Химическая связь

1. Химическая связь

2. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

3. Типы химической связи

Ковалентная
• неполярная
• полярная
Ионная
Металлическая
Межмолекулярная
• водородная
• ван-дер-ваальсова

4. Химическая связь

1) имеет электромагнитную
природу
2) в результате образования
связи происходит понижение
энергии системы

5. 1. Ковалентная связь

Наиболее прочный тип химической связи
Есв до 800 кДж/моль

6.

Ковалентная связь
возникает:
̶ между атомами неМе
̶ за счет перекрывания атомных
орбиталей с неспаренными
электронами (чаще всего)

7. Ковалентная связь при этом образуются: ̶ общая для двух атомов электронная пара, ̶ молекулярная орбиталь.

8. Электроотрицательность (ЭО)

количественно описывает
неметаллические свойства атома
оценивает способность атома ХЭ
притягивать к себе общую
электронную пару при образовании
ковалентной связи
значение ЭО можно рассчитать

9. Электроотрицательность (ЭО)

это способность атомов,
принимающих участие в образовании
ковалентной связи, притягивать к себе
общую электронную пару
чем больше разница в значениях ЭО
связанных атомов, тем больше
полярность ковалентной связи

10. 1а. Ковалентная неполярная связь

11. Схема образования молекул водорода и хлора с использованием формул Льюиса: точками обозначаются электроны внешнего уровня

графическая формула молекулы водорода Н – Н
графическая формула молекулы хлора
Cl – Cl

12. Ковалентная неполярная связь

образуется между одинаковыми атомами неМе
общая е-пара:
расположена симметрично относительно
центров атомов
в равной мере принадлежит обоим атомам, т.к.
их ЭО одинакова (примеры: H2, O2, О3)

13. 1б. Ковалентная полярная связь

14. Схема образования молекулы хлороводорода

Н