492e1daaf27e1ccc65ae21b4590c80fde6f457119c20e7b7ad591ab59d2b985a0c75a63e09a3d3e25cbe9e899e71e0a36eab686758669ee0868ccd8672e55e77

1. Химическая связь

Химия
10 класс

2. Причины образования химической связи

1. Завершенная
электронная оболочка
2. Выделение энергии
при образовании связи
Устойчивое
состояние
(помним про принцип
наименьшей энергии)
8 е – электронный октет

3. Виды химической связи

неметалл
+
неметалл
металл
+
неметалл
между
молекулами
металл
+
металл

4. Ковалентная связь

Связь, образованная путем обобществления
(объединения) пары электронов связываемых атомов
Неспаренный электрон
Общая электронная пара
(ОЭП)
Электроны ОЭП одновременно принадлежат
обоим взаимодействующим атомам

5.

6.

В зависимости от формы электронного облака
возможно два типа перекрывания электронов при
образовании связи – осевое ( ) или боковое ( )

7.

Осевое ( ) - перекрывание
s-s
s-p
p-p
Боковое ( ) – перекрывание
( только для ру или рz -электронов)
p-p

8.

Образование молекулы водорода
Формула Льюиса
Квантовые ячейки
- ( s-s)связь
Общая электронная пара

9.

Образование молекулы фтора
F2
Одинарная связь – одна ОЭП
s2p5
s2p5
- ( р-р)связь

10.

Образование молекулы фтороводорода
НCl
Одинарная связь – одна ОЭП
s2p5
- ( s-р)связь
Cl
Cl
s1

11.

Образование молекулы воды
Две одинарные связи
Две - ( s-р)связи
s2p4
О
О
s1

12.

Образование молекулы кислорода
О2
Двойная связь
- ( р -р) и (р-р) связи
О
s2p4
О

13.

Образование молекулы аммиака
NН3
Три одинарные связи
Три - ( s-р)связи
s2p3
s1

14.

Образование молекулы азота
N2
Тройная связь
Одна - ( р -р) и две (р-р)
связи
s2p3

15.

Донор неподеленная
пара электронов
Акцептор –
пустая
электронная
орбиталь

16.

Образование иона аммония
N -донор
H+ - акцептор

17.

Образование иона гидроксония

18.

Полярность ковалентной связи
Ковалентная неполярная связь
Одинаковые атомы
Симметричное расположение ОЭП

19.

Ковалентная полярная связь
Различные
атомы
Несимметричное расположение ОЭП
ОЭП смещается в сторону более электроотрицательного атома

20.

Насыщаемость ковалентной связи
Возбужденное состояние увеличивает
число валентных возможностей атома

21.

S
3s2p3d1
3s2p4

22.

3s1p3d2
3s2p4

23.

Молекулярное строение
Низкие температуры
плавления и кипения
Плохая растворимость
в воде
Отсутствие
электропроводности

24.

Атомарное строение
Высокие температуры
плавления
Большая твердость
Отсутствие электропроводности
(исключение – графит)
Алмаз, кремний, бор

25. Ионная связь

Химическая связь, основанная на электростатическом
притяжении разноименно заряженных ионов
1е
Na – 2, 8, 1
Na – 1е → Na+
Cl – 2, 8, 7
Cl + 1е
→ Cl
2, 8, 8
2, 8
Электронный октет

26.

Ионная связь - предельный случай
ковалентной полярной связи

27.

Ионная связь

28.

29.

Нет пространственной
направленности
Немолекулярное строение
Твердое агрегатное
состояние
Высокие температуры
плавления
Хорошая
растворимость в воде
Электропроводность

30.

Металлическая связь
Атомы металла
превращаются в ионы
Электроны
обобществляются –
«электронный газ»
Электроны свободно
перемещаются по
кристаллу

31.

32.

Металлическая связь позволяет легко объяснить
высокую электро-теплопроводность и ковкость
(пластичность) металлов

33.

Сравнение металлической связи с
ионной и ковалентной
Металлическая связь имеет признаки, характерные
как для ковалентной, так и для ионной связи

34.

35. Водородная связь

Атом водорода, связанный ковалентной связью с
атомами
фтора, кислорода и азота,
образует дополнительную связь

36.

Водородная связь оказывает влияние на физические
свойства веществ.
NH3 H2O HF обладают
более высокими температурами плавления и кипения, чем
их аналоги

37.

ВС оказывает значительное
влияние на структуру и свойства
природных биополимеров:
углеводов, белков, нуклеиновых
кислот