Растворы. Виды выражения концентрации

1.

Растворы
Раствор – термодинамически устойчивая, гомогенная
на молекулярном уровне система, состоящая из двух
и более компонентов
Растворы классифицируют на растворы электролитов
и растворы неэлектроитов
Также по применяемой модели различают растворы
идеальные, предельно разбавленные и реальные
1

2.

Растворы
Между растворителем и растворённым веществом с
термодинамической точки зрения нет разницы
Растворителем принято называть тот компонент:
А. Который в том же агрегатном состоянии, что и
раствор
Б. Содержание которого больше
В. Который будет кристаллизоваться из жидкого
раствора первым
Растворитель
индексом «1»
принято
обозначать
подстрочным
2

3.

Виды выражения концентрации
3

4.

Парциальные молярные величины
4

5.

Парциальные молярные величины
5

6.

Парциальные молярные величины
6

7.

Парциальные молярные величины
Первый закон Гиббса-Дюгема
7

8.

Второй закон Гиббса-Дюгема
8

9.

Относительные молярные парциальные величины
9

10.

Методы определения молярных парциальных величин
Метод касательных
10

11.

Методы определения молярных парциальных величин
11

12.

Методы определения молярных парциальных величин
12

13.

Методы определения молярных парциальных величин
Метод отрезков
13

14.

Методы определения молярных парциальных величин
Метод отрезков
14

15.

Второй закон Гиббса-Дюгема
15

16.

Второй закон Гиббса-Дюгема
16

17.

Идеальные растворы
17

18.

Реальные растворы
18

19.

Предельно разбавленные растворы
19