Алюминий AL- химический элемент

1. Алюминий

АЛЮМИНИЙ

2. AL- химический элемент

AL- ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
Элемент 13-й
группы
периодической
таблицы
химических
элементов элем
ент главной
подгруппы III
группы,
третьего
периода,
с атомным
номером 13.
Обозначается
символом Al(лат. Al
uminium). Относится
к группе лёгких

3. История открытия

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) А.Сент-Клер Девиль.
получил алюминий при нагревании Впервые получил алюминий
хлорида алюминия со щелочными
промышленным способом (1855г.).
металлами калия и натрия.
Впервые
алюминий был
получен
датским
физиком Гансо
м Эрстедом в 1825
году действие
м амальгамы ка
лия на хлорид
алюминия с
последующей
отгонкой ртут
и. Название

4. Из истории открытия

ИЗ ИСТОРИИ ОТКРЫТИЯ
В период открытия алюминия - металл был дороже
золота. Англичане хотели почтить богатым подарком
великого русского химика Д.И Менделеева, подарили
ему химические весы, в которых одна чашка была
изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из
алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро
из глины» заинтересовало не только учёных, но и
промышленников и даже императора Франции.

5.

Простое вещество алюминий (CAS-номер: 742990-5) —
лёгкий, парамагнитный металл серебристобелого цвета, легко поддающийся формовке,
литью, механической обработке. Алюминий
обладает высокой тепло- и
электропроводностью, стойкостью
к коррозии за счёт быстрого образования
прочных оксидных плёнок, защищающих
поверхность от дальнейшего взаимодействия.

6.

Легко реагирует с простыми веществами:
с кислородом, образуя оксид алюминия:
с галогенами (кроме фтора),
образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:
с другими неметаллами реагирует при
нагревании:
со фтором, образуя фторид алюминия:
с серой, образуя сульфид алюминия:
с азотом, образуя нитрид алюминия:
с углеродом, образуя карбид алюминия:
Сульфид и карбид алюминия полностью
гидролизуются:

7.

Со сложными веществами:
с водой (после удаления защитной оксидной
пленки, например, амальгамированием или
растворами горячей щёлочи):
со щелочами (с образованием
тетрагидроксоалюминатов и
других алюминатов):
Легко растворяется в соляной и разбавленной
серной кислотах:
При нагревании растворяется в кислотах —
окислителях, образующих растворимые соли
алюминия:
восстанавливает металлы из их оксидов
(алюминотермия):

8. Нахождение в природе

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
По
распространё
нности в
земной коре
Земли
занимает 1-е
среди
металлов и 3-е
место среди
элементов,
уступая
только кислор
оду и кремнию.
Массовая
концентрация
алюминия
в земной
коре по данным

9. ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

Название соединения
Формула
Каолинит
Al2O3*2SiO2*H2O
Боксит
Al2O3*n H2O
Полевой шпат
K2O*Al2O3*6SiO2
Корунд
Al2O3
Нефелин
Na2O*Al2O3*2SiO2

10. Применение алюминия

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ