Общая и неорганическая химия. Лекция. Р-элементы III-IV групп (бор, алюминий, углерод)

1.

РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
КАФЕДРА ХИМИИ
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
Лекция
Р-ЭЛЕМЕНТЫ III-IV ГРУПП
(БОР, АЛЮМИНИЙ, УГЛЕРОД).
Додохова Маргарита Авдеевна
Доцент кафедры химии, к.м.н.

2.

Общая характеристика р-элементов и их
соединений.
Химические элементы, в атомах которых заполняются электронами рподуровень внешнего уровня, называют р-элементами.
В периодах слева направо атомные и ионные радиусы р-элементов по мере
увеличения заряда ядра уменьшаются, энергия ионизации и сродство к
электрону в целом возрастают, электроотрицательность увеличивается,
окислительная активность элементных веществ и неметаллические свойства
усиливаются.
В группах радиусы атомов и однотипных ионов, в общем, увеличиваются.
Энергия ионизации при переходе от 2р-элементов к 6р-элементам
уменьшается, так как по мере возрастания числа электронных оболочек
усиливается экранирование заряда ядер электронами, предшествующими
внешним электронам.
С увеличением порядкового номера р-элемента в группе неметаллические
свойства ослабевают, а металлические усиливаются.

3.

•III А-группа р-элементов и их соединения.
К IIIА-группе относятся бор, алюминий, галлий, индии, таллий (главная
подгруппа). Они имеют электронную формулу ns2np1. Они являются
значительно менее активными восстановителями, чем щелочноземельные
металлы. Для них характерна степень окисления +3 и валентность III.
Для бора и алюминия характерны соединения только со степенью
окисления +3. В группе сверху вниз возрастают металлические свойства
элементов, увеличиваются восстановительные свойства их атомов.
Увеличиваются основные свойства гидроксидов и уменьшаются их
кислотные свойства.
У элементов подгруппы галлия (галлий, индий, таллий) на внешнем
электронном уровне также находится по 3 электрона, образуя конфигурацию
s2р1, но они расположены после 18-электронного слоя. Поэтому в отличие от
алюминия галлий обладает явно неметаллическими свойствами. Эти
свойства в ряду Ga, In, Тl ослабевают, а металлические свойства
усиливаются.
Гидроксиды элементов IIIA-подгруппы малорастворимы в воде. Оксиды и
гидроксиды алюминия и галлия проявляют амфотерные свойства. Гидроксид
бора проявляет слабые кислотные свойства. В отличие от всех элементов для
таллия характерна степень окисления +1.