Лекция 12 Производство аммиака
Производство аммиака
Производство аммиака
Производство аммиака
Производство аммиака
Производство аммиака
Производство аммиака
Производство аммиака
Производство аммиака
Производство аммиака
Описание схемы
Описание схемы
Резюме
Производство азотной кислоты
Окисление аммиака
Окисление аммиака
Окисление аммиака
Окисление аммиака
Окисление аммиака
Окисление аммиака
Вторая стадия – окисление NO в NO2
Вторая стадия – окисление NO в NO2
Вторая стадия – окисление NO в NO2
Вторая стадия – окисление NO в NO2
Третья стадия - абсорбция NO2
Каталитическая очистка отходящих газов
Описание схемы
Описание схемы
Резюме
1.19M

Лекция 12, Устюгов А.В

1.

ДИСЦИПЛИНА Общая химическая технология
(полное наименование дисциплины без сокращений)
ИНСТИТУТ Институт тонких химических технологий им. М.В. Ломоносова
КАФЕДРА Кафедра физической химии имени Я.К. Сыркина
полное наименование кафедры
ВИД УЧЕБНОГО Лекция
МАТЕРИАЛА (в соответствии с пп.1-11)
ПРЕПОДАВАТЕЛЬ Устюгов Александр Викторович
(фамилия, имя, отчество)
СЕМЕСТР Весенний семестр, 2025-2026 учебный год
(указать семестр обучения, учебный год)

2. Лекция 12 Производство аммиака

Аммиак – один из самых многотоннажных продуктов неорганического синтеза. Мировое производство
аммиака составляет 150 млн т в год*.
Рис. 1. Продукты, получаемые из аммиака, и области его применения
*Информационно-технический справочник по наилучшим доступным технологиям. ИТС 2 – 2019.

3. Производство аммиака

N2 + 3H2↔ 2NH3 ΔН°<0; ΔS°<0
Простой, обратимый, экзотермический, гетерогенно-каталитический процесс.
Термодинамика процесса
ΔН°= -112 кДж/моль; ΔS°= -198 Дж/моль·К;
1
1
lnK = 0 при T ≈ 560 (T ≈ 560 К или T ≈ 290 °C);
T < 290 °C и повышенное давление для смещения
равновесия в сторону продуктов
English     Русский Rules