Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

1.

2. Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. ТБ

02.09.2017

3. Химический элемент

Химический элемент – это атомы одного
вида (одинаковые атомы)
Атомыалюминия
углерода
Атомы

4.

Строение Периодической системы
Малый период
Большой период

5.

Строение Периодической системы

6. План характеристика химического элемента

1. Положение элемента в ПС и строение атома
Номер периода
Са
+20
20 р
2
8
8
2 18 е
Номер
ПорядковыйСтепень
номер окисления:
+2 группы
(если это элемент
главной
подгруппы)
20 р
18 е
«-»
«+»
Положение в ПС:
Са – порядковый номер 20
На 2 положителнозаряжанные
4 период, II группа, главная подгруппа
частицы больше, поэтому СО +2

7.

План характеристика
химического элемента
2. Характеристика простого вещества (Ме/НеМе)
В
Бор
5
At
Астат
Только для элементов главных подгрупп!!!
В побочных подгруппах все элементы – металлы!!!
85

8.

План характеристика
химического элемента
3. Сравнение свойств простого вещества со
свойствами простых веществ – соседей по подгруппе
Цинк – элемент побочной подгруппы
Магний, кальций и стронций – элементы
главной подгруппы
Именно их и сравниваем:
Mg
Ca
Sr

9.

3. Сравнение свойств простого вещества со
свойствами простых веществ – соседей по подгруппе
Z
Эн. Ур
e на вэу
R
ЭО
Вост. св
Заряд ядра
Число энергетических уровней
Число е на внешнем уровне
Радиус атома
Электроотрицательность
Восстановительные свойства
Ок. св
Окислительные свойства
Ме св
Металлические свойства
НеМе св
Неметаллические свойства
ВСО
Высшая степень окисления
Свойство усиливается
Значение увеличивается
Значение неизменно
Свойство ослабевает
Значение уменьшается

10.

3. Сравнение свойств простого вещества со
свойствами простых веществ – соседей по подгруппе
Z
Эн. Ур
Mg
Mg
Ca
Ca
Sr
Sr
Mg
Ca
Sr
R
Mg
Ca
Sr
ЭО
Mg
Ca
Sr
Вост. св
Mg
Ca
Sr
Ок. св
Mg
Ca
Sr
Ме св
Mg
Ca
Sr
НеМе св
Mg
Ca
Sr
ВСО
Mg
Ca
Sr
e на вэу
Свойство усиливается
Значение увеличивается
Значение неизменно
Свойство ослабевает
Значение уменьшается

11.

План характеристика
химического элемента
4. Сравнение свойств простого вещества со
свойствами простых веществ – соседей по периоду
Калий, кальций и скандий – элементы
одного периода
Именно их и сравниваем:
K
Ca
Sc

12.

Вост. св
Ок. св
Ме св
НеМе св
Высшая степень окисления
Неметаллические свойства
Окислительные свойства
Металлические свойства
ЭО
Восстановительные свойства
R
Электроотрицательность
e на вэу
Радиус атома
Эн. Ур
Число е на внешнем уровне
Z
Число энергетических уровней
Заряд ядра
4. Сравнение свойств простого вещества со
свойствами простых веществ – соседей по периоду
ВСО

13.

4. Сравнение свойств простого вещества со
свойствами простых веществ – соседей по периоду
НеМе св
ВСО
Ca
Ca
Ca
Ca
Ca
Ca
K
K
K
K
K
Sc
Ме св
Sc
Ок. св
Sc
Вост. св
K
Sc
ЭО
Ca
Sc
R
K
Sc
e на вэу
Ca
Sc
Эн. Ур
K
Sc
Z

14.

План характеристика
химического элемента
5. Состав высшего оксида, его характер (основный,
кислотный, амфотерный)

15.

Доказательства основного характера высшего оксида

16.

Доказательства кислотного характера высшего оксида

17.

План характеристика
химического элемента
Например:
6. Состав высшего гидроксида, его характер
(кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный
гидроксид)
Гидроксид Ме - основание
Гидроксид НеМе – кислородсодержащая кислота
Гидроксид Ме – амфотерный гидроксид
Са
степень окисления +2
Формула высшего гидроксида:
Са(ОН)2
S
ВСО +6
Формула высшего гидроксида:
H2SO4

18.

Доказательства, что гидроксид - основание

19.

Доказательства, что гидроксид - кислота

20.

План характеристика
химического элемента
7. Состав летучего водородного соединения (НеМе)

21.

22.

23.

24. Подготовка к с.р.

Работа на 15 минут
1.
2.
3.
Дано распределение е в атоме. Определить элемент, записать формулы
высш.окс., гидроксида, ЛВС, указать характер и проиллюстрировать
Написать уравнения реакций простого вещества с тремя другими
простыми веществами. Составить электронный баланс. Указать
окислитель и восстановитель
Дан оксид. Дан перечень других веществ. Выяснить, с какими
веществами из перечня взаимодействует данный оксид. Записать
уравнения возможных реакций.