Восстановление_химических_соединений

1.

Восстановление
химических
соединений
Коротких Леонид 241-281

СОДЕРЖАНИЕ
1.Введение
2.Сущность процесса восстановления
3.Основные восстановители
4.Восстановление оксидов
водородом
5.Восстановление углеродом и
газовыми смесями
6.Примеры получения порошков
металлов
7.Преимущества метода
8.Заключение
9.Список литературы

3.

ВВЕДЕНИЕ
Актуальность
• Восстановление химических соединений — один из главных методов
получения металлических порошков.
• Позволяет получить чистые порошки Fe, Cu, W, Mo, Ni и др.
Цель презентации
Рассмотреть физико-химические основы процесса восстановления и его
применение в порошковых материалах.

4.

СУЩНОСТЬ ПРОЦЕССА
ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Определение
Восстановление — это отнятие кислорода от оксида металла с помощью восстановителя.
Общая схема
MeO+Red→Me+RedOMeO+Red→Me+RedO
Условия
• Температура: обычно 600–1200 °C
• Атмосфера: водород, конвертированный газ, эндотермическая атмосфера

5.

ОСНОВНЫЕ
ВОССТАНОВИТЕЛИ
Восстановитель
Тип
Применение
Газ
Вольфрам,
молибден, железо,
медь
Твердый углерод
(C)
Твердый
Железо, хром,
марганец
CO (оксид
углерода)
Газ
Железо, никель
Смеси H₂ + N₂
Газ
Универсальное
Водород (H₂)

6.

ВОССТАНОВЛЕНИЕ
ВОДОРОДОМ (ПРИМЕР)
Реакция для оксида
вольфрама
Особенности
Результат
WO3+3H2→W+3H2O
• Высокая чистота порошка
Тонкий,
• Температура ~800–1000 °C
равномерный порошок
• Применяется для получения W,
Mo, Co, Ni

7.

ВОССТАНОВЛЕНИЕ
УГЛЕРОДОМ (ПРИМЕР)
Для оксида железа
Fe2O3+3C→2Fe+3COFe2O3+3C→2Fe+3CO
Особенности
• Дешевый восстановитель (кокс, сажа)
• Возможно науглероживание металла
• Требует более высокой температуры (1000–1200 °C)
Где используется
Производство железных и хромовых порошков.