Характеристика химического элемента
План характеристики на примере S
План характеристики на примере S
На таблице отметить изменение свойств
Заряд ядра
Число энергетических уровней
Число электронов на внешнем уровне
Электроотрицательность
Радиус атома
Восстановительные свойства
Окислительные свойства
Степени окисления
Металлические свойства
Неметаллические свойства
Кислотность
Основность
Виды таблиц
5.98M
Category: chemistrychemistry
Similar presentations:

Характеристика химического элемента S

1. Характеристика химического элемента

2. План характеристики на примере S

• Положение элемента и строение его атомов (S – находится во 3
периоде 6 группы, главной подгруппы)
• Характер простого вещества (неметалл S)
• Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых
веществ соседних элементов (Сера обладает более сильными
неметаллическими свойствами, чем у фосфора или селена, но не
менее, чем у хлора и кислорода)
• Состав высшего оксида и его характер (SO3 – кислотный оксид)

3. План характеристики на примере S

• Состав высшего гидроксида, его характер (H2SO4 –
кислородосодержащая кислота)
• Состав летучего водородного соединения (H2S – сероводород)
Формулы
высших оксидов
Формулы
летучих
водородных
соединений

4. На таблице отметить изменение свойств


Заряд ядра
Число энергетических уровней
Число электронов на внешнем уровне
Радиус атома

5.

• Восстановительные и окислительные свойства:
Вос. Свойства – способность отдавать е
Окис. Свойства – способность притягивать е
• Высшая степень окисления
• Низшая степень окисления
У ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
• Металлические/неметаллические свойства
У СОЕДИНЕНИЙ
• Характер высшего оксида
• Характер высшего гидроксида
• Как определить все эти параметры?

6. Заряд ядра

Увеличивается
Увеличивается
Заряд ядра равен порядковому номеру. В периоде увеличивается слева
направо, в группе сверху вниз

7. Число энергетических уровней

Увеличивается
Число энергетических (электронных) уровней равно номеру периода
В периоде не изменяется

8. Число электронов на внешнем уровне

Увеличивается
Число электронов на внешнем уровне равно номеру группы (у
побочной подгруппы = 2)
В группе не изменяется

9. Электроотрицательность

Увеличивается
Увеличивается
• ЭО – способность элемента притягивать к себе электроны.
Есть ряд электроотрицательности

10. Радиус атома

Увеличивается
Увеличивается

11. Восстановительные свойства

Увеличивается
Увеличивается
Восстановительные свойства – способность отдавать электроны. Присущи металлам
Окислительные свойства – способность принимать электроны. Присуще неметаллам

12. Окислительные свойства

Увеличивается
Увеличивается
Окислительные свойства – способность элемента принимать электроны

13. Степени окисления

Увеличивается
Высшая степень = номеру группы (со знаком +)
Низшая степень окисления = 8 - номер группы (со знаком -)
В группе не изменяется

14. Металлические свойства

Увеличивается
Увеличивается
• Металлы – атомы элементов, у которых на внешнем уровне
от 1 до 3 электронов, обладающие большим радиусом

15. Неметаллические свойства

Увеличивается
Увеличивается
• Неметаллы – это атомы элементов у которых на внешнем уровне
от 4 до 8 электронов, обладающие маленьким радиусом

16. Кислотность

Увеличивается
Увеличивается

17. Основность

Увеличивается
Увеличивается
English     Русский Rules