Оксиды углероды

1.

Оксиды
углерода

2.

Вспомним изученное –
Подберите
названия к
иллюстрациям

3.

3

4.

4

5.

5

6.

7.

7

8.

8

9.

9

10.

11. Задачи урока:

•Рассмотреть строение,
получение, химические
свойства и применение
оксидов углерода;
•Выявить биологическое
действие изучаемых
веществ на живые
организмы.

12.

Угарный газ
Оксид углерода (II)
монооксид углерода,
окись углерода
2s
С=О
2p
1s
2p
2s
1s

13. Способы получения:

–
ядовитое вещество!
Угарный газ
ПДК (СО) = 20 мг/м3
Способы получения:
2С + О2 = 2СО
СО2 + С = 2СО

14. Физические свойства:

Мr(СО) = 28 Цвета, запаха не имеет.
В воде нерастворим.
Мr(возд.) = 29
Химические свойства:
2СО + О2 = 2СО2
СО – сильный
восстановитель!

15.

Углекислый газ
Оксид углерода (IV)
диоксид углерода, двуоокись углерода
2p
2s
О=С=О
1s
2s
2p
1s
2p
2s
1s

16.

Углекислый газ
—
условно ядовитое вещество
ПДК (СО2) = 30 мг/м3
Способы получения:
С + О2 = СО2
2СО + О2 = 2СО2
СаСО3 = СО2 + СаО
СаСО3 + 2HCl = H2О + СО2 + СаCl2

17. Физические свойства:

Мr(СО2) = 44
Мr(возд.) = 29
Цвета, запаха не имеет.
Хорошо растворяется в воде.
Способы распознавания:
Не поддерживает горение
Вызывает помутнение известковой
воды

18.

Химические свойства:
СО2 + H2О = H2СО3
СО2 – окислитель!
Са(ОН)2 + СО2 = H2О + СаСО3
Магний горит в
углекислом газе!
2Мg + CO2 = 2MgO + C
18

19.

Химический диктант
1 вариант
Фамилия:_______
2 вариант
Фамилия:_______
Углекислый газ
. . . . . . .
1 2 3 4 5 6 7
Угарный газ
. . . . . . .
1 2 3 4 5 6 7

20.

Оксид углерода (IV)

21.

СO

22.

Окислитель

23.

Не имеет запаха

24.

Растворим в воде

25.

СO2

26.

Восстановитель

27.

Домашнее задание
§29 ,упр. 1 -4