Валентные возможности атомов

1. ОБЛАСТНОЙ ЦЕНТР ПО РАБОТЕ С ОДАРЕННЫМИ ДЕТЬМИ КАФЕДРА ХИМИИ СУНЦ НГУ

ВОСКРЕСНАЯ НАУЧНАЯ ШКОЛА
ХИМИЯ
07 ноября 2010 г.

2. Всё состоит из веществ

Вещества состоят из молекул…

3. А молекулы – из атомов!

Почему атомы не разбегаются в
стороны?

4. Атомы держатся друг за друга!

Ядро одного атома притягивает
электроны другого атома и наоборот
ЯДРО
e
e
ЯДРО
общая пара электронов
+
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
+

5. Атомы держатся за руки

Аммиак
H
O
Cl
H
C
H
H
Вода
Бромоводород
H
Cl
Cl
H Br
Трихлорметан (Хлороформ)
N
H

6. Валентность Число связей, которое образует химический элемент

H
O
H
H
H
H
N
Cl
C
H
Cl
Cl
Валентность кислорода равна
II
I
Валентность азота равна
III
Валентность водорода равна
I
Валентность углерода равна IV
Валентность хлора равна
I
Валентность водорода равна
I
Валентность водорода равна

7. Почему у водорода В. I, а у кислорода - II ?

В основе лежит электронная конфигурация!!!
H
1s1
один неспаренный электрон
O
2p4
I
II
2s2
два неспаренных электрона
1s2
1s22s22p4

8.

9. А другие элементы?

С
*
С
1s22s12p3
1s22s22p2
2p2
2s2
II
1s2
Cl
H
C
Cl
Cl
2s2
1s2
IV !
2p2
IV

10. Соединения углерода

Алмаз
CH3COCH3
Ацетон
Углекислый газ
CH3COOH
Уксусная кислота

11. Нефть и природный газ – тоже соединения углерода

12. АЗОТ

N
1s22s22p3
2p3
2s2
1s2
III
ЖИДКИЙ АЗОТ

13. Соединения азота

ДНК
NH3 Соединения азота
N2H4
Аммиак
HNO2
Азотистая кислота
Гидразин

14. Фосфор

электронные аналоги
N
1s22s22p3
P
1s22s22p63s23p3
3s2
2s2
1s2
* 2 2 6 1 3 1
P 1s 2s 2p 3s 3p 3d
3d
3p3
2p6
III
V

15. Соединения фосфора

Фосфин
P
PH3
Красный фосфор
H3PO4
Фосфорная
кислота
NH3

16. Сера

S
3s2
3s2
3s1
Электронный аналог
кислорода!
1s22s22p63s23p4
3p3
3p3
3p4
II
H
O
H
S
H
H
Вода Сероводород
3d1
3d2
IV
VI

17.

Самостоятельная
работа

18. Соединения серы

S8
Сера
H2S
Сероводород
SO2
Диоксид серы
(сернистый газ)
Серная
кислота
H2SO4