Газообразное состояние вещества. 11 класс

1.

Газообразные вещества
11 класс

2.

Основные свойства
ГАЗООБРАЗНОГО СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА
Газы не имеют формы и объема,
занимают весь объем
Легко сжимаются
Смешиваются друг с другом
Почему?
Свойства газов объясняются тем,
что расстояния между молекулами много больше самих
молекул, поэтому молекулы слабо притягиваются друг к
другу

3. Закон Авогадро:

В
равных
объемах
различных
газов
при
одинаковых
условиях
(T,P)
содержится одинаковое число
молекул.

4.

Следствия:
Один моль любого газа при нормальных условиях
содержит 6,02х1023 молекул. (Постоянная Авогадро)
При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа
занимает объем 22,4л.
л
22
,
4
(Молярный объём)
Vm
н.у. ─ это
273К и 101300Па
или
0ºС и 760 мм рт.ст.
моль

5. Относительная плотность (D) II газа по I газу

M (II газа)
Dпо I газу ( IIгаза) M(I газа)
D
по возд.
M
( IIгаза)
M
г
29
M воздуха
газа
возд.
моль

6.

Получение (в лаборатории и промышленности),
собирание и распознавание газов (по мере
просмотра презентации заполните таблицу в
тетради)
Газ,
Получение Распознавание Применение
(уравнения
краткая
характеристика реакций)
Водород H2
Кислород О2
Углекислый газ
CO2
Аммиак NH3
Этилен С2Н4

7.

Водород – H2 – это самый легкий газ. В лаборатории его
получают чаще всего в аппарате Киппа взаимодействием
цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Чтобы распознать водород, к отверстию
перевернутого вверх дном сосуда подносят зажженную
лучину.
Раздается глухой хлопок, если водород чистый
или
«лающий» звук, если водород содержит примеси.

8.

Кислород – О2 – газ, содержание которого в атмосфере
составляет 21%. Кроме кислорода в верхних слоях
атмосферы содержится аллотропное видоизменение –
озон О3.
В лаборатории кислород получают:
1) разложением перманганата калия
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + О2↑
2)разложением пероксида водорода в
присутствии катализатора MnO2
2H2O2 = 2Н2О + О2↑
Распознают кислород по вспыхиванию
тлеющей лучинки, внесенной в сосуд с
этим газом.

9.

Углекислый газ или оксид углерода (IV) – СО2 –
бесцветный, не имеющий запаха, газ. Он примерно в
полтора раза тяжелее воздуха. Растворим в воде. В
лаборатории углекислый газ получают действием соляной
кислоты на карбонат кальция (мел, мрамор, известняк):
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Углекислый газ можно распознать по помутнению
известковой воды (продувание углекислого газа через
известковую воду)
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3↓ + Н2О
или с помощью горящей лучинки:
горящую лучину опустить в сосуд с
углекислым газом. Лучина гаснет.

10.

Аммиак – NH3 – газ с резким запахом,
бесцветный, хорошо растворим в воде.
В лаборатории аммиак получают
взаимодействием щелочей с
солями аммония:
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑
Аммиак можно распознать:
по запаху, соблюдая правило техники
безопасности;
поднести влажную лакмусовую бумажку
к пробирке с аммиаком. Лакмусовая бумажка
посинеет;
стеклянную палочку смочить в соляной кислоте и
опустить в пробирку с аммиаком. Наблюдается
появление дыма. (Опыт «Дым без огня).

11.

Этилен – С2Н4 – газ без цвета и запаха.
В лаборатории этилен получают двумя способами:
деполимеризацией полиэтилена
(-СН2 – СН2 – )n → nСН2 = СН2
или
каталитической дегидратацией этилового спирта:
С2Н5ОН → С2Н4↑+ Н2О
(катализатор ─ концентрированная H2SO4)
Распознают этилен
по обесцвечиванию подкисленного
раствора перманганата калия или бромной воды.

12.

Оцени свою работу после урока
«Всё хорошо»
Многое
вспомнил (а),
хорошо усвоил (а)
тему урока
«И так, и сяк»
Остались
непонятные
вопросы
«Совсем никак»
Я ничего
не понял (а)

13.

Домашнее задание
Подготовиться к практической работе № 1 на стр. 214
Сделать конспект по презентации до таблицы
Заполнить таблицу (см. слайд 6)
§ 8 Упр. 3-6