Основы качественного анализа. Лекция №4

1.

ЛЕКЦИЯ №4
ОСНОВЫ КАЧЕСТВЕННОГО
АНАЛИЗА
Лектор
Струкова Любовь Викторовна

2. План лекции:

1. Методы качественного анализа.
2. Аналитические реакции и их виды.
3. Условия проведения аналитических
реакций.
4. Классификация катионов на
аналитические группы.
5. Классификация анионов на
аналитические группы.

3.

4.

5.

6.

7.

Анализ вещества
можно проводить
•Сухим путем
•Мокрым путем

8.

9.

10.

11.

12.

13.

Реактивы, для выполнения
аналитических реакций
делятся:
Специфические
Избирательные
(селективные)
Групповые

14.

Специфические
реактивы
образуют характерный
осадок или
окрашивание только с
определённым ионом

15.

НАПРИМЕР:
Реактив К3[Fе(СN)6]красная кровяная соль
образует тёмно-синий
осадок только с
2+
ионами Fе

16.

3 FеSO4+ 2K3[Fe(CN)6]→
Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ + 3K2SO4
Ионное уравнение:
2+
3Fe
+ 2[Fe(CN)6
3]
Fe3[Fe(CN)6]2 ↓
→

17.

Избирательные
(селективные) реактивы
реагируют с
несколькими ионами,
которые могут
принадлежать к одной
или к разным группам

18.

НАПРИМЕР:
Реактив КI реагирует с
ионами
2+
Рb ,
+
Аg ,
2+
Нg2 (II группа),
2+
Сu (VI группы)
2+
Нg
и

19.

Групповой реактив
вступает в реакцию
со всеми ионами
данной группы

20.

21.

Для аналитических
реакций важнейшими
требованиями
являются:
специфичность
чувствительность

22.

Специфичность
чем меньше количество
ионов вступает в реакцию
с данным реактивом, тем
более специфична данная
реакция

23.

Нр, реакция открытия ионов Fe3+ с реактивом
K4[Fe(CN)6] (жёлтая кровяная соль) является
специфичной,
т.к. благодаря образованию характерного тёмносинего осадка Fe4[Fe(CN)6] позволяет открывать Fe3+
в присутствии многих других катионов.
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6]→ Fe4[Fe(CN)6]3 ↓+ 12 KCl
4 Fe3+ + [Fe(CN)6]4- → Fe4[Fe(CN)6]3 ↓- берлинская
лазурь

24.

Чувствительность
чем меньшее количество
вещества может быть
определено с помощью
данного реактива, тем более
чувствительна эта реакция

25.

Условия проведения
аналитической
реакции:
Концентрация раствора
Среда раствора
Температура

26.

Кислотно – щелочной метод
качественного анализа
Разработан в 1947г.
советскими учёными:
С.Д.Бесковым и
О.А.Слизковской

27.

основан на различной
растворимости в воде
хлоридов и сульфатов, а
также гидроксидов в
воде, избытке щелочи и
водном растворе
аммиака

28. Классификация катионов

группа катионы гр.реактив хар-ка

29.

I группа катионов
К+ , Na+ , NH4+
ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ
ОТСУТСТВУЕТ

30.

I I группа катионов
Ag+ , Pb2+ , Hg22+
ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ
HCL
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА

31.

I I I группа катионов
Ba2+, Ca2+
ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ
H2SO4
СЕРНАЯ КИСЛОТА

32.

I V группа катионов
3+
Al
,
3+
Cr ,
2+
Zn
ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ
NaOH избыток
ГИДРОКСИД
НАТРИЯ

33.

V группа катионов
Fe2+ , Fe3+ , Mn2+ , Mg2+
ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ
NaOH
ГИДРОКСИД
НАТРИЯ

34.

VI группа катионов
2+
Cu
,
2+
Hg
ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ
NH4OH
ВОДНЫЙ Р-Р
АММИАКАv421.mpg

35.

I группа анионов
PO43-, SO43-, SO32-, CO32-,
S2O32-
BO2- (B4O72-), CrO42-, Cr2O72-,
C2O42-
II группа
анионов
III группа
анионов
Сl-, Вr-, I-, S-2
NО3-, NО2-, СН3СОО-
Групповой реактив BaCl2 в
нейтральной или
слабощелочной среде.
Образуют труднорастворимые
в воде соли с Ва2+
Групповой реактив АgNО3.
Анионы этой группы
образуют с ионами Аg+
труднорастворимые в воде и
нерастворимые в разб. азотной
кислоте соли.
Серебряные и бариевые соли
этих анионов хорошо
растворимы в воде.
Группового реактива нет.

36.

Контрольные вопросы:
1.На чем основаны химические методы анализа?
2.Какими свойствами должны обладать аналитические
реакции?
3.Какие аналитические реакции называются общими?
Частными?

37. Cпасибо за внимание!

38.

Рекомендуемая литература
- основная
Пустовалова, Л. М.
Физико-химические методы исследования и техника лабораторных работ : учеб.
пособие / Л. М. Пустовалова, И. Е. Никанорова. - 2-е изд., перераб. и доп. - Ростов н/Д :
Феникс, 2014. - 300 с.
- дополнительная;
Основы техники лабораторных работ [Электронный ресурс] : учеб. пособие для
обучающихся по специальности 31.02.03 - Лабораторная диагностика (очная форма
обучения) / сост. Е. Н. Казакова ; Красноярский медицинский университет,
Фармацевтический колледж. - Красноярск : КрасГМУ, 2015. - 62 с.
Физико-химические методы исследования и техника лабораторных работ [Электронный
ресурс] : сб. метод. указаний для обучающихся к практ. занятиям по специальности
31.02.03 - Лабораторная диагностика : в 2 ч. / сост. Е. Н. Казакова, Л. В. Ростовцева ;
Красноярский медицинский университет, Фармацевтический колледж. - Красноярск :
КрасГМУ, 2016. - Ч. 2.
- электронные ресурсы.
1. ЭБС КрасГМУ «Colibris»;
2. ЭБС Консультант студента Колледж