Химическая связь. Валентность элементов в ковалентных соединениях. Степень окисления элементов

1.

Образовательный центр
«ПАРАМИТА»

2. Лекция №4

ЛЕКЦИЯ №4
Тема:
Химическая
связь
Валентность элементов в
ковалентных соединениях
Степень окисления элементов

3.

Химическая связь
Молекулы
Молекулярные ионы
Ионные к. р.
Атомные к. р.
Металлические к. р.

4. Понятие валентных электронов

ПОНЯТИЕ ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ

5. Виды химической связи

ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
Ковалентная
Ионная
Металлическая
Водородная

6. Ковалентная связь (обменный механизм)

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
(ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ)
Теория ковалентной связи: «Химическая связь
возникает в результате образования общих
электронных пар между
взаимодействующими атомами».

7. Образование молекулы водорода

ОБРАЗОВАНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДОРОДА

8. Образование молекулы хлора

ОБРАЗОВАНИЕ МОЛЕКУЛЫ ХЛОРА

9.

10.

11.

12.

Двойная связь – связь между двумя атомами
образована двумя общими электронными
парами
Тройная связь - связь между двумя атомами
образована тремя общими электронными
парами

13. Образование молекулы азота

ОБРАЗОВАНИЕ МОЛЕКУЛЫ АЗОТА

14. Полярность связи

ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ

15. Полярность связи

ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ

16. Полярность связи

ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ

17. Полярность связи

ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ
Полярная
молекула = диполь

18. Полярность связи

ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ
Пример полярных молекул: галогеноводороды

19. Валентность

ВАЛЕНТНОСТЬ

20. Валентность

должна
Равняться числу
неспаренных
электронов
ВАЛЕНТНОСТЬ

21. Валентность

ВАЛЕНТНОСТЬ

22. Валентность

ВАЛЕНТНОСТЬ

23. Ковалентная связь (донорно-акцепторный механизм)

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
(ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ
МЕХАНИЗМ)
!

24. Ковалентная связь (донорно-акцепторный механизм)

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
(ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ
МЕХАНИЗМ)
На примере иона аммония. Ион образуется в
результате присоединения к молекуле
аммиака иона водорода.
Строение внешнего электронного слоя
атома азота

25. Ковалентная связь (донорно-акцепторный механизм)

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
(ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ
МЕХАНИЗМ)

26. Ковалентная связь (донорно-акцепторный механизм)

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
(ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ
МЕХАНИЗМ)

27. Ионная связь

ИОННАЯ СВЯЗЬ

28. Ионная связь

ИОННАЯ СВЯЗЬ
Ионную связь можно рассматривать как
крайний случай ковалентной полярной связи
Наименьшая ЭО у Ме
Наибольшая ЭО у неметаллов

29. Ионная связь

ИОННАЯ СВЯЗЬ
На примере хлорида натрия

30. Ионная связь

ИОННАЯ СВЯЗЬ
Характеристики ионной связи
Ненаправленность
Ненасыщенность

31. Металлическая связь

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Свободные
электроны
«электронный
газ»

32. Водородная связь (межмолекулярная)

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ
(МЕЖМОЛЕКУЛЯРНАЯ)
Ассоциаты молекул

33. Водородная связь (внутримолекулярная)

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ
(ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНАЯ)

34.

35.

36.

37.

38.

39. Степень окисления элементов

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

40. Степень окисления элементов

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

41. Степень окисления элементов

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
Правила:

42. Степень окисления элементов

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
Элементы с постоянной степенью окисления

43. Степень окисления элементов

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

44. Степень окисления элементов

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

45. Степень окисления элементов

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ