Характеристика химического элемента S

1. Характеристика химического элемента

2. План характеристики на примере S

• Положение элемента и строение его атомов (S – находится во 3
периоде 6 группы, главной подгруппы)
• Характер простого вещества (неметалл S)
• Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых
веществ соседних элементов (Сера обладает более сильными
неметаллическими свойствами, чем у фосфора или селена, но не
менее, чем у хлора и кислорода)
• Состав высшего оксида и его характер (SO3 – кислотный оксид)

3. План характеристики на примере S

• Состав высшего гидроксида, его характер (H2SO4 –
кислородосодержащая кислота)
• Состав летучего водородного соединения (H2S – сероводород)
Формулы
высших оксидов
Формулы
летучих
водородных
соединений

4. На таблице отметить изменение свойств

Заряд ядра
Число энергетических уровней
Число электронов на внешнем уровне
Радиус атома

5.

• Восстановительные и окислительные свойства:
Вос. Свойства – способность отдавать е
Окис. Свойства – способность притягивать е
• Высшая степень окисления
• Низшая степень окисления
У ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
• Металлические/неметаллические свойства
У СОЕДИНЕНИЙ
• Характер высшего оксида
• Характер высшего гидроксида
• Как определить все эти параметры?

6. Заряд ядра

Увеличивается
Увеличивается
Заряд ядра равен порядковому номеру. В периоде увеличивается слева
направо, в группе сверху вниз

7. Число энергетических уровней

Увеличивается
Число энергетических (электронных) уровней равно номеру периода
В периоде не изменяется

8. Число электронов на внешнем уровне

Увеличивается
Число электронов на внешнем уровне равно номеру группы (у
побочной подгруппы = 2)
В группе не изменяется

9. Электроотрицательность

Увеличивается
Увеличивается
• ЭО – способность элемента притягивать к себе электроны.
Есть ряд электроотрицательности

10. Радиус атома

Увеличивается
Увеличивается

11. Восстановительные свойства

Увеличивается
Увеличивается
Восстановительные свойства – способность отдавать электроны. Присущи металлам
Окислительные свойства – способность принимать электроны. Присуще неметаллам

12. Окислительные свойства

Увеличивается
Увеличивается
Окислительные свойства – способность элемента принимать электроны

13. Степени окисления

Увеличивается
Высшая степень = номеру группы (со знаком +)
Низшая степень окисления = 8 - номер группы (со знаком -)
В группе не изменяется

14. Металлические свойства

Увеличивается
Увеличивается
• Металлы – атомы элементов, у которых на внешнем уровне
от 1 до 3 электронов, обладающие большим радиусом

15. Неметаллические свойства

Увеличивается
Увеличивается
• Неметаллы – это атомы элементов у которых на внешнем уровне
от 4 до 8 электронов, обладающие маленьким радиусом

16. Кислотность

Увеличивается
Увеличивается

17. Основность

Увеличивается
Увеличивается