Валентность. Степень окисления. Составление электронных конфигураций Типы химической связи.
Правило валентности
Правило определения степени окисления
Квантовые числа
Квантовые числа
Квантовые числа
Квантовые числа
Правила для определения расположения электрона в атоме
Правила для определения расположения электрона в атоме
Правила для определения расположения электрона в атоме
Использование таблицы Менделеева для составления электронных конфигураций
Использование таблицы Менделеева для составления электронных конфигураций
Использование таблицы Менделеева для составления электронных конфигураций
Составление электронных конфигураций
Химическая связь
Электроотрицательность
Ионная связь
Примеры образования ионной связи
Характеристика веществ с ионной связью
Ковалентная связь
Механизм образования
Характеристика веществ с ковалентной связью
Водородная связь
Металлическая связь
3.56M
Category: chemistrychemistry

Валентность. Степень окисления. Составление электронных конфигураций. Типы химической связи

1. Валентность. Степень окисления. Составление электронных конфигураций Типы химической связи.

2.

Валентность – способность атома
образовывать химические связи с
другими атомами
Валентность определяется по
формуле кислородного или
водородного соединения,
обозначается римскими цифрами, не
имеет знака.

3.

Валентность
По кислороду
Постоянная
Переменная
1. Все s-металлы (I и IIА
группы) – равна
номеру группы
2.Аl – III
3. H – I
4. F – I
5. O - II
1. Высшая - равна
номеру группы
2. Возможная равна № группы – 2
до 0
По водороду
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
RH RH2 RH3
RH4
RH3
№ группы
VIA
VIIA
H2R
8 - № группы
HR

4. Правило валентности

В большинстве бинарных соединений типа AxBy
произведение валентности элемента А (m) на число его
атомов в молекуле (х) равно произведению валентности
элемента В (n) на число его атомов (y):
mx=ny
Пример:
Определить валентность фосфора в соединении Р2О5
m II
Р2О5
Валентность кислорода постоянна и равна II
m*2=2*5
m=5
Фосфор в соединении P2O5 пятивалентен

5.

Степень окисления – условный
заряд, который приобретает атом в
молекуле при условии смещения
электронов к наиболее
электроотрицательному атому
Степень окисления обозначается
арабскими цифрами, имеет знак

6.

Степень окисления
Постоянная
Переменная
1. СО s-металлов (I и IIА группа) равна № 1. Максимальная СО равна номеру
группы (положительный знак)
группы
2. Al имеет степень окисления +3
2. Низшая СО равна номер группы -8
3. Водород имеет две степени
3. Возможные СО равны номер группы окисления: +1 и 0, за исключением
2, в том числе и 0
гидридов металлов, там равна -1
4. Фтор имеет две степени окисления: +1
и 0
5. Кислород имеет степень окисления -2,
за исключением двух соединений:
Н2+1О2-1 и O+2F2Запомнить:
1. СО кислотного остатка в кислоте равна числу атомов водорода
2. СО элемента в кислоте и ее соли одинакова
3. СО азота в аммиаке NH3 и в ионе аммония NH4 одинакова и равна +3

7. Правило определения степени окисления

Сумма зарядов всех атомов в молекуле равна нулю.
Примеры:
H Cl O4
+8
H2 S O 4
+8
-8
1+x+(-2)*4=0
x=+7
Ca (Cl O3)2
+12 -12
+14
1*2+x*2+(-2)*7=0
x=+12/2=+6
1*2+x+(-2)*4=0
x=+6
H Cl O3
+6
2+x*2+(-2)*6=0
x=+10/2=+5
(NH4)2 Cr2 O7
-14
-8
-6
1+x+(-2)*3=0
x=+5
H2 P2 O7
+14
-14
1*2+x*2+(-2)*7=0
x=+12/2=+6

8. Квантовые числа

1. n – главное квантовое число. Характеризует энергию
электрона на энергетическом уровне.
Определяет:
• Число энергетических уровней (n= № периода)
• Максимальное число электронов на энергетическом уровне
по формуле 2n2
• Число энергетических подуровней на энергетическом уровне

9. Квантовые числа

2.
l – побочное квантовое число.
Характеризует энергию электрона на
энергетическом подуровне и форму
электронного облака.
Численно равно n-1

10. Квантовые числа

3. ml – магнитное квантовое число. Определяет
ориентацию электронного облака и число
электронных орбиталей на подуровне
Численно равно –l; 0; l

11. Квантовые числа

4. ms - спиновое квантовое число.
Определяет
направление
вращения
электрона вокруг собственной оси.

12. Правила для определения расположения электрона в атоме

1. Принцип Паули(принцип запрета)
В атоме не может быть двух электронов с
одинаковым
набором
всех
четырех
квантовых чисел. Поэтому на одной орбитали
не может быть больше двух электронов.
Максимальное число электронов на подуровне:
s p d f
2 6 10 14

13. Правила для определения расположения электрона в атоме

2. Правило Гунда
Электроны располагаются таким образом,
чтобы суммарный спин был максимальным

14. Правила для определения расположения электрона в атоме

3. Правило Клечковского
Электроны
заполняю
подуровни в порядке
энергии
4s
3d
энергетические
увеличения их

15. Использование таблицы Менделеева для составления электронных конфигураций

1. Определение внешнего заполняемого подуровня по цвету
элемента в ПС:
Семейства элементов
s
р
d
F
Розовые
Желтые
Синие
Белые
I и IIА группы
III – VIIА группы
Побочная подгруппа Лантаноиды и актиноиды

16. Использование таблицы Менделеева для составления электронных конфигураций

2. Определение номера внешнего заполняемого
подуровня
Для s-элементов и p-элементов равен номеру
периода
Для d –элементов равен номер периода - 1
Для f-элементов равен номер периода - 2

17. Использование таблицы Менделеева для составления электронных конфигураций

3.
Определение числа
внешнем уровне.
Оно равно номеру группы.
электронов
на

18. Составление электронных конфигураций

Запомнить:
У некоторых элементов происходит «провал» электрона с более
высокого энергетического уровня на более низкий для
уменьшения энергии. Характерно для d-элементов.

19. Химическая связь

Химическая связь – силы взаимодействия, которые
соединяют атомы в молекулы, ионы или кристаллы.
В образовании хим. связей участвуют валентные
электроны:
1. Неспаренные валентные электроны (s, p –внешнего
уровня, d – внешнего и предвнешнего уровня)
2. Неподеленная пара валентных электронов,
находящаяся на внешнем уровне
3. Вакантные орбитали
Типы химической связи:
1. Ионная
2. Ковалентная
3. Водородная
4. Металлическая

20. Электроотрицательность

Электроотрицательность – способность атомов элементов
притягивать к себе общую электронную пару
При определении относительной электроотрицательности
элемента за единицу была принята ЭО лития.
В ряду Si, H, Br, N, Cl, O, F электроотрицательность
увеличивается.

21. Ионная связь

Ионная связь – это связь между противоположно заряженными ионами.
Механизм образования: электростатическое притяжение анионов и
катионов.
ΔЭО > 1,7 (2)
Случаи возникновения и.х.св.:
1. Между типичным металлом (I и II A-группы) и типичным неметаллом
(O,H,Cl,F,S,N)
2. В веществах сложного состава:
Катионы
Анионы
NH4+
OH-, анионы
кислородсодержащих
кислот
Механизм образования:
Ионы
приобретают
устойчивую
соответствующего инертного газа.
электронную
конфигурацию

22. Примеры образования ионной связи

23. Характеристика веществ с ионной связью

• Ионная кристаллическая решетка
• Твердые, прочные, нелетучие
• В твердом состоянии не проводят
электрический ток
• Хорошо растворимы в полярных
растворителях, поэтому их растворы и
расплавы хорошо проводят электрический
ток

24. Ковалентная связь

Ковалентная связь – химическая связь,
возникающая в результате образования общих
электронных пар при перекрывании
электронных облаков с антипараллельными
спинами.
ΔЭО >= 0
ΔЭО < 1,7 (2)
Ковалентная связь
Неполярная
Полярная
ΔЭО = 0
ΔЭО не равна0
НеМе+такой же НеМе
НеМе+другой НеМе
Cl2, O2,N3, H2
CO2, NH3, PH3, PCl3

25. Механизм образования

Обменный
Донорно-акцепторный
В случае ковалентной неполярной
и полярной связи
В случае ковалентной полярной
связи

26. Характеристика веществ с ковалентной связью

1. Образуют молекулярную кристаллическую
решетку
2. Обладают малой твердостью, низкой
температурой кипения и плавления,
проводят электрический ток,
нерастворимы или малорастворимы в
полярных растворителях

27. Водородная связь

Водородная связь – это химическая связь между
атомом водорода в одной молекуле и сильно
электроотрицательным атомом (F, O, S) в другой
или в той же самой молекуле.
Два вида: межмолекулярная (между молекулами
воды, спирта, HF, карбоновых кислот) и
внутримолекулярная.

28. Металлическая связь

Металлическую связь осуществляют относительно
свободные электроны между атомами и ионами
металла в узлах кристаллической решетки
Характеристики веществ с металлической связью:
1. Металлическая кристаллическая решетка
2. Тепло- и электропроводны, пластичны (ковкие),
металлический блеск.
English     Русский Rules