Кристаллическая структура твердых тел. Межатомные взаимодействия и классификация твердых тел

1. Кристаллическая структура твердых тел. §1. Межатомные взаимодействия и классификация твердых тел.

План:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Введение.
Энергия связи.
Ионная связь.
Водородная связь.
Ван-дер-ваальсовая связь.
Ковалентная связь.
Металлическая связь.

2. Литература.

Матухин В.Л. ЕрмаковВ.Л. Физика твёрдого тела:
учеб. Пособие/– СПб.: Лань, 2010. – 219 с.
Епифанов, Г.И. Физика твёрдого тела: учеб.
Пособие. -3-е изд., испр. – СПб.: Лань, 2010. –
288 с.
Павлов П.В., Хохлов А.Ф. Физика твердого тела:
Учебник.- М.: Высш. Шк.; 2000. - 494 с.

3. Введение.

Физика конденсированного состояния вещества – наука о строении,
свойствах твердых тел (кристаллических и аморфных) и происходящих в
них физических явлениях.
Большой вклад в развитие науки внесли Я.И. Френкель, Л.В. Ландау,
В.Л. Гинзбург, А.В. Шубников, Н.В. Белов, Н.Н. Боголюбов и др.
Объектами исследования физики конденсированного состояния
являются твердые тела. При достаточно низких температурах практически
все вещества находятся в твердом состоянии.
Твердые тела – вещества, которые обладают некоторой жесткостью по
отношению к сдвигу. Структура таких веществ является кристаллической.
Свойства веществ определяются различным внутренним строением ,
природой атомов, входящих в состав.
Дальний порядок – корреляции во взаимном расположении атомов
(молекул) на расстояниях много больших, чем средние межатомные
расстояния.

4. Энергия связи.

При рассмотрении межатомных связей вводят следующие
характеристики: первый потенциал ионизации и сродство атома
к электрону.
Первый потенциал ионизации (J) соответствует энергии,
необходимой для отрыва электрона от нейтрального
невозбужденного атома. Минимальные значения потенциала
ионизации имеют атомы щелочных металлов (Li, Na, K, Rb, Cs).
Энергию (Э), освобождающуюся при присоединении электрона
к нейтральному невозбужденному атому с образованием аниона,
называют сродством атома к электрону.
Наибольшим сродством к электрону обладают атомы
галогенов F, Cl, Br, I.

5. Энергия связи.

Атомы не взаимодействуют друг с другом до тех пор,
пока расстояние r между ними велико по сравнению с
(ra+rb), где ra и rb — радиусы атомов А и В.

6. Ионная связь.

7. Водородная связь.

8. Водородная связь.

9. Ван-дер-ваальсовая связь

10. Ковалентная связь.

11. Металлическая связь

12. Спасибо за внимание!