https___school.mos.ru_ej_attachments_files_228_788_576_original_%D0%A0%D0%B5%D1%88%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5%20%D0%B7%D0%B0%D0%B4%D0%B0%D1%87%20%D0%BD%D0%B0%20%D0%B8%D0%B7%D0%B1%D1%8B%D1%82%D0%BE%D0%BA%20%D0%B8%20%D0%BD%D0%B5%D0%B4%D0%B

1.

Задачи по химическому уравнению,
если один из реагентов взят в избытке

2. Помните:

1. Задача состоит из трёх частей:
I - химическая – краткая запись данных,
составление уравнения реакции;
II - аналитическая – анализ данных в условии
и уравнения реакции;
III - математическая – расчеты по уравнению
реакции.
2. Данный тип задач предполагает
дополнительное действие: определение
реагента, который взят в избытке.
3. Массу (количество, объем) продукта
определяют по веществу, полностью
израсходованному в реакции.

3.

Задача № 1
Рассчитайте массу ртути,
выделившейся в результате
взаимодействия 3,2 г меди и
20 г нитрата ртути (II)

4.

5.

6. Этапы решения задачи:

1. Записываем уравнение реакции и уравниваем
его:
Cu + Hg(NO3)2 → Hg + Cu(NO3)2
2. Находим количество моль тех веществ, массы
которых нам даны в условии:
ν (Cu) = m\Mr =3.2 г \ 64 г\моль = 0,05 моль
ν (Hg(NO3)2) = m\Mr = 20г \ 325г\моль = 0,062 моль

7.

3. Сравниваем количество моль веществ и определяем недостаток:
0,05 моль
0,062 моль
Cu + Hg(NO3)2 → Hg + Cu(NO3)2
1 моль
1 моль
по уравнению реакции медь и нитрат ртути реагируют 1:1, значит, их
количество моль, по условию задачи, тоже должно быть одинаковым
0,05 моль < 0,06 моль — медь в недостатке
Задачи на избыток и недостаток всегда решаются
ПО НЕДОСТАТКУ

8.

4. Вычисляем массу продукта по количеству
моль, соответствующему недостатку:
0,05 моль ——> 0,05 моль
Cu + Hg(NO3)2 → Hg + Cu(NO3)2
1 моль
1 моль
m(Hg)= ν *Мr = 0,05 моль * 201 г\моль = 10 г
• Ответ: m (Hg) = 10 г.

9. Алгоритм

1. Записываем уравнение реакции и
уравниваем его
2. Находим количество моль тех
веществ, массы которых нам даны в
условии
3. Сравниваем количество моль веществ
и определяем недостаток (Задачи на избыток
и недостаток всегда решаются ПО НЕДОСТАТКУ)
4. Вычисляем массу продукта по
количеству моль, соответствующему
недостатку

10. Задача № 2

На 24г металлического
магния подействовали 200г
30%-го раствора соляной
кислоты. Найдите массу
образовавшегося хлорида
магния.

11.

12.

13. те же самые этапы решения

1 моль 1.64 моль
1.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
1 моль
2 моль
2. ν (Mg) = m\Mr = 24г\24г/моль= 1 моль
m (HCl) = ω * m(р-ра) = 0,3 * 200 = 60г
ν (HCl) = m\Mr =60г\36,5г/моль = 1,64 моль
в этом уравнении все не так очевидно, как в предыдущем, поэтому
нужно просто прикинуть:
1 моль