КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА

1.

Министерство дошкольного и школьного
образования республики Каракалпакстан
Разработка открытого урока
по химии
на тему «Кислородные соединения фосфора»
в 8 «Ж» классе общеобразовательной школы №9
города Нукуса
Подготовила учительница химии
Мурадова Г.М.
Нукус -2026 г.

2. Цели урока

• Сформировать представление об оксидах фосфора
и фосфорных кислотах
•Изучить свойства оксида фосфора и
ортофосфорной кислоты
•Научить составлять уравнения реакций
• развивать логическое мышление
•Формировать экологическое мышление

3. Опрос домашнего задания Тест

1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора….
а) молекулярный б) атомный в) ионный
а) молекулярный Р4
2. У фосфора….. аллотропных модификаций
а) две
б) три
в) четыре г) пять
в) четыре – белый, черный, красный, фиолетовый
3. В атоме фосфора неспаренных электронов -…
а) три
б) четыре
в) пять
а) три
4. В реакции…. Фосфор проявляет восстановительные свойства
а)4Р+5О2=2Р2О5
б)2Р+3Mg=Mg3P2
в)2Р+3Н2=2РН3
а)4Р+5О2=2Р2О5

4. Тест

5. Причина свечения белого фосфора….
а)изменение агрегатного состояния вещества
б) химическое явление в) физическое явление
б) химическое явление
6.Как называются соединения фосфора с металлами
а) сульфаты
б)фосфаты
в) фосфиды
в) фосфиды
7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3
а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная
а) ковалентная неполярная
8) Красный или белый фосфор ядовит?
а) красный б) белый
б) белый
9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе,
образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь?
О фосфине РН3

5. 1-E Вовлекать(Engagement)- 5 мин

Отрывок из книги Артура Конана Дойля
«Собака Баскервилей» «Огромная пасть
собаки все еще светилась голубоватым
пламенем, глубоко сидящие дикие глаза
были обведены огненными кругами. Я
дотронулся до этой светящейся головы
и отняв руку, увидел, что мои пальцы
тоже засветились в темноте. – Фосфор,
– сказал я. – Да, и какой¬-то особый
препарат, – подтвердил Холмс, потянув
носом. – Без запаха, чтобы у собаки не
исчезло чутье .
Какую химическую ошибку допустил
автор?

6.

Использовать белый фосфор нельзя, так как
это вещество очень ядовито, и собака бы
сразу умерла или получила сильные ожоги.

7.

1 группа.
Написать уравнение реакции:
P+O2→ ?
2 группа.
Определить тип оксида (кислотный/основной)
3 группа
Предположить,
что произойдет при взаимодействии оксида с водой

8. 2-E Исследовать (Exploration) – 10 мин

:
Задание: дайте характеристику:
1 ряд – белому фосфору
2 ряд – красному фосфору
3 ряд – черному фосфору
По следующему плану
Характер особенности
1.
Тип
решетки
кристаллической
2. Внешний вид
3. Ядовит (или нет)
4. В чем растворяется
5. Летучесть
6. t воспламенения
Белый
Красный
Черный

9.

В природе фосфор в свободном виде не
встречается – только в виде соединений.
Важнейшими природными соединениями
фосфора являются минералы фосфориты
и апатиты.
Основную их массу составляет фосфат
кальция Са3 (РО4)3, из которого и
получают в промышленности фосфор.

10. Кислотный оксид Р2О5 Физические свойства

• Белое гигроскопичное порошкообразное
вещество.
• Хорошо растворимое в воде, образует
несколько кислот.
• Используется как осушитель газов и
жидкостей, отнимает воду у химических
соединений.

11. Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства

• 1) с водой
• Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4
(ортофосфорная кислота)
• Р2О5 + Н2О = 2НРО3
(метафосфорная кислота)
• Р2О5 + 2 Н2О = Н4Р2О7
(пирофосфорная кислота)

12. Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства

• 2) с основными оксидами
• Р2О5 + 3 СаО = Са3 (РО4)3
• 3) со щелочами
• Р2О5 + 6 Nа ОН = 2 Nа3РО4 + 3 Н2О

13. Ортофосфорная кислота Н3РО4 Физические свойства

• Белые прозрачные кристаллы,
• не ядовита
• Кислота средней силы
• С водой смешивается в любых соотношениях.
• Тплав. = 42 0С, плавиться без разложения, при
умеренном нагревании разлагается.
• Окислительные свойства не проявляет
(отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)

14. Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства

• Н3РО4 проявляет все свойства кислот
• Реагирует:
• 1) со щелочами: NaOH, КОН
• 2) с основными оксидами: Li2O, Na2O
• 3) c солями: К2СО3
• 4) с металлами не реагирует !!! ?
• (см.Таблицу растворимости)

15. Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства

• Фосфаты всех металлов (КромеЩМе)
нерастворимы, поэтому на поверхности
этих металлов образуется
нерастворимая пленка, препятствующая
их дальнейшему растворению в кислоте.
• ЩМе при растворении в кислоте,
начинают взаимодействовать с водой.

16. Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства

• Некоторые реакции с металлами
протекают в очень разбавленных
растворах:
2 Н3РО4 (разб) + 3 Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑

17. Качественная реакция на фосфат-ион РО43-

Качественная реакция
на фосфат-ион РО43• РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат
серебра)
• Полученный осадок растворяется в
сильных кислотах.
• По этому признаку его можно отличить
от других нерастворимых солей серебра
желтого цвета – AgI, AgBr
• AgCl – белого цвета

18.

Р2О5- кислотный оксид
+5
H₃PO₄
+5
Р2О5
Ортофосфорная кислота
+5
HPO3
Метафосфорная кислота
+5
H4P2O7
Пирофосфорная кислота

19.

Физические свойства
ортофосфорной кислоты
При обычной температуре безводная Н3РO4
представляет собой прозрачное кристаллическое
вещество, очень гигроскопичное и легкоплавкое
(t. пл. 42°С).
Смешивается с водой в любых соотношениях.

20.

Получение
ортофосфорной кислоты
Исходным сырьем для промышленного получения Н3РO4 служит природный
фосфат Са3(РO4)2:
I. Са3(РO4)2 → Р → Р2O5 → Н3РO4
1) Са3(РО4)2 + 5С + 2SiO2 = P2 + 5CO + Ca3Si2O7
2) 2Р2 + 5О2 = 2Р2О5
3) Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4.
II. Обменное разложение фосфорита серной кислотой
Са3(РO4)2 + 3H2SO4 = 2Н3РO4 + 3CaSO4
Получаемая по этому способу кислота загрязнена сульфатом кальция.
III. Окисление фосфора азотной кислотой (лабораторный способ):
ЗР + 5HNO3 + 2Н2О = ЗН3РO4 + 5NO↑

21. Химические свойства ортофосфорной кислоты

• Н3РО4
Изменяет
окраску
Индикатора???
Металлы до Н
Основные и амфотерные
оксиды
Основания
Соли

22. Ортофосфорная кислота и её свойства

Диссоциация ортофосфорной кислоты
1.
дигидрофосфат -ион
2.
гидрофосфат -ион
3.
фосфат -ион

23. Ортофосфорная кислота и её свойства

Допишите уравнения реакций
Н3РО4+Са=
Н3РО4+СаО=
Н3РО4+Са(ОН)2=
Н3РО4+СаСО3=

24. Качественная реакция на фосфат - ионы

• K3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3KNO3
при этом выпадает
жёлтый осадок
нитрата серебра

25.

Соли ортофосфорной кислоты
Н3РO4 как 3-основная кислота образует 3 типа солей,
которые имеют большое практическое значение.
Анион соли
Растворимость в
воде
Примеры солей
Фосфаты
PO43-
большинство
нерастворимо
(кроме фосфатов
щелочных Me и
аммония)
Na3РO4;
Са3(РO4)2
Гидрофосфаты
HPO42-
растворимы
Na2НРO4;
СаНРО4
Дигидрофосфаты
Н2РO4-
очень хорошо
растворимы
NaH2PO4;
Са(Н2РO4)2
Название

26. Применение.

• H3PO4 используют для получения
фосфорных удобрений, для создания
защитных покрытий на металлах, в
фармацевтической промышленности, в
органическом синтезе.
• Ортофосфорная кислота играет большую
роль в жизнедеятельности животных и
растений.
• Её остатки входят в состав
аденозинтрифосфорной кислоты – АТФ, при
разложении
• которой выделяется большое количество
энергии. Остатки ортофосфорной кислоты
входят так же в состав рибонуклеиновых
(РНК) и дезоксирибонуклеиновых
кислот(ДНК ).

27.

Производство
спичек
Моющие
Фосфорная
средства
кислота
Ядохимикаты
Р
Пищевые
добавки Медицина
Удобрения
Взрывчатые
вещества

28.

1. Напишите уравнение
диссоциации солей
Фосфата натрия
Гидрофосфата
натрия
На
каком рисунке расположение
фокусов
собирающей
линзы показано
Дигидрофосфата
натрияправильно?
Обратите внимание: средние соли
диссоциируют в 1 ступень (сильные
электролиты), у кислых солей –
несколько ступеней диссоциации.

29.

2.Дополните уравнения
Р+О2 → …
P2O5 + Н2O →…

30.

3. Определите
• тип оксида P2O5
•Основность H3 PO4

31. Сколько молекул воды нужно для реакции с 1 молекулой P2O5?

Задача
Сколько молекул воды нужно для реакции с 1
молекулой P2O5?

32. Диссоциация солей фосфора

Вывод: Каждая
последующая
ступень
диссоциации
протекает в
меньшей
степени, чем
предыдущая.

33.

Осуществить следующие превращения:
N2
NO
NO2
HNO3
NH4NO3
NH3
Осуществить следующие превращения:
N2 →
NO → NO2 →
HNO3
→
NH4NO3 →
NH3

34.

35. 1.Оксид фосфора (˅)относится к: а) основным б) кислотным с) амфотерным

Мини -тест
1.Оксид фосфора (˅)относится к:
а) основным
б) кислотным
с) амфотерным

36. 2.Формула ортофосфорной кислоты: а) H 2 SO 4 б) H 3 PO 4 с) H NO 3

Мини -тест
2.Формула ортофосфорной кислоты:
а)
H 2 SO 4
H PO
с) H NO
б)
3
4
3

37. 3. Реакция P 2 O5 с водой даёт : а) соль б) кислоту с) основание

Мини -тест
3. Реакция P 2 O5 с водой даёт :
соль
б) кислоту
с) основание
а)

38. Рефлексия

+ Я сам
_____________________________
? Самым трудным было ________________
! Есть предложение ____________________