Окислительно- восстановительные реакции

1. «Окислительно- восстановительные реакции»

«Окислительновосстановительные
реакции»
1

2. Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительновосстановительные реакции.
Реакции, протекающие с изменением степеней
окисления атомов, входящих в состав
реагирующих веществ, называются
окислительно-восстановительными.
0
+2
0
+2
Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2
Окисление- процесс отдачи электронов.
(С.О.↑)
Восстановление- процесс отдачи электронов
(С.О.↓)
2

3. Алгоритм записи метода электронного баланса.

1.
Составить схему реакции:
Na2SO3+KMnO4+H2SO4 =
=Na2SO 4+MnSO4 +K2SO4+H2O
3
28.10.2020

4.

2.Определить атомы каких элементов
изменяют степени окисления:
+4
+7
Na2SO3+KMnO4+H2SO4 =
+6
+2
=Na2SO 4+MnSO4 +K2SO4+H2O
4
28.10.2020

5.

3.Составить электронные уравнения
процессов окисления и восстановления:
+4
+6
S -2e =S -окисление
+7
+2
Mn +5e= Mn –восстановление
5

6.

4.Необходимо в электронных уравнениях
подобрать такие коэффициенты ,чтобы число
электронов ,которые отдает
восстановитель(S),было равно числу
электронов,которые присоединяет окислитель
(Mn):
+4
5\S
+6
-2e =S
+7
+2
2 \ Mn+5e=Mn
+4
+7
5S +2Mn =5S
+6
+2
+ 2Mn
6

7.

5.Перенести эти коэффициенты в схему
реакции, затем подобрать
коэффициенты перед формулами
других веществ реакции:
5Na2SO3+2KMnO4+3H 2SO4 =
=5Na 2SO 4+2MnSO4 +K2SO4+3H2O
7