Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие

1. Обратимость химических реакций

2. Обратимые и необратимые химические реакции

Химические реакции, протекающие в одном
направлении, называются необратимыми.
Химические реакции, протекающие при
одних и тех же условиях одновременно в
двух противоположных направлениях,
называются обратимыми.

3. Химическое равновесие

прямая
аА + bB ↔ cC +dD
обратная
с,
моль
л
с,
моль
л
v (прямой)
v (обратной)
τ, с
vпрямой > vобратной
τ, с
vпрямой < vобратной

4. a b vпрямой = k·CA·СB с d vобратной = k·Cс·СD

Химическое равновесие - состояние системы, при
котором скорость прямой реакции равна скорости
обратной реакции.
Химическое равновесие – подвижное (динамическое).
с,
a
моль
л
b
vпрямой = k·CA·СB
с
d
vобратной = k·Cс·СD
vпрямой = vобратной
τ, с

5. Принцип Ле-Шателье:

«Если на систему, находящуюся в
равновесии, производится внешнее
воздействие (изменяются
концентрация, температура, давление),
то равновесие смещается в сторону той
реакции, которая ослабляет это
воздействие».

6.

1. Концентрация:
а) при увеличении концентрации исходных веществ равновесие
смещается в сторону прямой реакции (вправо);
б) при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие
смещается в сторону обратной реакции (влево).
2. Температура:
При увеличении температуры равновесие всегда смещается в
сторону эндотермической реакции.
3. Давление:
При увеличении давления равновесие смещается в сторону той
реакции, которая приводит к уменьшению объёмов
газообразных веществ.

7.

В каком направлении сместится
химическое равновесие в системе:
а) SO3(г) ↔ SO2(г) + O2(г) – Q
б) C2H6(г) ↔ C2H4(г) + H2(г) – Q
в) Fe3O4(тв) + CO(г) ↔ Fe(тв) + CO2(г) – Q
г) CH4(г) + S(ж) ↔ CS2(г) + H2S(г) + Q
д) CO2(г) + C(тв) ↔ CO(г) + Q
е) CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г) + Q
ж) С2H4(г) + H2O(ж) ↔ C2H5OH(р-р) + Q
а) при увеличении концентрации реагирующих
веществ;
б) при нагревании;
в) при уменьшении давления?