План
Гидролиз по катиону
Гидролиз протекает ступенчато.
Гидролиз по аниону
Совместный гидролиз
Полный гидролиз
Полный гидролиз
Полностью гидролизуются нитриды, фосфиды, карбиды, ацетилениды, бориды.
Не подвергаются гидролизу
Алгоритм написания уравнений гидролиза
2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду
3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза
4. Составляем молекулярное уравнение
Гидролиз может протекает ступенчато, если многозаряден:
Гидролиз ортофосфата натрия
2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду
3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза.
4. Составляем молекулярное уравнение.
Гидролиз ацетата алюминия
Ионные уравнения гидролиза, среда.
3. Составляем молекулярное уравнение.
Установите тип гидролиза соли и pH раствора:
Тип гидролиза
Тип гидролиза
Пойдет ли реакция между хлоридом цинка и металлическим цинком: ZnCl2 + Zn   … ?
К раствору ZnCl2 добавляем кусочки Zn и наблюдаем выделение пузырьков водорода. Химизм процесса: Zn2+ + НОН    Zn(OH)+ + Н+,
Практическое применение.
Практическое применение
Домашнее задание
Степень гидролиза зависит от химической природы образующихся при гидролизе кислоты (основания) и будет тем больше, чем слабее кислота (осн
Константа гидролиза. При написании выражения исключается вода, ее концентрация постоянна (55 моль/л)
Степень гидролиза (h) -доля вещества подвергающаяся гидролизу.
Факторы, влияющие на степень гидролиза.
Температура
Концентрация продуктов гидролиза
Концентрация продуктов гидролиза. 
Концентрация соли. 
При добавлении соли, фосфат-ионов , равновесие будет смещаться вправо, концентрация гидрофосфат и гидроксид-ионов будет возрастать. Из кон
Разбавление. 
Добавление посторонних веществ 
775.00K
Category: chemistrychemistry

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк»

1.

2.

3.

4.

5.

Гидролиз
Фармацевтический филиал
ГБОУ СПО « СОМК»
Преподаватель Ведерникова Т.Н.

6. План

1. Сущность гидролиза.
2. Возможность протекания гидролиза.
3. Типы гидролиза.
4. Алгоритмы составления уравнений
гидролиза.
5.Практическое значение процессов
гидролиза.

7.

+ знаю
! Новые знания
? затруднение

8.

Гидролиз солей - это взаимодействие
ионов соли с водой с образованием
малодиссоцирующих частиц
Типы гидролиза
Гидролиз по катиону ( в реакцию с водой
вступает только катион)
Гидролиз по аниону ( в реакцию с
водой вступает только анион)
Совместный гидролиз ( в реакцию с
водой вступает и анион и катион)
Полный гидролиз ( один из продуктов
гидролиза - газ)

9. Гидролиз по катиону

Men+ +H-OH MeOH(n-1)+ + H+
Гидролиз по катиону
приводит к образованию
гидроксокатионов и
ионов водорода (среда
кислая)

10. Гидролиз протекает ступенчато.

MeOH(n-1)+
+ НОН = Me(OH )n + H+

11. Гидролиз по аниону

Ann- + H-OH HAn(n-1) - +OH• Гидролиз по аниону
приводит к образованию
гидроанионов и
гидроксид-ионов ( среда
щелочная)

12. Совместный гидролиз

Характер
среды
будет
определяться
константой
диссоциации, образующих в
результате реакции кислоты
и основания.

13. Полный гидролиз

Соль образована очень слабой
кислотой и очень слабым
основанием. Подвергаются
соли газообразных или
неустойчивых кислот:
сероводородной, угольной,
отчасти сернистой.

14. Полный гидролиз

• Cоли, образованные слабой
кислотой и слабым основанием,
ионы этой соли одновременно
связывают ионы Н+ и ОН–,
• Процесс такого гидролиза часто
необратимый.
• Аl2S3 + 6Н2О = 2Аl(ОН)3 + 3H2S.

15. Полностью гидролизуются нитриды, фосфиды, карбиды, ацетилениды, бориды.

Полностью гидролизующиеся
соли карбонаты и сульфиды
алюминия, хрома(III),
железа(III) нельзя получить
реакцией обмена в водных
растворах

16. Не подвергаются гидролизу

• 1 Нерастворимые соли.
• 2. Соли, образованные катионом
сильного основания и анионом
сильной кислоты.

17. Алгоритм написания уравнений гидролиза

1.Определяем тип написания уравнения
гидролиза.
CuSO4 Cu2+ + SO42–
• Соль образована катионом
слабого основания и анионом
сильной кислоты. Гидролиз по
катиону.

18. 2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду

Cu2+ + H-OH CuOH+ + H+;
• образуется катион гидроксомеди(II)
и ион водорода,
среда кислая
pH<7

19. 3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза

Cu2+ + SO4 2- +H2O CuOH+ + SO4 2- + H+

20. 4. Составляем молекулярное уравнение

Из положительных и отрицательных частиц
находящихся в растворе, составляем
нейтральные частицы.
2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4
Названия основных солей составляют из
названия аниона и названия катиона, соль
сульфат гидроксомеди (II).

21. Гидролиз может протекает ступенчато, если многозаряден:

анион слабой кислоты
CO3 2- PO4 3- B4O7 2катион слабого основания
Bi3+ Fe3+ Zn2+
Каждая следующая ступень
протекает в тысячи раз слабее,
чем предыдущая.

22. Гидролиз ортофосфата натрия

1. Определяем тип гидролиза.
Na3PO4 3Na+ + PO43–
Натрий– щелочной металл, его гидроксид
сильное основание, фосфорная кислота –
слабая кислота.
Гидролиз по аниону.

23. 2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду

PO43– + H-OH HPO42– + OH–
Продукты: гидрофосфат-ион и
гидроксид-ион
• среда щелочная.
• pH>7

24. 3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза.

3Na+ +PO43-+H2O= 3Na++HPO42- + OH-

25. 4. Составляем молекулярное уравнение.

Na3PO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH
Получили кислую соль –
гидрофосфат натрия.

26. Гидролиз ацетата алюминия

1. Определяем тип гидролиза.
Al(CH3COO)3 Al3+ + 3CH3COO–
• Соль слабого основания и слабой
кислоты – совместный гидролиз

27. Ионные уравнения гидролиза, среда.

Al3+ + H-OH AlOH2+ + H+;
CH3COO– + H-OH CH3COOH + ОН–
Кд Al(OH)3 =1,4 10-9
Кд (CH3COOH)=1,8 10-5
Избыток ионов водорода, среда кислая

28. 3. Составляем молекулярное уравнение.

Al(CH3COO)3 + H2O AlOH(CH3COO)2 +
CH3COOH
Полученную соль назовем ацетат
гидроксоалюминия.

29. Установите тип гидролиза соли и pH раствора:

• Zn(CH3COO)2
Li2S
(NH4)2SO4
• NaHCO3
• KNO3
CaCO3
FeCl3
AlCl3
KNO2
• Bi(NO3)3

30. Тип гидролиза

• Zn(CH3COO)2
Li2S
(NH4)2SO4
• NaHCO3
• KNO3
Совместный
По аниону, pH>7
По катиону, pH<7
По аниону, pH>7
• Не подвергается,
pH=7

31. Тип гидролиза

• Неподвергается.
• CaCO3
• FeCl3
По катиону,pH<7
• AlCl3
По катиону,pH<7
По аниону, pH>7
• KNO2
По катиону,pH<7
Bi(NO3)3

32. Пойдет ли реакция между хлоридом цинка и металлическим цинком: ZnCl2 + Zn   … ?

Пойдет ли реакция между
хлоридом цинка и
металлическим цинком:
ZnCl2 + Zn … ?

33. К раствору ZnCl2 добавляем кусочки Zn и наблюдаем выделение пузырьков водорода. Химизм процесса: Zn2+ + НОН    Zn(OH)+ + Н+,

К раствору ZnCl2 добавляем
кусочки Zn и наблюдаем
выделение пузырьков
водорода. Химизм процесса:
Zn2+ + НОН Zn(OH)+ + Н+,

34. Практическое применение.

1.Для обнаружения некоторых ионов
2.Для отделения ионов Al3+ Cr3+
3.Для усиления или ослабления
кислотности ( щелочности) водного
раствора
4. Гидролиз солей Na2CO3 Na3PO4 –
для очистки и уменьшения
жесткости воды.

35. Практическое применение

• 5. Известкование почв
• 6. Гидролиз древесины позволяет
получать этанол, глюкозу, фурфурол,
метанол, белковые дрожжи.
• 7. В живых организмах протекает
гидролиз полисахаридов, белков,
жиров и др. органических
соединений.

36. Домашнее задание

• «Гидролиз», Пустовалова Л.М.
Неорганическая Химия. Ростов-на- Дону :
2009 год, с. 175 -182.
• Серебрякова А.И. «ТЭД. Гидролиз» ,
Екатеринбург 2010 год, учебное пособие.
Для самостоятельной работы и повышения рейтинга:
рабочая тетрадь по общей и неорганической
химии (сборник домашних заданий), тема 6.
Гидролиз.
• Конспект лекций.

37. Степень гидролиза зависит от химической природы образующихся при гидролизе кислоты (основания) и будет тем больше, чем слабее кислота (осн

Степень гидролиза
зависит от химической
природы образующихся
при гидролизе кислоты
(основания) и будет тем
больше, чем слабее кислота
(основание)

38. Константа гидролиза. При написании выражения исключается вода, ее концентрация постоянна (55 моль/л)

39. Степень гидролиза (h) -доля вещества подвергающаяся гидролизу.

– Отношение числа молекул,
подвергшихся гидролизу к
общему числу
растворенных молекул соли

40. Факторы, влияющие на степень гидролиза.

Гидролиз обратимая реакция,
то на состояние равновесия
гидролиза влияют:
температура, концентрации
исходных веществ,
добавление посторонних
веществ.

41. Температура

Реакция гидролиза
эндотермическая, повышение
температуры смещает
равновесие в системе вправо,
увеличивает степень
гидролиза.

42. Концентрация продуктов гидролиза

В соответствии с принципом Ле
Шателье, повышение концентрации
ионов водорода приведет к смещению
равновесия влево. Степень гидролиза
будет уменьшаться.
Cu2+ + H-OH CuOH+ + H+;

43. Концентрация продуктов гидролиза. 

Концентрация продуктов
гидролиза.
• Степень гидролиза будет уменьшаться
при увеличении концентрации
гидроксид-ионов для реакции:
PO43– + H-OH HPO42– + OH–

44. Концентрация соли. 

Концентрация соли.
• степень гидролиза уменьшается
PO4
3– +
H-OH HPO4 +
2–

OH

45. При добавлении соли, фосфат-ионов , равновесие будет смещаться вправо, концентрация гидрофосфат и гидроксид-ионов будет возрастать. Из кон

При добавлении соли, фосфат-ионов ,
равновесие будет смещаться вправо,
концентрация гидрофосфат и гидроксидионов будет возрастать. Из константы
равновесия этой реакции следует, чтобы
увеличить концентрацию гидроксид-ионов
вдвое, надо концентрацию фосфат-ионов
увеличить в 4 раза! Значение константы
неизменно. Степень гидролиза, под
которой можно понимать отношение [OH–]
/ [PO43–], уменьшится вдвое.

46. Разбавление. 

Разбавление.
• Означает уменьшение концентрации всех
частиц в растворе (не считая воды). В
соответствии с принципом Ле Шателье,
такое воздействие приводит к смещению
равновесия в сторону реакции, идущей с
увеличением числа частиц , т.е в сторону
реакции гидролиза.
• При разбавлении степень
гидролиза возрастает

47.

2+
Cu
+ HOH
+
CuOH
+
+H

48. Добавление посторонних веществ 

Добавление
посторонних веществ
• могут влиять на положение
равновесия в том случае,
когда эти вещества
реагируют с одним из
участников реакции.
English     Русский Rules