10. Теория электролитической диссоциации (1)

1.

Теория электролитической
диссоциации. Сильные и
слабые электролиты

2.

Электролитическая диссоциация процесс распада электролита на
ионы при растворении в воде или
расплавлении.

3.

В разработке основных положений
ТЭД участвовали следующие
ученые:
С. Аррениус,
И. А. Каблуков,
В. А. Кистяковский,
Д. И. Менделеев.

4.

вещества
электролиты
сильные
неэлектролиты
слабые

5.

Электролиты – вещества, растворы
или расплавы которых проводят
электрический ток.
К ним относятся: расворимые
• Соли
• Кислоты
• Основания

6.

Степень электролитической
диссоциации – отношение числа
распавшихся молекул к общему
числу растворенных молекул.

7.

К слабым электролитам
относятся:вода
H2S, H2SO3, H2CO3, H3PO4;
Органические кислоты.
Все остальные кислоты –
сильные электролиты.

8.

Неэлектролиты – вещества,
растворы которых не проводят
электрический ток.
К ним относятся:органические в-ва,
Сахар, глюкоза
газы и др.

9.

Основные положения
теории
электролитической
диссоциации

10.

I Положение: при растворении
в воде электролиты
диссоциируют на
положительные и
отрицательные ионы.
электролит—> КАТИОНЫ + АНИОНЫ
КАТИОНЫ – положительно заряженные
ионы (Na+,Cu 2+, NH4+)
АНИОНЫ – отрицательно заряженные
ионы (Cl-, SO42-, NO3-)

11.

II Положение: под действием
электрического тока
положительно заряженные
ионы двигаются к катоду,
а отрицательно заряженные
к аноду.
катионы(+)→катод (-)
анионы(-) →анод (+)

12.

III Положение:
причиной диссоциации электролита
в водных растворах является его
гидратация, то есть взаимодействие
электролита с молекулами воды и
разрыв химической связи в нем.
В краткой форме:
NaCl →Na+ + ClHCl→ H+ + ClNaОH→Na+ +ОH-

13.

IV. Положение:
Электролитическая диссоциация –
процесс обратимый для слабых
электролитов.
HNO2 <—> H+ + NO2-

14.

V. Положение:
Не все электролиты в одинаковой
мере диссоциируют на ионы.
Какая количественная величина
характеризует диссоциацию веществ?
Факторы, влияющие на степень
диссоциации:
• природа электролита;
• температура;
• концентрация вещества.

15.

VI положение:
Химические свойства растворов
электролитов определяются
свойствами тех ионов, которые они
образуют при диссоциации

16.

Запишите уравнения
диссоциации кислот,
солей, оснований

17.

А
В
С
1) HCl = H+ + Cl-
1) NaOH = Na+ +
OH-
1) K3PO4=3K++
PO43-
2) HNO3= H+ +
NO3-
2)Ba(OH)2 =
Ba2+ + 2OH-
2)NаCl=Na++Cl-
3) H2SO4= 2H++
SO42-
3)KOH = K+ +
OH-
3)CuSO4=Cu2++
SO42-

18.

ПРОВЕРЬ СВОИ
ЗНАНИЯ
Пользуясь таблицей
растворимости, приведите
примеры трех веществ, которые в
растворах образуют сульфат-ионы.
Запишите уравнения
электролитической диссоциации
этих веществ.

19.

Открываем дневники и
записываем домашнее
задание
• § 4-5, положения ТЭД выучить
наизусть;
• Определения выучить наизусть;
• Задание № 5-7 страница 35
(письменно).