Сера. Свойства серы

1. Сера

2.

Знак в таблице – ?
Группа, подгруппа – ?
Порядковый номер - ?
Атомная масса - ?
Электроотрицательность - ?
Электронная формула - ?

3.

Валентность
Размещение электронов на
последний уровне:
II, IV, VI
Степень
окисления:
?
?
?

4.

• Твердое вещество.
• При 113°C cера превращается в жидкость, которая
выше 160°С приобретает бурый цвет.
• Сера – диэлектрик. В воде она нерастворима.
S + H2O = H2S +SO2
• Хорошо растворяется в ОР.
• Плотность (кг/м³) – 2070
• Температура кипения - 444°С
Вывод -?

5.

Самородная сера, серный
колчедан FeS2, медный
колчедан CuFeS2.
CaSO4∙2H2O

6.

Медный блеск CuS
Цинковая обманка
ZnS
Пирит FeS∙S
Свинцовый блеск
PbS

7.

Сера
ромбическая
Цвет – лимонно-желтый;
tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3
Сера
моноклинная
Цвет – медово-желтый;
tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3
S
Сера
пластическая
S
S
S
S
S
S
S
Цвет – темно-коричневый;
tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3

8.

Сера реагирует с металлами (кроме Au, Pt):
2Na + S Na2S, 2Al + 3S t Al2S3
Zn + S t ZnS
Hg + S t HgS
И с некоторыми неметаллами:
H2 + S H2S 2P + 3S P2S3
C + 2S CS2
Кроме азота (N2), йода (I2) и благородных газов.

9.

Восстановительные свойства:
S - 2ē S+2; S - 4ē S+4; S - 6ē S+6
Например, с кислородом:
S + O2 t S+4O2
S + O2 t ;Рt S+6O3
C галогенами при t (кроме йода): S + Cl2 S+2Cl2
C кислотами - окислителями:
S + H2SO4(конц.) S+4O2 + H2O
S + HNO3(конц.) H2S+6O4 + NO2 + H2O

10.

S0 + KOH K2S+4O3 + K2S-2 + H2O
Сера растворяется в концентрированном
растворе сульфита натрия:
S0 + Na2S+4O3 Na2S2O3 тиосульфат натрия

11.

1.Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2
2. Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + CaS
3. CaS + CO2 + H2O = CaCO3 + H2S
4. 2H2S + O2 = 2H2O +2S

12. Применение

Бумажная промышленность
Сельское хозяйство
Применение
Резиновая
промышленность
Производство
спичек
Получения черного пороха
Производство
серной кислоты
Медицина