Теория строения органических соединений

1. Основы органической химии

E-mail: [email protected]
Основы
органической
химии
Семинар-3. Теория
строения органических
соединений
лектор:
проф. Рохин Александр
Валерьевич

2.

2
27.07.2017

3. Строение атома

Свойства химических соединений зависят от
природы и строения атомов, входящих в их состав
3
27.07.2017

4. Свойства электрона

Часть пространства, в котором вероятность
нахождения максимальна, называют орбиталью
или электронным облаком
27.07.2017
4

5.

Атомная орбиталь (АО) – область
наиболее вероятного пребывания
электрона в электрическом поле ядра
атома
5
27.07.2017

6. Форма и энергия АО

Первый уровень – 1s,
второй – 2s
6
27.07.2017

7. Форма и энергия АО

Второй уровень – 2s,
2px,2py, 2pz
7
27.07.2017

8. Заполнение атомных орбиталей электронами

Принцип устойчивости.
АО заполняются электронами в
порядке повышения их
энергетических уровней:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d …

9. Принцип устойчивости

9
27.07.2017

10. Заполнение атомных орбиталей электронами

Принцип Паули.
На одной АО могут находиться
не более двух электронов с
противоположными спинами.

11. Заполнение атомных орбиталей электронами

Правило Хунда.
На АО с одинаковой энергией,
так
называемых
вырожденных
орбиталях, электроны стремятся
расположиться
по
одному
с
параллельными спинами.

12.

13. Контрольная работа

13
27.07.2017

14. Контрольная работа

14
27.07.2017

15. Контрольная работа

15
27.07.2017

16. Контрольная работа

16
27.07.2017

17. Контрольная работа

17
27.07.2017

18. Основные типы химических связей

18
27.07.2017

19. Ионная связь

химическая связь, основанная
на электростатическом
притяжении ионов
В органических соединениях встречается
редко, например, в органических солях:
RCOO-Na+
19
27.07.2017

20. Электроотрицательность

Способность атома удерживать
внешние валентные электроны
Подчиняется периодическому закону:
растет слева направо в периодах и
снизу вверх в главных подгруппах в
таблице Д.И. Менделеева
20
27.07.2017

21. Ковалентная связь

Связь, образованная путём
обобществления пары
электронов связываемых атомов
21
27.07.2017

22. Свойства ковалентной связи

Направленность
Насыщаемость
Полярность
Поляризуемость
22
27.07.2017

23. Направленность

Молекулярное строение
органических молекул имеет
геометрическую форму.
Количественной мерой
направленности является угол
между двумя связями
(валентный угол)
23
27.07.2017

24. Насыщаемость

Способность атомов
образовывать ограниченное
число ковалентных связей.
Количество связей
определяется числом внешних
атомных орбиталей атома.
24
27.07.2017

25. Полярность

Обусловлена неравномерным
распределением электронной
плотности вследствии
различной электроотрицательности атомов по
шкале Л.Полинга:
25
27.07.2017

26. Полярность

Ковалентные связи делятся на
полярные и неполярные.
Неполярные связи между двумя
одинаковыми атомами:
Н—Н, С—С.
26
27.07.2017

27. Полярность

Полярные связи между двумя
атомами с разной
электроотрицательностью:
Н—F, С—Сl.
27
27.07.2017

28. Поляризуемость

Смещение электронов под
воздействием внешнего
электрического поля другой
частицы.
28
27.07.2017

29. Длина связи

Расстояние между центрами
двух связанных атомов.
На характеристики связей
влияет их кратность
29
27.07.2017

30. Энергия связи

Энергия, выделяемая при
образовании связи или
необходимая для разъединения
двух связанных атомов
30
27.07.2017

31. Дипольный момент (μ или D)

Величина, характеризующая
полярность связи:
l – длина связи
q – эффективный заряд
31
27.07.2017

32.

32
27.07.2017

33. Контрольная работа

33
27.07.2017

34. Контрольная работа

34
27.07.2017

35. Контрольная работа

35
27.07.2017

36. Контрольная работа

36
27.07.2017

37. Контрольная работа

37
27.07.2017

38. Контрольная работа

38
27.07.2017