Получение, собирание и распознавание газов. Практическая работа

1. Практическая работа №6 Получение, собирание и распознавание газов.

Опыт 1. Получение водорода.
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
(Составить электронный баланс, указать
окислитель и восстановитель, уравнять).
Водород – газ без цвета, вкуса и запаха, легче
воздуха.
Распознается по характерному хлопку «взрыв»
при поднесении к горящей спиртовке пробирки с
чистым водородом. И по «лающему» звуку, если
водорд смешан с воздухом.

2. Опыт 2. Получение аммиака

NH4Cl + Ca(OH)2 = NH3 + CaCl2 + H2O
(уравнять , написать полное и краткое ионное
уравнение).
Аммиак - газ, без цвета с характерным запахом,
легче воздуха.
Аммиак можно распознать:
а) по характерому запаху;
б) по посинению лакмусовой бумажки;
в) по белому дыму, при пднесении стеклянной
палочки, смоченной конц. соляной кислотой.

3. Опт 3. Получение кислорода

KMnO4
K2 MnO4 + MnO2 + O2
(Составить электронный баланс, указать
окислитель и восстановитель, уравнять).
Кислород- газ, без цвета, вкуса и запаха,
тяжелее воздуха.
Распознают по вспыхиванию тлеющей
лучинки при поднесении к сосуду с
кислородом.

4. Опыт 4. Получение углекислого газа.

CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2
(уравнять,написать полное и краткое ионное
уравнение,).
Углекислый газ – бесцветный газ, тяжелее
воздуха, без запаха.
Распознают при пропускании через известковую
воду, при этом известковая вода мутнеет.