Ионная, металлическая, водородная связь

1. Ионная связь

Молчанова Елена Робертовна
МБОУ СОШ 144
Красноярск, 2010

2.

3. Ионная связь-

Ионная связь• прочная химическая связь,
образующаяся между
атомами с большой
разностью (>1,7 по шкале
Полинга)
электроотрицательностей,
при которой общая
электронная пара
полностью переходит к
атому с большей
электроотрицательностью.
Это притяжение ионов как
разноименно заряженных
тел.
• Примером может служить
соединение CsF, в котором
«степень ионности»
составляет 97 %.

4.

Электроотрицательность
- способность атомов одних химических элементов
притягивать электроны в соединениях от атомов других
химических элементов
IA
Δ ‫ – א‬разница
электроотрицательнос
тей:
Δ ‫ > א‬1,7 – ионная
химическая связь;
0 < Δ ‫ < א‬1,7 –
ковалентная
химическая связь
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
Li
0,97
Be
1,47
B
2,01
C
2,50
N
3,07
O
3,50
F
4,10
Na
1,01
Mg
1,23
Al
1,47
Si
2,25
P
2,32
S
2,60
Cl
2,83
K
0,91
Ca
1,04
Ga
1,82
Ge
2,02
As
2,10
Se
2,48
Br
2,74
Rb
0,89
Sr
0,99
In
1,49
Sn
1,72
Sb
1,82
Te
2,01
I
2,21
Cs
0,86
Ba
0,97
Tl
1,44
Pb
1,55
Bi
1,67
Po
1,76
At
1,90
H
2,10
4

5.

Запомни!!!
полного перехода электронов при образовании
ионной химической связи не происходит. Об
этом свидетельствуют величины эффективных
зарядов в соединениях
5

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

Особенности (характеристики) ионной
связи
ClClK+
Cl-
1. ненаправленность;
12

13.

Особенности (характеристики) ионной
связи
2. ненасыщаемость.
Кристаллическая
решетка ионных
соединений
представляет собой
трехмерную
бесконечную
решетку, в узлах
которой находятся
анионы и катионы
Кристаллическая решетка NaCl
13

14.

• Взаимодействие ионов
противоположного знака
не зависит от
направления, а
кулоновские силы не
обладают свойством
насыщенности. Поэтому
каждый ион в ионном
соединении притягивает
такое число ионов
противоположного знака,
чтобы образовалась
кристаллическая решетка

15.

• Вещества с ионной связью
образуют ионную
кристаллическую решетку.
Вещества с ионной
кристаллической
решеткой имеют прочную
химическую связь и как
следствие имеют
кристаллическое
строение, высокие
температуры плавления,
многие из этих веществ
относятся к электролитам.

16.

17.

18. Металлическая связь.

19.

20.

21.

• Атомы металлов
отличаются от атомов
других элементов тем,
что сравнительно слабо
удерживают свои
внешние электроны.
Поэтому в
кристаллической
решетке металла эти
электроны покидают
свои атомы, превращая
их в положительно
заряженные ионы.
• "Обобществленные"
электроны
передвигаются в
пространстве между
катионами и
удерживают их вместе.

22. Металлическая связь имеет признаки, характерные как для ковалентной, так и для ионной связи

23.

24.

25.

• Самый пластичный
металл- золото.
• Из 1 г золота можно
вытянуть проволоку
длиной 2,4 км.
Самая большая
электропроводность у
серебра. Она принята
за 100%.

26.

27.

Электропроводность,
теплопроводность,
пластичность
объясняются
свободно
двигающимися
электронами.

28. Водородная связь

• -форма ассоциации
между
электроотрицательным
атомом и атомом
водорода H, связанным
ковалентно с другим
электроотрицательным
атомом. В качестве
электроотрицательных
атомов могут выступать
N, O или F.
• Обычно водородную
связь обозначают
точками и этим
указывают, что она
намного слабее
ковалентной связи
(примерно в 15-20 раз).
Тем не менее она
ответственна за
ассоциацию молекул.

29. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.

Внутримолекулярная водородная
связь –первичная структура белка
Межмолекулярная
водородная связь

30.

31.

• Наличием водородных
связей объясняется более
высокая температура
кипения воды (100оС) по
сравнению с
водородными
соединениями элементов
подгруппы кислорода
(Н2S, Н2Sе, Н2Те). В случае
воды надо затратить
дополнительную энергию
на разрушение
водородных связей.

32.

33.

34.

• Водородная связь
оказывает влияние на
свойства многих
веществ. Так,
благодаря водородной
связи фтороводород в
обычных условиях
существует в жидком
состоянии (ниже
19,5оС) .

35.

36.

• Энергия водородной
связи значительно
меньше энергии
обычной ковалентной
связи (не превышает 40
кДж/моль). Однако этой
энергии достаточно,
чтобы вызвать
ассоциацию молекул, то
есть их объединение в
димеры или полимеры.
• Именно ассоциация
молекул служит
причиной аномально
высоких температур
плавления и кипения
таких веществ, как
фтороводород, вода,
аммиак.

37.

• Связь этого типа, хотя
и слабее ионной и
ковалентной связей,
тем не менее играет
очень важную роль во
внутри- и
межмолекулярных
взаимодействиях.
• Водородные связи во
многом
обусловливают
физические свойства
воды и многих
органических
жидкостей (спирты,
карбоновые кислоты,
амиды карбоновых
кислот, сложные
эфиры).

38.

39.

• Связь этого типа, хотя
и слабее ионной и
ковалентной связей,
тем не менее играет
очень важную роль во
внутри- и
межмолекулярных
взаимодействиях.

40. Вопрос:

• Сравните температуры кипения
соответствующих (по числу атомов С)
алканов, спиртов, альдегидов и
карбоновых кислот. Какие особенности
этой характеристики у веществ разных
гомологических рядов?

41.

• Водородная связь в
ряду
рассматриваемых
соединений – это
межмолекулярная
связь между
кислородом одной
молекулы и
гидроксильным
водородом другой
молекулы.

42.

• Справочная
информация:
электроотрицательность
атомов: С – 2,5; Н – 2,1;
О – 3,5.
• Распределение
электронной
плотности в молекулах
спиртов и карбоновых
кислот
неравномерное:

43. В ы в о д.

• В гомологических рядах
спиртов и карбоновых
кислот отсутствуют
газообразные вещества и
температуры кипения
веществ высокие.
• Это связано с наличием
водородных связей между
молекулами. За счет
водородных связей
молекулы оказываются
ассоциированными (как
бы сшитыми), поэтому,
чтобы молекулы стали
свободными и приобрели
летучесть, необходимо
затратить
дополнительную энергию
на разрыв этих связей.

44. Что можно сказать о растворимости спиртов, альдегидов и карбоновых кислот в воде? Чем объясняется растворимость этих веществ?

• Необходимо отметить, что
с увеличением
молекулярной массы
растворимость в воде
спиртов и кислот
уменьшается. Чем больше
углеводородный радикал
в молекуле спирта или
кислоты, тем труднее
группе ОН держать
молекулу в растворе за
счет образования слабых
водородных связей.

45. Почему орто-изомер нитрофенола обладает меньшей растворимостью, более низкой температурой кипения и более слабыми кислотными

свойствами, чем его изомеры ми п- нитрофенолы?
• Внутри молекулы онитрофенола образуется
водородная связь, наличием
которой объясняются
вышеперечисленные свойства

46. ВЫВОД:

47. УДАЧИ В ПОДГОТОВКЕ К ЗАЧЕТУ!