АЛЛОТРОПИЯ - способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

3.68M

Category:

chemistry

https___school.mos.ru_ej_attachments_files_227_449_754_original_%D0%A3%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B4

1. Общая характеристика IV группы (A)

2. Общая характеристика элементов

Все элементы главной подгруппы
IV группы относятся к семейству рэлементов, но только два из них
являются неметаллами — углерод и
кремний, а остальные проявляют
свойства металлов, усиливающиеся
от германия к свинцу. Характерная
валентность равна IV или II.

3. Общая характеристика элементов

Элемент
Радиус атома, нм
6C
0,077
0,117
0,122
0,158
0,175
14Si
32Ge
50Sn
82Pb
Характерные степени
окисления
-4,+2,+4
-4,+2,+4
+2,+4
+2,+4
+2,+4
В главной подгруппе IV группы особенно резко
проявляется общая закономерность усиления
металлических свойств по мере роста атомного
радиуса. При переходе от углерода к кремнию
скачкообразно уменьшается
электроотрицательность, и в некоторых свойствах
кремния присутствуют признаки металличности.

4. Общая характеристика элементов

Элементы главной подгруппы IV группы
образуют высшие оксиды типа RO2
RO: СО
SiО
GeО SnО PbО
несолеобразующие
оксиды
амфотерные оксиды
с преобладанием основных свойств
и низшие оксиды типа RО
RO2: СО2
SiО2
GeО2 SnО2 PbО2
кислотные
оксиды
амфотерные оксиды
с преобладанием кислотных свойств

5. Углерод и его свойства

6. 7. АЛЛОТРОПИЯ - способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

АЛЛОТРОПИЯ способность атомов одного
химического элемента
образовывать несколько простых
веществ.
?

8.

Алмаз
Графит
Карбин
Фулле
рен
Атомная решетка
Объемная
тетраэдрическая
Плоскостная
Линейная
Сферическая

9.

Алмаз
1772
А. Лавуазье
Бесцветный
Прозрачный
Не проводит
электрический
ток
Прочный
Твердый
О
Б
Л
А
С
Т
И
П
Р
И
М
Е
Н
Е
Н
И
Я

10. 11. Алмаз «ШАХ» 16 век

12. Фуллерен

13.

Графит
1778
•Темно-серый К. В. Шееле
•Непрозрачный
•Проводит
электрический ток
•Мягкий
•Металлический
блеск
•Оставляет след на
бумаге
•Жирный на ощупь
О
Б
Л
А
С
Т
И
П
Р
И
М
Е
Н
Е
Н
И
я

14.

- свойство углерода удерживать
на пористой поверхности
растворенные вещества и газы
Н. Д. Зелинский
На основе адсорбционных
свойств угля разработал
фильтрующий противогаз.

15.

4 группа
Главная подгруппа
2 период
Состав атома:
протонов,
электронов,
Строение атома:
нейтронов.
Неметалл
Р - элемент

16. Свойства атомов углерода

1. окислительные – атомы С принимают
четыре электрона, приобретают при этом
степень окисления -4
2. восстановительные – атомы С отдают 4 (2)
электрона, приобретают при этом степень
окисления +4 (+2).

17.

При нагревании углерод соединяется с кислородом,
образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ:
С + O2 = CO2
При недостатке кислорода образуется оксид углерода
(II), или угарный газ:
2С + О2 = 2СО
С водородом углерод соединяется только при
высоких температурах и в присутствии катализаторов.
В зависимости от температуры образуются различные
углеводороды, например, метан:
С + 2H2 = CH4
Углерод взаимодействует при нагревании с серой и
фтором:
С + 2S = CS2 -Q
С + 2F2 = CF4

18.

а) Углерод — сильный восстановитель. При
нагревании с водяным паром он вытесняет из
воды водород:
Н2O + С = СО + Н2
б) Углерод восстанавливает многие металлы из
их оксидов:
2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2
в) С металлами или их оксидами
образует карбиды:
CaO + 3C = CaC2 + СО
углерод

19.

г) углерод взаимодействует со своим
высшим оксидом СО2, переводя его в низший
оксид СО:
+4
+2
С0 + СО2 = 2СО
д) концентрированные серная и азотная
кислоты окисляют углерод до углекислого
газа:
С+ 2H2SO4 = СО2↑ + 2Н2О +2SO2
конц.
С + 4HNO3 = СО2↑ + 4NO2↑ + 2Н2О