Амфотерные соединения

1. Амфотерные соединения

2.

Вещества - «хамелеоны».
При добавлении к таким веществам кислоты,
они проявляют основные свойства,
а при добавлении к ним щелочи –
кислотные свойства.
Такая кислотно-основная двойственность
химических свойств получила название
«Амфотерность»

3. Амфотерность

способность соединений проявлять
либо кислотные либо основные свойства,
в зависимости от того с чем они реагируют.
Амфотерный характер носят оксиды и
гидроксиды большинства
переходных элементов
и многих Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi
элементов побочных подгрупп:
Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.

4.

Амфотерные оксиды
BeO - оксид
бериллия
Al2O3 - оксид
алюминия
Cr₂O₃ - оксид
хрома(III)
Fe2O3 - оксид
железа(III)
ZnO - оксид
цинка(II)
PbO – оксид
свинца(II)
SnO2 - оксид
олова(IV)
PbO₂ – оксид
свинца(IV)

5. Химические свойства амфотерных оксидов

1.Амфотерные окиды взаимодействуют с кислотами
ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O
хлорид цинка
2.Амфотерные оксиды взаимодействуют со
щелочами
ZnO+2KOH=K₂ZnO₂+H₂O
Н₂ZnO₂
цинкат калия

6.

Амфотерные гидроксиды
Ве(ОН)₂
- гидроксид
бериллия
Al(OН)3 гидроксид
алюминия
Zn(OН)₂ гидроксид
цинка(II)
Cr(OН)₃ -гидроксид
хрома(III)
Fe(OН)3 гидроксид
железа(III)
Pb(OН)₂ –
гидроксид
свинца(II)

7. Химические свойства амфотерных гидроксидов

1.Амфотерные гидрокиды взаимодействуют
с кислотами
Zn(OH)₂+2HCl=ZnCl₂+2H₂O
хлорид цинка
2.Амфотерные гидрокиды взаимодействуют
со щелочами
Zn(OH)₂+2KOH=K₂ZnO₂+2H₂O
H₂ZnO₂
цинкат калия

8.

Закрепление материала:
Al2O3 +6HCl = 2AlCl₃ +3H₂O
Al2O3+3NaOH = Na₃AlO₃+3H₂O
Al(OH)3 +3 HCl = AlCl₃+3H₂O
H3AlO3 +3NaOH = Na₃AlO₃+3H₂O
Алюминат натрия
Al(OH)₃+KOH=K[Al(OH)₄]
тетрогидроксоалюминат натрия