16. Сера, сероводород, сульфиды

1.

2.

Элементы VI (А) группы называют халькогенами, что означает
«рождающие медь». Происхождение название связано с тем, что эти
элементы входят в состав минералов, содержащих медь.

3.

CuFeS₂
-
Халькопирит,
медный
колчедан
FeS₂
-
Пирит, железный
колчедан, серный
колчедан
«Золото дураков»

4.

Аллотропные модификации серы
Сера (S)

5.

6.

7.

Химические свойства серы
1. Реагирует с металлами (кроме золота и
платины), образуя сульфиды:
S + Fe → FeS
3S + 2Al → Al2S3

8.

Химические свойства серы
2. Реагирует с неметаллами.
Взаимодействие с неметаллами с меньшей
электроотрицательностью, чем у серы дает сульфиды:
H2 + S = H2S
2P + 3S = P2S3
2P + 5S = P2S5
2S + C = CS2
Взаимодействие с неметаллами с большей
электроотрицательностью, чем у серы:
S+O2=SO2
S+O2=SO3
С азотом, йодом не реагирует!

9.

Химические свойства серы
3. Реагирует с кислотами-окислителями (H2SO4 (конц.), HNO3
(конц.), HNO3(разб)).
S+H2SO4(конц.)=SO2+H2O
S+HNO3(конц.)=H2SO4+NO2+H2O
S+HNO3(разб.)=H2SO4+NO+H2O
4. Реагирует с растворами щелочей:
S+KOH=K2SO3+K2S+H2O

10.

Способы получения серы
1. В промышленных масштабах серу получают открытым
способом на месторождениях самородной серы, либо
из вулканов.

11.

Способы получения серы
1. В промышленных масштабах серу получают открытым
способом на месторождениях самородной серы, либо
из вулканов.
2. Способ получения серы в лаборатории – неполное
окисление сероводорода.
2H2S + O2
→ 2S
+ 2H2O
3. Еще один способ получения серы – взаимодействие
сероводорода с оксидом серы (IV):
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

12.

CЕРОВОДОРОД (H2S) И СУЛЬФИДЫ
Возможны РИО и ОВР!
Сульфиды – одни из самых сильнейших
восстановителей! В большинстве реакций окисляются
до простого вещества – серы.

13.

Практика:
1) Na2Cr2O7 + H2S + H2SO4 =
2) K2CrO4 + H2S + H2O =
3) KMnO4 + KHS + H2SO4 =
4) KMnO4 + K2S + H2O =
5) Br2 + PbS =

14.

Практика:
1) Na2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + H2O +
Na2SO4
2) K2CrO4 + H2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH
3) KMnO4 + KHS + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
4) KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + S + KOH
5) Br2 + PbS = PbBr + S

15.

Концентрированные H2SO4, HNO3, галогены, могут окислить
серу с -2 до более высоких с.о.!!!
Тренажер:
1) H2SO4(конц.) + H2S = SO2 + H2O
2) Cl2 + H2S + H2O = H2SO4 + HCl
3) HNO3 (конц.) + CuS = CuSO4 + NO2 + H2O
4) HNO3 (конц.) + Na2S = Na2SO4 + NO2 + H2O