Промышленные катализаторы

1. Катализаторы стратегическая продукция

Л .З. Касьянова

2. Катализаторы стратегическая продукция

• Малым количеством катализатора можно превратить громадные
количества вещества (фактор использования вещества
катализатора ~104-106)
• Более 90% реакции –каталитические

3.

Каталитический
крекинг
Промышленные
российские
технологии
каталитических
процессов
Алкилирование
Изомеризация
Гидрокрекинг
Гидроочистка
Каталитический
риформинг
3

4. Нефтехимия России

1. Россия производит ~1 % мирового объема нефтехимической продукции и занимает 20-е место в мире.
Лидеры – США, Китай, Евросоюз
2. Вклад нефтехимии в ВВП Российской Федерации составил
в 2006 году 1,7 % − в 2011 году 2,1 %.
3. На экспорт отгружается 40 % произведенной химической
и нефтехимической продукции.
4. В нефтехимической отрасли занято ~800 тыс. человек.
5. Удельное производство и потребление нефтехимической
продукции на душу населения (кг/чел) :
Россия ~26 ; США – 277 ; EC – 200 ; Япония – 105.
6. Сегодня, Россия в состоянии конкурировать только за
счет низких цен.
16

5. Катализаторы стратегическая продукция

• Объем мирового рынка катализаторов - 17,5
млрд.долл.США/год.
• В России 15 млрд.рублей/год
• Темпы ежегодного обновления промышленных
катализаторов в мире составляют -15-20 %
• В России около -4 %
• Потребность крупнотоннажных производств
российской промышленности в катализаторах -30
тыс. т/год
• Доля отечественных катализаторов -30%.

6. Катализаторы стратегическая продукция

• Зависимость отечественной технологии от поставок
зарубежных катализаторов:
• - Каталитический крекинг на 80 %
• -Гидроочистка на 25 %
• - Гидрокрекинг на 25 %
• - Изомеризация на 85%
• - Дегидрирование олефинов на 50 %
• Масштабы импорта катализаторов влияют на
экономическую и технологическую безопасность страны.

7. Катализаторы стратегическая продукция

• Анализ показывает масштабный спад в областях
разработки, обновления ассортимента и
модернизации производства катализаторов.
• Нефтегазовым секторе сложилась катализаторная
зависимость от импорта, доля который достигает 60%
от общего потребления.
• Такое положение не отвечает национальным
интересам и экономической безопасности России.

8. Катализаторы стратегическая продукция

• Причины
• Наукоемкость
ОТСТАВАНИЕ РОССИЙСКИХ РАЗРАБОТОК ВО МНОГИХ ОБЛАСТЯХ
КАТАЛИТИЧЕСКИХ ТЕХНОЛОГИЙ
• Плохая наследственность по производству катализаторов
ДЕФИЦИТ СРЕДСТВ НА ТЕХНИЧЕСКОЕ ПЕРЕВООРУЖЕНИЕ КАТАЛИЗАТОРНЫХ ФАБРИК И ОРГАНИЗАЦИЮ
ПРОИЗВОДСТВА НОВЫХ КАТАЛИЗАТОРОВ
• Слабое развитие научных основ технологии катализаторов
• Неудовлетворительные стыковки проектировщиков и
специалистов в области катализа
• Ограниченность ассортимента существующего стандартного
оборудования.
• Отсутствие производства РЗЭ полного цикла и др.
качественных прекурсоров для производства катализаторов.
ОТСУТСТВИЕ ИНТЕРЕСА У РОССИЙСКОГО НЕФТЯНЫХ КОМПАНИЙ К ПРОИЗВОДСТВУ
ВЫСОКОКАЧЕСТВЕННЫХ ОТЕЧЕСТВЕННЫХ КАТАЛИЗАТОРОВ.

9. Катализаторы стратегическая продукция

Пути решения
• Создание условий для приоритетного использования
отечественных НТР в области катализа;
• Создание независимого испытательного центра;
• Создание системы, обеспечивающей возможность
комплексного проектирования и модернизации
катализаторных производств;
• Создание отечественного производства прекурсоров
высокого качества для приготовления промышленных
катализаторов;
• Создание системы подготовки высококвалифицированных
кадров в области технологии производства катализаторов;
• Оснащение современными средствами измерения и контроля
качества катализаторов.

10. РОССИЙСКИЕ ПРОИЗВОДИТЕЛИ КАТАЛИЗАТОРОВ

Производитель
Принадлежность
Мощность, т/г
Процессы
ОАО «Роснефть»
1000
Риформинг
Гидроочистка
Изомеризация
Завод катализаторов
(г.Салават)
ОАО «Газпром»
6000
Каткрекинг
Завод катализаторов
(г. Новокуйбышевск)
ОАО «Роснефть»
600
Гидроочистка
ЗАО «Нижегородские
сорбенты»
ООО «Драгцветмет»
600
Риформинг
Гидроочистка
Газпром нефть
4500
Каткрекинг
ТНК-ВР
1600
Риформинг
Гидроочистка
Изомеризация
Частный инвестор
4000
Гидроочистка
20000
Каткрекинг
Ангарская катализаторная
фабрика
Омская катализаторная
фабрика
ЗАО «Промышленные
катализаторы»
(г.Рязань)
ООО «Стерлитамакский
завод катализаторов»
ООО «Ишимбайский
химический завод
катализаторов»
Частный инвестор
10

11. Прогнозируемая годовая потребность России в катализаторах гидроочистки

> 12000 т
> 300 млн.$
ОАО «ВНИПИнефть»
Современные промышленные катализаторы гидроочистки
Нанесённые зарубежные катализаторы
Haldor Topsoe, Axens, Criterion, Albemarle, UOP, Zud-Chemie, Cosmo Oil, Nippon
Ketjen, Grace и др.
Нанесённые российские катализаторы
ООО «Новокуйбышевский завод катализаторов»
«Ангарский завод катализаторов и органического синтеза»
ЗАО «Промышленные катализаторы», (г. Рязань)
КНТ Групп (г. Ишимбай)
Массивные Ni-Mo-W катализаторы
NEBULA Akzo Nobel – Albemarle

12. Современное состояние и направления развития катализаторов гидроочистки

ГО бензиновых
фракций
ГО сырья риформинга
и изомеризации
Острой необходимости в новых
марках катализаторов пока нет
ГО бензинов
термических процессов
Совместно с ГО
дизельного топлива
ГО бензина
каталитического крекинга
Необходимы новые
российские катализаторы
< 30 ppm S; ΔОЧ< 1
<2,5 МПа; >3 ч –1; 280–320оС
Острой необходимости в новых
марках катализаторов пока нет
ГО керосиновой фракции
ГО дизельных
фракций
ГО газойлевых
фракций
Необходимы новые
российские катализаторы
< 10 ppm S, < 11% ПЦА
340оС; 1,0-1,5 ч-1; 3,5 МПА
ВСГ 300 нм3/м3
>1% S в сырье
Необходимы новые
российские катализаторы
500-1000 ppm S
5-7 МПа, 1 ч-1, 360оС,
ВСГ 500 нм3/м3
1,0-2,5 % S в сырье

13. Исторические корни катализа

XV век: алхимики
спирт
“купоросное
масло“
эфир
1669 г.: Бекер
спирт
глиняная
трубка
“маслородный газ“
1759 г.: Шееле, Бухольц
спирт+ уксус
глина
фруктовая эссенция
1793 г.: Клеман, Дезорм
сера + воздух + вода
красная
окись азота
купоросное масло
К началу XIX века найдена обширная группа “аномальных“
реакций с внестехиометрическим участием реагентов
Лекции 1, 2
13

14. Исторические корни катализа

1806 г.: Клеман, Дезорм
2SO2 + O2
NO2
2SO3
(первое объяснение явления)
1811 г.: Кирхгоф
крахмал
H2SO4
сахар
(дано объяснение явления)
После работ Кирхгофа стали изыскивать агенты,
стимулирующие превращения химических соединений
Лекции 1, 2
14

15. Исторические корни катализа

1813 г.: Тенар
NH3
(Fe, Cu, Ag, Pt)
N2 + H2
1817 г.: Дэви
CH3CH2OH
Pt
воздух
сгорание
1818 г.: Тенар
H2O2
(Ag, Cu, Pt, Fe, Pd, Rh)
H2O + O2
1821 г.: Деберейнер
CH3CH2OH
Pt
воздух
CH3COOH
1831 г.: Филлипс
SO2 + O2
Pt
SO3
Объединение “аномальных“ реакций в одну категорию
Лекции 1, 2
15

16. Становление катализа

1834 г.: Митчерлих
ввел понятие «контактные реакции»
1835 г.: Берцелиус
ввел для совокупности явлений понятие “Катализ“
от греческого «Fatalnsns» — разрушение
Определение катализа (Г.К.Боресков):
Феноменологически катализ можно определить как
возбуждение химических реакций или изменение их скорости под
влиянием веществ – катализаторов, многократно вступающих
в промежуточное химическое взаимодействие с участниками
реакции и восстанавливающих после каждого цикла
промежуточных взаимодействий свой состав.
Лекции 1, 2
16

17. Основные положения определения катализа

Возбуждение химических реакций (а не только ускорение)
CH3CHO
C 2H 4 + O 2
CO2 + H2O
CH2
CH2
O
Катализ может быть использован для ускорения всех термодинамически возможных
химических реакций
При катализе происходит промежуточное химическое взаимодействие
катализаторов с реагирующими веществами
Катализ — явление химическое (а не физическое)
Каталитическую активность нельзя рассматривать как универсальное свойство
вещества. Нет веществ, которые обладали бы каталитическими свойствами в общей
форме
Лекции 1, 2
17

18. Основные положения определения катализа

Катализатор не расходуется в ходе реакции
Явление катализа не связано с изменением свободной энергии катализатора
Изменяться катализатор в ходе реакции может, но эти изменения не являются
причиной, обуславливающей каталитическое действие, а являются следствием
протекающих побочных процессов
Малым количеством катализатора можно превратить громадные количества
вещества (фактор использования вещества катализатора ~104-106)
Применением катализатора нельзя сместить положение
термодинамического равновесия химической реакции
Катализатором нельзя превратить процесс с DG>0 в процесс с DG<0
Лекции 1, 2
18

19. Роль катализа в становлении и развитии современной промышленности

1875 г.: Окисление SO2 в SO3
H2SO4 — “хлеб“ химии
1903-1918 г.г.: Синтез NH3. Окисление NH3
HNO3 — соединения связанного азота
1923 г.: Синтез CH3OH
— органический синтез
1890-1928 г.г.: Процессы каталитического окисления
— органический синтез
Лекции 1, 2
19

20. Роль катализа в становлении и развитии современной промышленности

1930-1932 г.г.: Синтез искусственного каучука
— развитие машиностроения
1930-1935 г.г.: Синтез углеводородов по Фишеру-Тропшу
— вовлечение угля в получение моторных топлив
1937 г.: Каталитический крекинг
— углубление качества переработки нефти
1940-1950 г.г.: Дегидроциклизация парафинов
— новый источник получения ароматических соединений
Лекции 1, 2
20

21. Роль катализа в становлении и развитии современной промышленности

1950-1960 г.г.: Процессы гидроочистки
— углубление переработки нефти, повышение качества моторных топлив
1953-1960 г.г.: Каталитическая полимеризация олефинов
— широкое внедрение пластических масс
1958-1962 г.г.: Гомогенные катализаторы селективного окисления
— продукты тонкого органического синтеза, гидрофильные пластики
1960-1968 г.г.: Катализаторы гидроформилирования
— синтез кислородсодержащих соединений из нефти и газа
1980-1983 г.г.: Катализаторы превращения метанола в
углеводороды
— вовлечение природного газа в получение моторных топлив
1985 г.: Иммобилизованные ферменты
— синтез биологически активных веществ
Лекции 1, 2
21

22. Катализ в решении проблем энергетики

1. Каталитическое сжигание топлив
T=400-700 o C
T=1200-1600 o C
топливо
топливо
воздух
Факельная печь
h áî ëüø î é èçáû òî ê
âî çäóõà
h í èçêèé ÊÏ Ä
èñï î ëüçî âàí èÿ òî ï ëèâà
h î áðàçî âàí èå î êèñëî â
àçî òà
Лекции 1, 2
воздух
КГТ
h ñòåõèî ì åòðè÷åñêî å
êî ëè÷åñòâî âî çäóõà
h âû ñî êèé ÊÏ Ä
èñï î ëüçî âàí èÿ òî ï ëèâà
h î òñóòñòâèå î áðàçî âàí èÿ
î êèñëî â àçî òà
22

23. Катализ в решении проблем энергетики

2. Запасание солнечной энергии
СН4, Н2О
тепло
Н2О
СН4, Н2О
СО, Н2
пар
СО, Н2
Накопитель
а) термокаталитически
эл.энергия
б) фотокаталитически
H2O
Лекции 1, 2
H2 + 1/2O2
23

24. Катализ в решении проблем энергетики

электролит
Н2 О2
3. Создание топливных
элементов (к.п.д. – 70%)
электрод с
kt окисления
Н2
электрод с kt
восстановления
О2
2 e
H 2
2H
4 e
O2
4OH
H2O
H+-проводящая мембрана
4. Катализ в ядерной энергетике
Н2 и О2 из-за радиолиза
пар
катализатор процесса H2 + O2
H2O
вода
Лекции 1, 2
ТВЭЛы
24

25. Катализ в решении проблем экологии

1. Каталитическое дожигание выхлопных газов
CO2, N2
CO, NO
сотовый носитель
с нанесенными Pt и Pd
CO2, N2, H2O
сточные воды
(фенол, анилин)
2. Каталитическое дожигание газовых
выбросов и сточных вод
топливо
воздух
Лекции 1, 2
25

26. Катализ в живой природе

Почти все реакции в клетках живых организмов — каталитические.
Катализаторы — ферменты.
Впервые фермент был выделен в 1833 г. Пайеном и Персо (амилаза) из
клейковины проросших зерен
Ферменты — сложные соединения белковой природы, катализируют
протекание важнейших жизненных процессов:
Процессы дыхания:
• дегидраза, каталаза
RH2 + O2 R + H2O2;
H2O2 H2O + 1/2O2
Процессы питания:
• амилаза
крахмал сахар
• протеаза
белок аминокислоты
• липаза
жир глицерин + кислота
Лекции 1, 2
26

27. Катализ в живой природе

И.П.Павлов назвал ферменты “возбудителями жизни“
Число найденных ферментов >2000; ускоряют реакции
в 1010-1012 раз при 100%-ной селективности
За длительное время эволюции возникли ферменты,
“умеющие“ фиксировать N2 (нитрогеназа), питаться
углеводородами (карбоангидразы, флавины) и двуокисью
угларода (фотосинтез с участием хлорофилла)
Высокая активность и селективность делают очень
соблазнительным использование их вне
микробиологических циклов. Имеются успехи:
изомеризации глюкоза фруктоза,
лактоза глюкоза реализованы в промышленном
масштабе
Лекции 1, 2
27

28. Классификация катализаторов

Катализатор может быть как индивидуальным веществом, так и
смесью веществ
однокомпонентные: (металлы, окислы, сульфиды, кислоты)
• Ptчернь, Al2O3, H2SO4
многокомпонентные: (сплавы, смешанные оксиды и т.д.)
• Катализатор синтеза аммиака: Fe - 80%; FeO - 14%; Fe2O3 - 1%;
Al2O3 - 1%; K2O - 4%; CaO, SiO2, MgO
Катализатор может находиться в различных агрегатных
состояниях
Лекции 1, 2
газ (NO)
жидкость (раствор Со2(СО)8 в пентане)
аморфное (силикагель)
кристаллы (цеолит)
28

29. Классификация катализаторов

Катализатор может быть массивным, нанесенным и
закрепленным
Понятие об активном центре:
комплексное соединение или часть поверхности: оно включает
такое число атомов конкретных элементов, которое достаточно
для протекания каталитического процесса
106
Носитель активного центра
103
Окружение активного центра
Активный центр
10
АЦ
ОАЦ
активный
= компонент
катализатора
Лекции 1, 2
29

30. Классификация катализаторов

Массивный катализатор целиком состоит из активного компонента
Нанесенный катализатор: активный компонент нанесен на
каталитически инертное тело (вещество)
Закрепленный катализатор: активный центр прикреплен к
каталитически инертному телу
ОАЦ
АЦ
АЦ
АЦ
АК
носитель
АК
АК
массивный
носитель
нанесенный
закрепленный
“Ц е н а“ а к т и в н о г о ц е н т р а
Feплавл (1)
Лекции 1, 2
Pt/SiO2 (1000)
Fe фермент (1.000.000)
30

31. Классификация каталитических процессов

Гомогенный катализ
Реагенты
Катализатор
Г
Г
Ж*
Ж*
SO2
[N O ]
SO3
O2
H 2S O 4
C H 3O H
C H 3O C H 3
* смешивающиеся
·
Ж
Т·
Ж
· хорошо растворимы в Ж
Г
C 2H 4
P hC
P dC l2
HOR
CPh
C 2H 3O R
C o B r2
P hC
O
Ферментативный
H
катализ
молекула белка
Гетерогенный катализ
Лекции 1, 2
Г
Ж
C 2H 4+ C O + H 2
Г
Т
C 2H 4+ H 2
Ж
Ж
R C l2+ N a J
Ж
Т
HCOOH
Г+Ж
Т
P hN O 2+ H 2
кофактор
H R h(C O )L 2
Pt
Fe3
C 3H 7C O H
C 2H 6
+
Rh
жидкая микросреда
органическая (липидная) мембрана
R J+N aC l
C O 2+ H 2
Pd
P hN H 2+ H 2O
31

32. Понятие о каталитическом цикле

Каталитический цикл — система реакций с участием
катализатора, при замыкании последовательности
которых возникает циклический процесс связывания
и регенерации катализатора и превращения
исходных веществ в продукты.
KS
S
– простые
K
KS1
P
– сложные
KP
KS2
Лекции 1, 2
32

33. Каталитическая активность

моль
A K WK mK
г
сек
K
DWK WK Wo
обычно
Wo ~ 0
A AK WAK m AK
A K WK mK
АЦ
АК
К
уд
A AK
WAK S AK
моль
г сек
AK
моль
2
м
сек
AK
штук
AАЦ WK NАЦ
1
сек
АЦ
число оборотов
Лекции 1, 2
33

34. Селективность каталитического процесса

P1
A
Si
P2
WPi
W
Pi
i 1
P3
N
CH 3
Избирательность:
WPi
WA
CH
CH 2
O
CH 3
CH
CH 2
C CH
CH 2
C O2
H
O
2C 2H 4
Стереоселективность:
CH 3
CH
CH
CH
CH 3
Энантиоселективность:
Лекции 1, 2
CH 3
CH
CH 3
D -ãëþêîçà
6C H 2 O
L-ãëþêîçà
34

35.

Лекции 1, 2
35

36. Для рентабельной эксплуатации катализатор должен обладать

1.Высокой каталитической активностью и селективностью;
2.Достаточно развитой удельной поверхностью;
3. Оптимальной пористой структурой, обеспечивающей максимальное
использование внутренней поверхности катализатора;
4.Высокой термической стабильностью, в значительной степени
определяющей срок службы катализатора;
5. Достаточной механической прочностью;
6.Устойчивостью к каталитическим ядам и другим воздействиям,
вызывающим дезактивацию;
7. Оптимальными гидравлическими характеристиками.
8.Желательно, чтобы технология производства катализатора не была
слишком сложной. Что касается стоимости, то здесь допустимы
широкие колебания, поскольку эта величина определяется сроком
службы катализатора.
Лекции 1, 2
36

37. Стабильность

К числу главных характеристик катализатора относится его
устойчивость к длительной работе, которая зависит от большого
числа факторов. Снижение каталитической активности может
происходить в результате действия различных ядов,
поступающих из реакционной среды или образующихся в
результате побочной реакции на катализаторе, химических
превращений активного компонента, уменьшения поверхности и
изменения пористой структуры катализатора.
Стабильностью называют устойчивость катализатора к
нагреванию ( термическая устойчивость), отравлению, к
действию паров воды, к условиям регенерации.
Лекции 1, 2
37

38. дисперсность

Термин дисперсность – производный от лат. слова dispersus
(рассеянный, рассыпанный), в современной научной
терминологии характеризует величину, обратную размеру
частиц D (т. е. чем меньше размер, тем дисперснее, отсюда
диспергировать — в смысле измельчать)
Численно дисперсность часто выражается как отношение поверхности
индивидуальной частицы S к ее объему V в виде
Ψ = S/V
Системы с размерами частиц до ~10 Å (< 1 нм) называют
улътрадисперсными (или кластерами)
В области размеров 1 ÷ 100 нм - такие системы называют
высокодисперсными,
Системы с размерами частиц > 100 нм - грубодисперсными
Лекции 1, 2
38

39. Механическая прочность

Прочность тонкодисперсного твердого тела в значительной степени
зависит не от прочности частиц, образующих тело, а от прочности
индивидуального контакта между ними и числа контактов.
Число контактов обусловлено размером частиц и способом их упаковки,
что тесно связано с пористостью и распределением пор по размерам.
Общее направление увеличения прочности увеличение дисперсности и
плотности упаковки частиц при минимальных остаточных напряжениях и
упрочнение контактов между частицами посредством превращения
малопрочных коагуляционных контактов в прочные фазовые –
кристаллизационные – контакты.
Отсюда следует, что механическая прочность катализатора является
производной его текстурных характеристик и определяемой главным
образом способом приготовления.
К механическим характеристикам зернистого катализатора относятся
твердость, сопротивление к истиранию и прочность на раздавливание.
Зерна катализатора не должны раздавливаться под тяжестью слоя
катализатора и разрушаться при свободном падение с высоты,
превышающей высоту контактного аппарата. Катализатор не должен
заметно истираться газовым потоком, обтекающим его зерна.
Лекции 1, 2
39

40. Определение и характеристики пористых материалов.

Мы знаем, что существуют понятия истинной и кажущейся
плотности вещества. Истинной называется плотность самого
материала, кажущейся – плотность его гранул. Если эти
плотности отличаются, то материалы пористые. Последние по
многим своим свойствам отличаются от массивных твердых тел
той же химической природы. Их плотность значительно ниже.
Вследствие наличия пор их механические свойства, тепло- и
электропроводность также иные. Для адсорбционных,
каталитических и многих топохимических процессов очень
важное значение имеет развитая пористая структура.
Лекции 1, 2
40

41. Супрамолекулярная структура пористого материала.

Пористые материалы характеризуются величинами удельной
поверхности, пористости, кажущейся плотности, объемом пор, их
размером и распределением пор по радиусу. Совокупность этих
параметров принято называть текстурной или
супрамолекулярной структурой пористого материала.
Поверхность, приходящаяся на 1 г сорбента, называется его удельной
поверхностью
Объем пор, приходящийся на 1 г пористого материала,
называется удельным объемом пор.
Лекции 1, 2
41

42. классификации пористых тел по размерам пор

Действительно, каково бы ни было строение пористых систем,
важное значение имеет размер пор в них. Такая классификация в
свое время была предложена Дубининым, а в несколько
измененном виде она принята в виде рекомендации
Международным Союзом по чистой и прикладной химии
(ИЮПАК). Согласно последней,
микропоры имеют размер менее 2 нм,
мезопоры — в интервале от 2 до 50 нм,
макропоры - свыше 50 нм.
Недавно микропоры были подразделены на более тонкие
ультрамикропоры, в которых адсорбционный потенциал повышен
из-за близости стенок пор, и супермикропоры, имеющие
промежуточный размер между ультрамикропорами и
мезопорами.
Лекции 1, 2
42

43. Морфология пористых тел

Лекции 1, 2
43

44. СИНТЕТИЧЕСКИЕ ЦЕОЛИТЫ

Известны цеолиты различных типов. Тип, к которому относится
данный цеолит, зависит от структуры кристаллической решетки и
от её химического состава. В общем виде состав цеолитов можно
выразить следующей формулой:
Mn/2O*Al2O3*xSiO2*mH2O
где: M – катион металла, n – валентность катиона, x –
соотношение оксидов кремния и алюминия (модуль цеолита),
обычно равно или больше 2, так как тетраэдры AlO4 соединяются
только с тетраэдрами SiO2.
Лекции 1, 2
44

45. СИНТЕТИЧЕСКИЕ ЦЕОЛИТЫ

Лекции 1, 2
[Мn]+ [(Al2O3)m (SiO2)k (H2O)l][Мn]+= H+, K+ , Na+, Ca2+….
SiO2/Al2O3
Низкомодульные
2- 6
Среднемодульные
9- 20
Высокомодульные 25-100
НИЗКОМОДУЛЬНЫЕ
тип цеолита
A,X,У
мордениты
пентасилы
ВЫСОКОМОДУЛЬНЫЕ
45

46. Объемы производства Мировое –1,5 млн. тонн в год (~5 млрд. $); Россия – 7 тыс. тонн в год, в том числе Перспективные

потребности России150–500 тыс. тонн в год
А
70%
X, А,
В мире: 1,1 млн. т в год
синтетические моющие средства,
Россия –не используется
Y,
Морденит,
пентасил
~ 15%
Лекции 1, 2
водоподготовка
В мире: 0,2 млн. т в год
морденит
~ 15%
Современные
Адсорбенты для осушки и очистки
Россия: 6,5 тыс. т
В мире: 0,2 млн. т в год
Россия: 0,5 тыс. т
Крекинг, гидроочистка,
гидрокрекинг, изомеризация,
олигомеризация, ароматизация,
алкилирование, восстановление NOх
46

47.

Коллоидная затравка
(12-16)Na2O•Al2O3•(12-15)SiO2•nH2O
Na2SiO3+NaAlO2++A
Na2SiO3+NaOH+
l2(SO4)3+nH2O
+Al2(SO4)3+nH2O
I
(I)
SiO2+NaAlO2+
(II)
+
NaOH+nH2O
(III)
Кристаллизация смеси состава
(1,6-3,2)Na2O•Al2O3•(7-12)SiO2•(150-300)H2O
t =100 C, t=36-96 ч
Al2(SO4)3
Осаждение и промывка
(I III)
I
Отходы
Na2SO4
II
Отделение маточного раствора
Na2SiO3, Na2SO4•nH2O
Na2SiO3•nH2O
алюмосиликата
и промывка цеолита
(I III)
Цеолит ВМУ
Na2O•Al2O3•(5,2-7,2)SiO2•nH2O
I
частичная
5,2-6,5
II
Утилизация маточного раствора
частичная
Пределы изменения модуля цеолитов
5,2-7,0
III
полная
5,2-7,2
Рис. 4. Новые методы синтеза высокомодульных
цеолитов типа У (ВМУ)
Лекции 1, 2
47

48. Схема комплексного подхода к решению основ промышленного производства катализаторов.

Научные основы
проиготовления и
технология катализатора
Основы промыщленного
производства
катализаторов
Технология
Аппаратурное
оформление
Автоматизация
Обратная связь
Лекции 1, 2
48

49. Традиционные методы синтеза пористых материалов - катализаторов

1. Осаждение (соосаждение для многокомпонентных систем) методы включают стадии гелеобразования или получения
осадков с последующими стадиями промывки, сушки и
термообработки осадков.
2. Нанесение - методы, основанные на введении в пористый
носитель и закреплении на его поверхности предшественника
активного компонента. После стадии нанесения материал
подвергают сушке и различным термическим обработкам.
3. Механическое смешение компонентов - данные методы
применяются в качестве альтернативы методам соосаждения или
нанесения из-за отсутствия или малого количества стоков и
вредных выбросов. Основной стадией метода является
диспергация и гомогенизация исходных компонентов с
последующей сушкой и прокаливанием
Лекции 1, 2
49

50. Основные параметры и факторы осаждения

Параметры
осаждения
процесса
1 Концентрация и состав
исходного раствора
Фазовый и химический состав, чистота, скорость осаждения
2 pH
осаждения
старения
Фазовый состав, кристалличность, дисперсность, морфология, текстура, глубина осаждения
и
3 Природа
аниона
осаждаемого вещества
Фазовый состав, чистота, текстурные свойства
4 Осадитель
Направление процесса, морфология, дисперсность, текстура, чистота
5 Растворитель
Кристалличность, морфология
6 Температура
Фазовый состав, размер частиц, текстурные свойства
7 Добавки:
темплаты
Лекции 1, 2
Характеристики осадка, особенности процесса
ПАВ,
Фазовый состав, морфология, текстурные свойства
8 Пересыщение
Размер частиц, скорость осаждения
9 Время старения осадка
Размер частиц, текстурные характеристики
1 Способ осаждения:
0
осаждение
из
гомогенной среды,
• при переменном и
постоянном рН,
• в периодическом и
непрерывном режимах
Фазовый и химический состав, однородность осадков, морфология, дисперсность
1 Скорость
1 перемешивания
Состав, однородность
50

51.

Технологии приготовления никелевых катализаторов гидрирования
.
Лекции 1, 2
51

52.

При смешивании всех компонентов в аппарате поз. 127/2 происходят
следующие химические реакции:
NiSO4 7H2O + Na2CO3 + SiO2 , NiCO3 2,5Ni(OH)2 0,01Ni(OH)2SO4
NiSiO3 SiO2 + Na2SO4 + H2O + CO2
По стадиям:
NiSO4 + Na2CO3 NiCO3 + Na2SO4
NiCO3 + H2O
Ni(OH)2 + CO2
Na2CO3 + H2O
2NaOH + CO2
2NaOH + NiSO4 Ni(OH)2 + Na2SO4
Na2CO3 + SiO2
Na2SiO3 + CO2
Na2SiO3 + NiSO4 NiSiO3 + Na2SO4

53. Восстановительное разложение основного карбоната никеля (активация)

54.

Технология приготовления катализаторов гидрирования методами осаждения через
Принципиальная
технологическая схема производства катализатора КГ-1
аммиачно-карбонатные
комплексы
NH3 из Д-12
NH3
H2O
FI
FI
М
113/1,2
H 2O
ТХА
Zn O
LI
164/1
114
природный газ
20 %
суспензия
254
+300 С° прокалка
М
СuCO3 . Сu(OH)2
Вращающаяся печь
NH4OH 20-25 %
(NH4)СO
3
2
Конденсат
LI
Л-1
TIRS
вс
Пар
на таблетмашину
отходящие газы
n = 59 об/мин
Т = 75-85 ° С
328
Азот
на барботирование
329
208
192/1
161
320
противень
ФПАК
+120 ° С сушка
Сушилка
Готовый
катализатор

55. Технология приготовления. Алюмо-цинк-медные катализаторы гидрирования

1. Приготовление аммиачно-карбонатного комплекса меди
Карбонатный медно-аммиачный раствор готовят растворением гидрокарбоната меди в 20-25%-ном водном
растворе аммиака в присутствии углекислого аммония при постоянном перемешивании.
Комплекс
готовится в аппарате снабженным мешалкой и обогревом. В реактор заливается расчетное количество водного
аммиака, включается мешалка, добавляется расчетное количество гидрокарбоната аммония и засыпается в виде
порошка расчетное количество гидрокарбоната меди. При приготовлении комплекса идет следующая реакция:
•CuCO3·Cu(OH)2 + 11NH4OH + NH4HCO3 →
2[Cu(NH3)4]CO3 + 13H2O
•В полученном комплексе гидрокарбонат меди должен полностью раствориться в водном растворе аммиака в
присутствии карбоната аммония.
•2.Совместное разложение аммиачно-карбонатных комплексов меди и цинка в суспензии оксида алюминия.
В реактор с карбонатным медно-аммиачным комплексом заливается расчетное количество суспензии алюминия. В режиме
интенсивного перемешивания начать подъем температуры до 75-85оС. При достижении рабочей температуры, в аппарат с системой
разложения порционно дозируется расчетное количество суспензии окиси цинка в течении 2-3х часов. Совместное разложение
аммиачно-карбонатного комплекса меди и цинка:
•[Сu(NH3)4]CO3 + [Zn(NH3)4]CO3 → Cu+2 + Zn+2
+ 8NH3 + 2CO2

56. Физико-химические основы получения пористых материалов методами нанесения

Требования, предъявляемые к носителям
Носитель должен быть инертен в процессе проведения каталитической
реакции и не ускорять побочные реакции, возникновение которых
приводит к снижению селективности.
Носитель не должен образовывать с ним неактивных соединений.
Требование инертности не отрицает возможности или даже
необходимости проявления носителем промотирующих и
модифицирующих функций. Изучение процессов взаимодействия
активного компонента с носителем, приводящих к образованию как
активных, так и неактивных соединений, является одной из важных
проблем научных основ приготовления нанесенных катализаторов.
Носитель должен обладать необходимыми механическими свойствами,
величина которых зависит от условий эксплуатации катализатора.
Носитель должен обладать высокой термической стабильностью в
условиях каталитического процесса.
Лекции 1, 2
56

57. Способы нанесения

Состояние и дисперсность активного компонента в нанесенных
катализаторах зависит от большого числа факторов,
определяемых как характеристиками исходного носителя и
наносимого предшественника активного компонента, так и
условиями нанесения и последующей термообработки. Стадия
нанесения является не только первой, но и определяющей
стадией при приготовлении нанесенных катализаторов.
- пропитка (impregnation, окклюдирование) при отсутствии
взаимодействия наносимого вещества с поверхностью носителя;
- адсорбция;
- ионный обмен;
- химическое взаимодействие;
Способы пропитки:
избытку пропиточного раствора Vp-pa »Vnop носителя
Пропитка по «влагоемкости» - Vp-pa = Vпop носителя.
Лекции 1, 2
57

58. Режимы пропитки

Капиллярная пропитка. Нанесение вещества осуществляется за
счет всасывания раствора в поры носителя под действием
капиллярных сил (метод сухой пропитки). При использовании
тонкопористых носителей содержащийся в поровом пространстве
воздух защемляется, при этом возникает очень высокое
давление. Кроме того, при контакте с водой происходит
гидратация поверхности с выделением тепла. Оба процесса
могут приводить к разрушению гранул носителя.
Диффузионная пропитка. Поры носителя насыщаются парами
растворителя и затем помещают в пропиточный раствор.
Происходит диффузия раствореного вещества в поры носителя
(метод влажной пропитки).
Лекции 1, 2
58

59.

раствор
КОН
H2CrO4
Носитель

60.

раствор
КОН
H2CrO4
Носитель

61.

62. Способы формовки

• Таблетирование (штамбовка)
формование порошков методом таблетирования
Преимущество: строго определенный длины
Недостатки: Дорогостоящее прецизионное оборудование, формование фигурных гранул
затруднительно, повышенное давление может негативно влият на пористую структуру
зерна.
• Экструзии
формование порошков и паст методом экструзии
Преимущество: Возможность формование фигурных гранул различного размера;
Простата оборудования, высокая производительность
Недостатки: требуется устройство для резки экструдатов на мерную длину
Жидкофазное или газофазное формование;
Формование порошков методом окатывания.
Лекции 1, 2
62

63. Эффективное использование поверхности катализатора

Улучшение пористой структуры – обеспечивающей повышение степени использования
внутренней поверхности зерна (доступность внутренней поверхности зерна);
Применение фигурных типоразмеров зерен с развитой внешней поверхностью
(Большая внешняя поверхность в единице объема насыпного слоя.
Преимущества:
Снизиться газодинамическое сопротивление;
Улучшаются условия тепло-массопереноса в зернах;
Совокупность эффектов, достигаемых при эксплуатации таких зерен, позволяет
считать их энергосберегающими.
Лекции 1, 2
63

64. Зависимость поверхности контакта от геометрической формы и размера гранулы катализатора

Лекции 1, 2
64

65. Размерный эффект в катализе.

Эффект общей поверхности
Увеличение концентрации граничных атомов
Увеличение дефектности, появление новых дефектов
Влияние формы функции распределения Структура поверхности,
Взаимодействие металл-носитель
Реструктуризация под действием адсорбата, Мобильность адсорбата
Промежуточные взаимодействия
Состав поверхности
Перенос заряда в процессе катализа, Заряд наночастицы
Влияние среды
Кинетика на двух центрах
Различное соотношение граней
Катализ на границе (по периметру)
Влияние примесных атомов
Лекции 1, 2
65

66. Методы приготовления катализаторов, основанные на механическом смешении компонентов

подготовка
исходных компонентов → смешение →
грануляция → сушка и прокаливание гранул
а) путем непосредственного взаимодействия между твердыми компонентами
смеси;
б) при участии газовой фазы;
в) при участии жидкой фазы.
В соответствии с этим методы, относящиеся к рассматриваемому классу,
можно разделить на следующие большие группы:
1) смешение сухих компонентов;
2) смешение сухих или гелеобразных компонентов в присутствии жидкой фазы;
3) смешение компонентов, образующих в процессе приготовления газообразные
продукты.
Лекции 1, 2
66

67. Технология производства катализаторов методами смешения

68.

69. механохимия

В основу механохимических методов получения пористых
материалов положены принципы физико-химической механики,
состоящие в «использовании совместного действия физикохимических и механических факторов для регулирования и
оптимизации гетерогенных технологических процессов, а также
структурно-механических свойств дисперсных материалов и
твёрдых тел различного рода». Согласно этим принципам
важными этапами являются предельное разрушение массы на
начальных стадиях приготовления и использование ПАВ,
предотвращающих агломерацию дисперсных частиц
Лекции 1, 2
69

70. Механохимия

Новым для технологии катализаторов и быстро развивающимся
направлением модифицирования твердых тел является механические
методы их активации—механохимия.
Механическая энергия, подводимая к твердому телу затрачивается
на его диспергирование, переходит в тело или накапливается твердым
телом, изменяя его свойства, в том числе и химические
Механическая энергия
Активация
Тепло
Диспергирование
Доля энергии, переходящая в ту или иную форму, зависит от
величины и способа подвода механической энергии к твердому телу
(трение, статистическая или динамическая нагрузка), свойств и размера
твердых тел, температуры и.т.д.
Лекции 1, 2
70

71. Механохимия

При небольших статистических нагрузках вся механическая
энергия переходит в тепловую.
Более сильная статистическая или динамическая нагрузка (
превышающая предел упругости твердых тела), может приводит к
классической деформации. Пластическая деформация приводит к
смещению тонких слоев кристалла друг относительно друга, причем
смещение может проходит по разным механизмам.
В этом случае механическая энергия также частично переходит в
тепловую, но часть энергии накапливается в твердом теле, т.е. приводит
к его активации.
Лекции 1, 2
71

72. механохимия

Если механическое воздействие достаточно велико (значительно
превышает предел прочности твердого тела) то происходит
разрушение- диспергирование. В этом процессе также часть энергии
переходит в тепловую, а другая часть активирует твердое тело.
Даже в этом случае, когда вся механическая энергия переходит в
тепловую (например – знакопеременных нагрузок не превышающих
предела упругости тв.тела) существует определенная разница между
подводом тепловой энергии твердому телу за счет передачи
механической энергией и за счет его термического нагрева.
Нагрев твердого тела приводит к возбуждению всех узлов
кристаллической решетки. С помощью механической обработки
энергия передается только по месту соприкосновения. При
термической обработке имеет место медленного подъема температуры.
При механической происходит быстрый импульсивный подъем
температуры в местах контакта трущихся или соударяющихся тел, за
которым следует быстрое охлаждение (не успевают протекать
вторичные процессы).
Накопленная, во время механического воздействия, энергия
увеличивает потенциал твердого тела.
Лекции 1, 2
72

73. Время релаксации

Время релаксации этого потенциала может длится секунды или годы.
1.Короткая время релаксации –тепловой энергии. .При
механической обработке в местах контакта и трещинах развивается
высокая температура, давление- разрушается кристаллическая
структура, наблюдается выделение газов (монокристаллические
карбонаты, щелочно-галлоиды).
Оксиды- наличие оксидной пленки затрудняет протекание
химической реакции. При механохимии пленка разрушается, на
обновленной поверхности протекает химические реакции.
2. Эффекты, которые сохраняются достаточно длительное время.
Образование новой поверхности (диспергирование);
Сдвигание напряжения в решетке (образование дефектов);
Образование твердых продуктов механохимической реакцией.
3. Долгоживущие эффекты.
Образование новой фазы
Лекции 1, 2
73

74. Метод термохимической активации кристаллических веществ

Фазовые превращения кристаллических гидроксидов при их нагреве
определяются особенностями протекания двух основных процессов:
удалением OH-групп и переходом кристаллической структуры
гидроксида через аморфную фазу в кристаллическую структуру оксида.
При обычных скоростях нагрева указанные процессы сопряжены.
Оказалось, что эти стадии можно разнести по температурам, если
проводить процессы дегидратации в условиях, далеких от равновесия.
Одним из таких методов является термохимическая активация (ТХА)
кристаллических гидроксидов. В рамках данного метода дегидратация в
неравновесных условиях обеспечивается:
высокой скоростью нагрева (≥ 1000°/мин.) гранул гиббсита до
температуры реакции;
мягкими температурными условиями активации - температура в зоне
реакции близка к температуре фазового превращения гидроксид-оксид;
поддержанием на определенном уровне парциального давления паров
воды в газовой фазе;
быстрым охлаждением («закаливанием») продуктов активации до
температуры окружающей среды.
Лекции 1, 2
74

75. Термохимическая активация

Таким образом, можно заключить, что термохимическая
активация твердых веществ - процесс извлечения в
неравновесных условиях при нагревании из устойчивой
кристаллической структуры некоторых ее элементов или замены
их другими, не свойственными исходному веществу, с
формированием метастабильных структур твердой фазы,
обладающих повышенной энергией и реакционной способностью.
Лекции 1, 2
75

76. Работа катализатора

Согласно современным представлениям, катализатор образует
комплекс с реагирующими молекулами, стабилизируемый
химическими связями. После перегруппировки этот комплекс
диссоциирует с высвобождением продуктов и катализатора. Для
мономолекулярной реакции превращения молекулы X в Y весь
этот процесс можно представить в виде
X + Кат. -> X-Кат. -> Y-Кат. -> Y + Кат.
Высвободившийся катализатор вновь связывается с X, и весь
цикл многократно повторяется, обеспечивая образование
больших количеств продукта - вещества Y.
Лекции 1, 2
76

77. Формирование рабочей поверхности катализатора

Окончательные свойства катализаторов формируются под
действием реакционной среды. Изменения состава
катализаторов в процессе реакции могут быть следующими:
* химические изменения, приводящие к фазовым
превращениям активного компонента;
* изменения объемного состава без фазовых
превращений;
* изменения состава поверхностного слоя
катализатора.
Воздействие реакционной среды может привести к изменению соотношения
компонентов, входящих в состав катализатора, а также к растворению
новых компонентов или частичному удалению старых.
Лекции 1, 2
77

78. Механизм каталитических реакций

Химическая реакция включает ряд элементарных процессов,
которые могут протекать последовательно или параллельно. Эти
процессы начинаются и заканчиваются при минимуме свободной
энергии компонентов (реагентов, интермедиатов и продуктов), а
каждый элементарный процесс проходит через состояние с
максимумом свободной энергии (переходное состояние). Для
определения механизма необходимо определить элементарные
процессы. Таким образом определяются интермедиаты. Нужно
также знать природу (энергетику, структуру, распределение
зарядов) переходного состояния. Особенность механизма в
гетерогенном катализе - это то, что он включает реакции между
сорбированными веществами и активными центрами, реакции
между адсорбатами и процессы регенерации активных центров по
типу цепной реакции.
Лекции 1, 2
78

79. Элементарные процессы в гетерогенном катализе Не существует общепринятой классификации элементарных процессов гетерогенного

катализа
.
*Адсорбция-десорбция включает процессы физической адсорбции, а также
недиссоциативной хемисорбции. * + NH3(г) H3N*
* + H(г)
H*
*Диссоциативная адсорбция и ее противоположность, ассоциативная десорбция.
2* + CH4(г )
CH3* + H* Можно предположить, что метан реагирует или из газовой фазы, или из
физосорбированного состояния
*Диссоциативная поверхностная реакция и ее
противоположность, ассоциативная поверхностная реакция
2* + C2H5* H* + *CH2CH2*
Следующий элементарный процесс, происходящий на одном или, как показано, на двух центрах
*Сорбционное внедрение химии. H* + C2H4(g) * C2H5
это аналог процесса внедрения лиганда в координационной
Следующий элементарный процесс, происходящий на одном или, как
показано, на двух центрах, называется
D-D(g)
H - D(g)
механизмом Риделя или Риделя-Элея:
Лекции 1, 2
D2 можно рассматривать и как некую разновидность слабо
адсорбированного состояния
H
**
D
**
79

80. Номенклатура поверхностных интермедиатов

Лекции 1, 2
*CH3
моноадсорбированный метан
*CH2CH2CH3
1-моноадсорбированный пропан
*OCH2CH3
O-моноадсорбированный этанол
*CH2CH2OH
2-моноадсорбированный этанол
* =CH-CH3 или (*)2CH-CH3
1,1-диадсорбированный этан
* =NH или (*)2NH
диадсорбированный аммиак
*COCH3
1-моноадсорбированный
ацетальдегид
80

81. Номенклатура каталитических реакций

Лекции 1, 2
В общем случае название каталитической реакции может образовываться добавлением
прилагательного "каталитическая" к обычному химическому названию реакции,
например каталитическое гидрирование (или, если требуется внести
ясность, гетерогенное каталитическое гидрирование каталитическое
гидрообессеривание, каталитическое окислительное дегидрирование
,каталитическая стереоспецифическая полимеризация….
81

82. Предполагаемые стадии детального механизма реакции

1
К1
Адсорбция А на свободных активных центрах
катализатора S
2
К
3
К2
Взаимодействие адсорбированной формы AS с
молекулярным водородом
Десорбция промежуточного продукта с
поверхности катализатора. Освобождение
активного центра
Суммарная
стехиометрическая
реакция,
получаемая суммированием стадий 1-3
Поскольку скорость реакции в целом определяется скоростью наиболее медленной,
лимитирующей стадии, уравнение скорости запишется в виде
Лекции 1, 2
82

83.

R k AS PH 2
где [AS] - концентрация адсорбированной формы вещества А на
поверхности катализатора, выражаемая обычно в долях единицы,
парциальное давление водорода в газовой смеси, окружающей частицу
катализатора, к - константа скорости
S AS BS 1
R
Лекции 1, 2
kK1 PA PH 2
1 K1 PA 1 / K 3 PB
83

84. Вначале молекулы СО и Н2 адсорбируются на поверхности медного катализатора. Затем молекулы СО образуют с катализатором

химические связи (происходит хемосорбция), оставаясь в недиссоциированной форме.
Молекулы водорода также хемосорбируются на поверхности катализатора, но при этом диссоциируют. В
результате перегруппировки образуется переходный комплекс Н-Кат.-CH2OH. После присоединения атома H
комплекс распадается с высвобождением CH3OH и катализатора
Лекции 1, 2
84

85. В присутствии никелевого катализатора как СО, так и Н2 хемосорбируются на поверхности в диссоциированной форме, и образуется

комплекс Кат.-СН3. Конечными продуктами реакции
являются СН4 и Н2О:
Лекции 1, 2
85

86. Работа катализатора

Лекции 1, 2
86

87. Азот весьма инертное вещество. Для разрыва связи N-N в его молекуле необходима энергия порядка 200 ккал/моль. Однако азот

связывается с поверхностью железного катализатора в атомарном состоянии, и для
этого нужно всего 20 ккал/моль. Водород связывается с железом еще более охотно. Синтез аммиака
протекает следующим образом:
Лекции 1, 2
87

88. Активность таких катализаторов, как алюмосиликаты, применяющихся при крекинге нефти, определяется присутствием на их

поверхности кислот Бренстеда и Льюиса. Их структура аналогична структуре кремнезема
(диоксида кремния), в котором часть атомов Si4+ замещена атомами Al3+. Лишний отрицательный заряд,
возникающий при этом, может быть нейтрализован соответствующими катионами. Если катионами являются
протоны, то алюмосиликат ведет себя как кислота Бренстеда
Лекции 1, 2
88

89. Активность кислотных катализаторов обусловливается их способностью реагировать с углеводородами с образованием в качестве

промежуточного продукта карбений-иона.
Лекции 1, 2
89

90. Дегидрирование парафинов на поверхности АЦ

Лекции 1, 2
90

91. Причины дезактивации катализаторов

→
Изменение
каталитических свойств
Изменение активности и
селективности,
обусловленное изменением
химического состава
ХИМ.
ВЗАИМОДЕЙС
ТВИЕ С ЯДОМ
Миграция
компонента
катализатора
Изменение активности и
селективности, обусловленное
изменением общей
поверхности
коксование
Спекание
Разрушение
Изменение фазового состава
под влиянием изменяющихся
состава реакционной среды и
условий процесса
Изменение
дисперсности АК

92.

3
Общее изменение активности катализатора
Изменения истинной и условной
удельной активности,
обусловленные изменением
химического состава*
Изменения наблюдаемой
активности, обусловленные
изменением структуры
(общей поверхности, поверхности
активного компонента
и степени их использования)
*Самахов А.А., Зайдман Н.М., Буянов Р.А. Об изменении активности катализаторов в процессе
эксплуатации.- Новосибирск: Наука, 1976.-108с.

93.

Изменения истинной и условной удельной активности,
обусловленные изменением химического состава*
Изменение хим.
или фазового
состава
катализатора под
влиянием
изменяющегося
состава
реакционной
среды и условий
процесса
Взаимодействие
активного
компонента с
носителем
катализатора
Отравление
вследствие
локального
действия
примесей
Отравление
катализаторов
Химическое
взаимодействие и
перераспределение
промотирующих
добавок
Отравление
вследствие
коллективного
действия
примесей
*Самахов А.А., Зайдман Н.М., Буянов Р.А. Об изменении активности катализаторов в процессе
эксплуатации.- Новосибирск: Наука, 1976.-108с.
4
Летучесть активного
компонента или
продуктов его
взаимодействия с
компонентами
реакционной смеси

94.

5
Изменения наблюдаемой активности, обусловленные изменением
структуры (общей поверхности, поверхности активного компонента и
степени их использования)
Понижение
дефектности
кристаллов и
рекристаллизация
Изменение
дисперсной
структуры
активного
компанента
Загрязнение
катализаторов
химическими
примесями
Закоксование
катализаторов
спекание

95.

6
Время, в течение которого активность снижается до столь низкого
уровня, что требуется замена катализатора или его регенерация («время
жизни катализатора»), зависит от типа процесса и условий его проведения
Так, при крекинге нефти время жизни катализатора составляет величину
порядка нескольких секунд, а для катализаторов синтеза аммиака или
риформинга - не менее одного года.
Если время, в течение которого катализатор полностью дезактивируется,
мало, то требуется его непрерывная регенерация, что, в свою очередь,
приводит к тому, что используется реактор либо с псевдоожиженным. либо с
движущимся слоями.
С другой стороны, если время жизни катализатора составляет год или
более, то целесообразно использовать реактор с неподвижным слоем
катализатора. Если при этом катализатор недорог, его выгружают и
заменяют на новый, в противном случае необходима его регенерация.
Масагутов Р.М., Морозов Б.Ф., Кутепов Б.И. Окислительная регенерация катализаторов
нефтепереработки и нефтехимии. М.: Химия, 1987, 144 с.
Хьюз Р. Дезактивация катализаторов. М.: Химия, 1989, 280 с.

96. По литературным данным, полное подавление активности катализатора происходит при концентрации кокса на платине от 0,07-0.2

По литературным данным, полное подавление активности
катализатора происходит при концентрации кокса на платине от 0,070.2 %масс
Лекции 1, 2
.
96

97. Дезактивация металлических катализаторов

Агрегация
кристаллитов платины. Свежий катализатор
содержат
кристаллиты платины размером от 1 до 20 Å. В отработанном - достигают до
200÷300 Å.
спирты с кислотными центрами ведут себя подобно основаниям.
Допускается реакции восстановления с выделением воды или
замещение гидроксильной группы на «меркаптогруппу» (-SH) за счет
взаимодействия паров спирта с сероводородом с образованием
тиолов по реакции: ROH +H2S AL2O3→ RSH +H2O.
Отравляющее действие воды платиновых катализаторов на
носителях с кислотными центрами многими исследователями.
Лекции 1, 2
Источником отравления могут служить металлы или соединения,
восстанавливающийся до металлов в условиях реакции, блокируя
поверхность платины. Механизм отравления установлен для
мышьяка, меди, свинца и железа. Отравление протекает медленно,
практически необратимо, в основном влияет на срок службы
катализатора.
97

98.

Соединения фосфора являются сильными ядами, их попадание
возможно из добавок к смазочным маслам, используемых в насосах и
других механизмах.
Аммиак, сорбируясь на кислотных центрах
алюмоплатинового катализатора, снижает его активность в реакциях
изомеризации.
Pt +H2S = PtS+H2 Сера образует с платиной устойчивые сульфиды
Лекции 1, 2
98

99. Блокировка поверхности коксом

Аморфный: С/Н =0,5-1,0; Т удаления500-550 С
Графитизированный: С/Н =1,5-2,0;Т удаления
800-900С
Пример:
• Механизм карбидного цикла-Образование и распад карбида
CnHm
• Fe 2O3
Fe
Fe3C
(Fe) + C
CnHm
• Накопление кокса будет наблюдаться, если скорости его
образования выше скоростей реакции его удаления.

100. Примеры дезактивации промышленных катализаторов

• Катализаторы оксихлорирования этилена дезактивируются за
счет формирования низкоплавких комплексов меди.
Изменение химического и фазового состава катализатора
приводит к слипанию частиц. Более устойчивые катализаторы
синтезируется с добавлением к хлориду меди хлорида магния.
• Дезактивация Железоокисных катализаторов дегидрирования
олефинов и алкилароматических углеводородов:
• -Коксование, сернистые соединения блокировка АЦ
(Сульфидов железо и калия К2S +HOH↔KSH+KOH)
• Хлор
изменение химического состава с образованием
соединений промотирующих разрыв С-С связи (крекингХлорид железа), образования легколетучих, легкоплавких
соединений с компонентами катализатора – КСL.
• КСL, КОН –миграция -потеря компонента катализатора –изм х/с
и фазового состава

101. Способы реактивации (регенерации)

• Способ низкотемпературного выжигания кокса
с активной поверхности катализатора озоном,
растворенным в сверхкритическом флюиде ( в
СО2) Давление смеси О3/СК-СО2 составляло 1518 Мпа, температура 50С).

102. Гидрирование этилена На пер в о м эт апе свобо д ны й прото н ст ре митс я к связ и с повышенной концент рацией эл ек т р он ов

и ра з р ы вае т одн у связ ь между атомами углерода , обр азуя
новую связь С – Н , а на втором эт ап е гидр и д - ио н ней т р а лизует по ложи тельн
ы й за ряд карбока т и о на и обр а зу ет вт ору ю св яз ь С – Н .
Н2
H
H
H C C H
H
H
H C +C H
H
H
H C C H

103. Реа кци я де гид р и р ов ан ия имеет тот же механизм , чт о и реакция г и др ир о в а н ия , то лько идущая в обратном

направлении . Каковы же причины этой реакции ?
H H H
H
H
C
C H
HH+
e
+
Ni
+
e
H2
H2 C CH 2
He
+
Ni
+
e
e
+
Ni
+
e
Повыш е ние те мпе р ату р ы до 400° С , во - первых , п риводит к
активации
насыщенно й
молекулы -реакта нт а,
во -втор ых,
п р ои с х оди т увеличени е энер гии кристалла , со п р ов ож да ю щ е е с я
увели ч ени е м ам плит уд ы ко ле б аний как р е ше то чных ка ти он ов ,
так и эл ек т р онов - ан ио но в . В определенный мом е нт вр ем ени
во з н икает э л ек тр ич еск ий дипо ль , сос т оящ ий из по ложит е ль но
за ряженн ог о
ка ти она ,
явл я ю щ ег ос я
узло м
кр исталл ическо й
решетки
металла,
и
отрицательно
заряженного
электрона
( схе м а 43). Эле ктро н - ани о н , об л а да я осн о вными сво й с тв а м и ,
оттягивае т и от ры ва ет п р от он от С – Н гр упп ы насыщенн ой
м о лек ул ы с о б р а з о ва н и ем ат о м а во до р о да , пр и э т о м в м о лек ул е
п р ои с х оди т
перер а сп р е дел е ние
эле к т р он ной
пло т н о с т и
в
соседних
связях
С–Н,
котор о е спо со бств уе т
форм ированию
структур ы
по добно й
гидр ид-ио ну
H−,
который
сраз у
же
взаим о де йс т в ует с катио но м ни ке ля, о тде л яясь о т ато м а С.
Дале е гидрид -ио н распад аетс я на ато м вод орода и электр о н,
который занимает сво ю ваканси ю в решетке кристалл а.
В ре зуль та те о бр а зовалас ь молекул а во дорода и молекула
алкен а . Поверх ность ме талл а вернулас ь в исхо дн ое со сто я
ние.