Реакции ионного обмена

1.

-+
+
-+
+

2.

1. Простые вещества,
газы, оксиды,
нерастворимые
соединения не
диссоциируют (в ионных
уравнениях их
записывают в
молекулярном виде).

3.

2. Малорастворимые
вещества в левой части
уравнения записывают в
виде ионов, а в правой
части – в молекулярном
виде (т. е. считают
нерастворимыми).
+2
Ва +
-2
SО4
ВаSО4
Сульфат бария

4.

3. Общая сумма зарядов
ионов в левой части
уравнения должна быть
равна общей сумме
зарядов ионов в правой
части.
+2
Ва +
-2
SО4
0
(ВаSО4)
+2·1 + (-2)·1 = 0

5.

4. Реакции ионного
обмена идут до конца,
если образуется: а)
осадок (↓); б) газ (↑); в)
малодиссоциирующее
вещество (Н.,М.).

6.

Последовательн
ость действий
Выполнение действий
1. Записать
уравнение
реакции в
молекулярном
виде,
выставить
коэффициенты
АlСl3 + 3 КОН
3 КСl + Аl(ОН)3

7.

Последовательн
ость действий
Выполнение действий
2. Используя
таблицу
растворимости
определить
растворимость
каждого
вещества
АlСl3 – р. КОН – р.
Аl(ОН)3 – н. КСl – р.
АlСl3 + 3 КОН
3 КСl + Аl(ОН)3↓

8.

Последовательн
ость действий
Выполнение действий
3. Составить
полное ионное
уравнение,
записав
электролиты в
виде ионов,
неэлектролиты
в
молекулярном
виде
+3
+
Аl + 3 Сl + 3 К +
+ 3 ОН
Аl(ОН)3↓
+
+ 3 К + 3 Сl

9.

Последовательн
ость действий
Выполнение действий
4. Сократив
ионы правой и
левой части
уравнения,
запишем
сокращённое
ионное
уравнение
+3
+
Аl + 3 Сl + 3 К +
+ 3 ОН
Аl(ОН)3↓
+
+ 3 К + 3 Сl
+3
Аl + 3 ОН
Аl(ОН)3↓

10.

Реакций, характеризующих
общие химические свойства
кислот.
1. Кислоты взаимодействуют с
металлами, расположенных в
ряду электрохимического ряда
напряжения до водорода.

11.

Последовательн
ость действий
Выполнение действий
1. Молекулярное
уравнение
Zn + Н2SО4
2. Полное
ионное
уравнение
3. Сокращённое
ионное
уравнение
ZnSО4 + Н2
+
-2
Zn + 2 Н + SО4
+2
-2
Zn + SО4 + Н2↑
+
+2
Zn + 2 Н
Zn + Н2↑

12.

2. Кислоты взаимодействуют с
оксидами металлов.
Молекулярное уравнение
СuO + Н2SО4
CuSО4 + Н2О
Полное ионное уравнение
+
-2
CuО + 2 H + SО4
+2
-2
Cu + SО4
+ H2 O

13.

Сокращённое ионное уравнение
+
CuО + 2 H
+2
Cu + H2O
3. Кислоты
взаимодействуют с
основаниями
(гидроксидами) – реакции
нейтрализации.

14.

H2SO4 + 2 KOH
-2
+
+
K2SO4 + 2 H2O
-
2 H + SO4 + 2 K +2 OH
+
-
2 H + 2 OH
+
2K +
-2
SO4
+ 2 H2O
+ 2 H2O
H2SO4 + Cu(OH)2
CuSO4 + 2 H2O

15.

+
-2
2 H + SO4 + Cu(OH)2
-2
SO4
+
+2
+ Cu + 2 H2O
2 H + Cu(OH)2
+2
Cu + 2 H2O
3. Кислоты
взаимодействуют с
солями.

16.

H2SO4 + BaCl2
-2
2 H + SO4
+
BaSO4 ↓
+ 2 HCl
+2
-
+ Ba + 2 Cl
+
-
2 Cl
+ 2 H + BaSO4 ↓
-2
SO4
+2
+ Ba
BaSO4 ↓

17.

H2SO4 + K2CO3
K2SO4 +
+ H2CO3
CO2 + H2O
+
2H +
-2
SO4
+
+ 2K +
-2
-2
CO3
+
2K
+ SO4 + CO2 + H2O
+
2H +
-2
CO3
CO2 + H2O

18.

Задания для самоконтроля
1. Напишите молекулярные, ионное и
сокращенные ионные уравнения реакций
между растворами:
а) серной кислоты и нитрата
бария
б) гидроксида калия и фосфорной
кислоты
в) нитрата серебра и хлорида
алюминия

19.

г) карбоната натрия и нитрата
свинца(II)
д) нитрата меди(II) и
гидроксида натрия
е) карбоната калия и азотной
кислоты
ж) гидроксида лития и сульфата
железа(III)