787550bac7d542f09cbacb19272a3e7e

1. Теория электролитической диссоциации

2. Виды веществ по проводимости тока

3. Механизм диссоциации Электролитическая диссоциация – это процесс распада вещества на ионы при его растворении или расплавлении.

4. Механизм диссоциации

Катионы – это положительно заряженные ионы (Na+)
Анионы – это отрицательно заряженный ионы (Cl-)
Катод – это отрицательно заряженный электрод (К-)
Анод- это положительно заряженный электрод (А+)

5. Виды электролитов

6. Диссоциация электролитов

Кислоты- это электролиты, которые диссоцируют на катионы
водорода и анионы кислотного остатка
НCl →H+ + Cl Основания – это электролиты, которые диссоцируют на
катионы металла и гидроксид анион (ОН-)
NaOH → Na+ + OH Соли – это электролиты, которые диссоцируют на катионы
металла и анионы кислотного остатка
Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-

7. Индикаторы Индикаторы – это вещества, которые меняют свой цвет в зависимости от среды (кислой, щелочной, нейтральной)

8. Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена – это реакции, идущие между ионами в растворах или
расплавах.
Реакции ионного обмена идут до конца, если в результате реакции образуется осадок,
выделяется газ или вода т.е. происходит необратимая реакция.
Например:
а) образуется осадок:
CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ +2NaCl
Cu2+ + 2CI- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ +2Na2+ + 2ClCu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
б) образуется вода
KOH + HCI = KCI + H2O
K+ + OH- + H+ + CI- = K+ + CI- + H2O
Н+ + OH- = H2O
в) выделяется газ
в) К2СО3 + 2HCI = 2КCI + H2O + СО2↑
2К+ + СО32- + 2H+ + 2CI- = 2К+ + 2CI- + H2O + СО2↑
2H+ + СО32- = H2O + СО2↑

9. Спасибо за внимание!