chemistrySimilar presentations:
17. SO2, сульфиты, H2SO4
1.
2.
Сера в степени окисления +4, как окислитель, взаимодействует ссильными восстановителями (сульфиды, йодиды) и
восстанавливается до степени окисления 0:
1) SO2 + H2S =
2) SO2 + HI =
3) SO2 + KI + H2O =
Сера в степени окисления +4, как восстановитель, реагирует со
многими окислителями, окисляясь до степени окисления +6:
1) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 =
2) KMnO4 + K2SO3 + H2O =
3) Na2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 =
4) O2 + Na2SO3 =
5) I2 + SO2 + H2O =
6) KIO3 + K2SO3 + H2SO4 =
3.
Сера в степени окисления +4, как окислитель, взаимодействует ссильными восстановителями (сульфиды, йодиды) и
восстанавливается до степени окисления 0:
1) SO2 + H2S = S + H2O
2) SO2 + HI = S + I2 + H2O
3) SO2 + KI + H2O = I2 + S +KOH
Сера в степени окисления +4, как восстановитель, реагирует со
многими окислителями, окисляясь до степени окисления +6:
1) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
2) KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH
3) Na2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
4) O2 + Na2SO3 = Na2SO4
5) I2 + SO2 + H2O = HI + H2SO4
6) KIO3 + K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + H2O
4.
Соединения серы +6 (SO3, H2SO4) – сильные окислители.Разбавленная H2SO4 и растворы ее солей не проявляют
сильных окислительных свойств!!!
1) SO3 + HBr = SO2 + Br2 +H2O
2) SO3 + H2S = SO2 + H2O
5.
Реакции с разбавленной серной кислотой:H2SO4 (разб.) + Cu =
H2SO4 (разб.) + Ca = CaSO4 + H2
6.
Реакции конц. H2SO4 с металлами:1) H2SO4 (конц.) + Fe =
2) H2SO4 (конц.) + Zn =
3) H2SO4 (конц.) + Na =
Реакции конц. H2SO4 с неметаллами:
1) H2SO4 (конц.) + S =
2) H2SO4 (конц.) + P =
3) H2SO4 (конц.) + C =
7.
Реакции конц. H2SO4 с металлами:1) H2SO4 (конц.) + Fe = Fe2(SO4)3 + S +H2O
2) H2SO4 (конц.) + Zn = ZnSO4 + S + H2O
3) H2SO4 (конц.) + Na = Na2SO4 + H2S + H2O
Реакции конц. H2SO4 с неметаллами:
1) H2SO4 (конц.) + S = SO2 + H2O
2) H2SO4 (конц.) + P = H3PO4 + SO2 + H2O
3) H2SO4 (конц.) + C = CO2 + H2O + SO2
8.
Реакции конц. H2SO4 с восстановителями:1) H2SO4 (конц.) + сильный восстановитель = … + H2S
2) H2SO4 (конц.) + восстановитель средней силы = … + S
3) H2SO4 (конц.) + слабый восстановитель = … + SO2
9.
1)H2SO4 (конц.) + CaI2 =2)H2SO4 (конц.) + HI =
3)H2SO4 (конц.) + NaI =
4)H2SO4 (конц.) + Na2S=
5)H2SO4 (конц.) + CrCl2 =
6)H2SO4 (конц.) + FeCl2 =
10.
1) H2SO4 (конц.) + CaI2 = I2 + H2S + CaSO4 + H2O2) H2SO4 (конц.) + HI = I2 + H2S + H2O
3) H2SO4 (конц.) + NaI = I2 + H2S + Na2SO4 + H2O
4) H2SO4 (конц.) + Na2S= SO2(?) + S + H2O + Na2SO4
5) H2SO4 (конц.) + CrCl2 = Cr2(SO4)3 + SO2+ HCl +
H2O
6) H2SO4 (конц.) + FeCl2 = Fe2(SO4)3 + SO2 + HCl
+H2O