Щелочные металлы

1.

2.

Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом
называется светлое тело, которое ковать можно».
Au
Cs Hg
Li W
Л Os
О М
О Н
О Fe
С Al
О Ag
В
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Самый тугоплавкий.
Самый распространенный на земле.
Самый легкий.
Самый электропроводный.
Самый активный.
Самый пластичный.
Самый космический.
Самый легкоплавкий.
Самый тяжелый.

3.

У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
Металлы являются восстановителями и окислителями.
Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.
Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.
Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам.

4.

элемент
Li
Аr
7
Валентные
электроны
Атомный
радиус
2s1 ))
Na 23 3s1 )))
K
39 4s1 ))))
Rb 85 5s1 )))))
Cs 133 6s1 ))))))
Fr [223] 7s1
)))))))
ВосстаноМеталлические вительные
свойства свойства
у
в
е
л
и
ч
и
в
а
ю
т
с
я
у
в
е
л
и
ч
и
в
а
ю
т
с
я
соединения
Li2O, LiOH
основные
свойства
Na2O, NaOH
основные
свойства
K2O, KOH
основные
свойства
Rb2O, RbOH
основные
свойства
Cs2O, CsOH
основные
свойства
Радиоактивный
элемент

5.

РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au
NaCl –поваренная (каменная) соль
Na2SO4 * 10H2O – глауберова соль
NaCl*KCl – сильвинит
KCl * MgCl2*6H2O – карналлит
Na+
ClCl-
каменная
Глауберова
сильвинит
карналлит
Na+
ClNa+
ClNa+
+ ++ Cl
2NaCl
NaCl → Na
2Na
Cl-2

6.

Li
Rb
Na
Cs
K
Твердые вещества серебристо-белого цвета
Электропроводны и теплопроводны
Легкоплавкие. пластичные

7.

Реагируют с простыми веществами
(с неметаллами)
Реагируют со сложными веществами
Na + O2 → Na2O2
2Na + Cl2 → 2NaCl
2Na + H2 → 2NaH
2Na + 2Н2О → 2NaOH + H2
Na2O2 + Na → 2Na2O
Как осуществить превращения?
K → K2O2 → K2O → KOH
KH → KOH
Почему щелочные металлы не используют для реакции с растворами
кислот и солей?
Катионы щелочных металлов окрашивают пламя спиртовки
Na
Li
K

8.

Открытие щелочных металлов
Металл
Стр. 94
дата
открытия
учёный,
открывший
металл
учёный,
назвавший
металл

9.

Соединения щелочных металлов
Формула
вещества
Стр. 90-91
все названия
вещества
применение

10.

Сколько
воды
и хлорида
натрия
нужно
Раствор
хлорида
натрия
(0,9%)
взять для
приготовления
применяется
в медицине.
Такой раствор
физиологического
раствора
называется
физиологическим
массой 0,5 кг?
Смесь Питьевая
хлорида исода
гидрокарбоната
применяется натрия
в
массой
15 г обработали
уксусной
кулинарии,
для выпечки
кондитерских
кислотой, при этом
выделилось
2,8 л
изделий.
(н.у.)
газа. натрия
Определите
массовые
доли в
Хлорид
- как добавка
к пище
процентах компонентов смеси.
4,5г соли
ответ
495,5
г воды
Хлоридудобрения
калия - очень
ценное
Калийные
играю
важную
минеральное
Рассчитайте
роль в удобрение.
жизни растений.
массовую долю калия (%) в этом
веществе.
52%
ответ
70% NaHCO3
ответ
30%
NaCl
Тривиальные названия солей:
Поваренная
NaCl соль
КристаллиNaческая
сода
2CO3*10H
2O
Питьевая сода
NaHCO3
Kпоташ
2CO3
Калийная
KNO
селитра 3
Глауберова соль
Na2SO4*10H2O