https___school.mos.ru_ej_attachments_files_227_144_292_original_%D0%A4%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%20%D0%B8%20%D0%B5%D0%B3%D0%BE%20%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F

1. « Фосфор и его соединения»

2. Немало легенд и “жутких” историй связано с фосфором. Вспомним хотя бы известный рассказ Артура Конан Дойля “Собака

Баскервилей”. Вот что увидел доктор Ватсон:
“Это была собака, огромная, черная как смоль. Ее пасть
светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие
глаза метали искры, по загривку вырывался мерцающий
огонь.
Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку,
увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.
- Фосфор, – сказал я.
- Да, и какой-то особый препарат, подтвердил Холмс. Без
запаха, чтобы у собаки не исчезло чутье.”

3. 1.Положение фосфора в Периодической системе

Химический знак - Р
Поряковый номер – 15
Атомная масса – 31 а.е.м.
Период – 3
Ряд – 3
Группа – V
Подгруппа - главная
Фосфор был открыт в 1669 г. немецким алхимиком
Хеннингом Брандом.

4. 2. Аллотропные видоизменения (домашнее задание)

Самостоятельно рассмотреть аллотропные модификации
фосфора и внести в таблицу данные.
№
Характер особенности
1
Физическое состояние
2
Кристаллическая решетка
3
Цвет
4
Растворимость в воде
5
Плотность
6
Действие на организм: ядовит
или нет
7
Свечение
белый
красный
черный

5. 3. Распространение в природе

Фосфор слишком активный элемент, чтобы
существовать в природе в свободном виде.
Важнейшие минералы – фосфориты и апатиты.
Фосфор входит в состав нервных и костных
тканей. Особенно богаты им мозговые клетки.
( В сутки человеку необходимо примерно 2 г.
фосфора.)

6. 4. Получение

Официальной датой открытия фосфора считается
1669 год. Именно тогда гамбургский алхимик
Хеннинг Бранд в поисках основы философского
камня обрабатывал разные вещества и получил
фосфор.

7. Получение

В 1777 году профессор Шееле установил наличие
фосфора в костях и рогах животных в виде
фосфорной кислоты, связанной с известью, и
разработал способ его получения из костей.
* В наши дни, фосфор производят в электрических
печах, восстанавливая фосфорит в присутствии
песка и угля, при t =1300˚C
Ca3(PO4)2 +3SiO2+5C —› 2Р +5СО + 3 СаSiO3

8. 5. Химические свойства.

Взаимодействие с кислородом
4Р + 5О2 —› 2Р2О5 - оксид фосфора (V)
Взаимодействие с металлами, при нагревании
3Са + 2Р —› Са3Р2 - фосфид кальция

9. 6. Соединения фосфора

Водородное
соединение –РН3фосфин
Оксид фосфора
(III) – P2O3
фосфористый
ангидрид
Оксид фосфора
(V)- P2O5
фосфорный
ангидрид
Ортофосфорная
кислота – Н3РО4

10. Фосфин - РН3

Бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовит.
Фосфин можно получить, действием соляной кислоты на
фосфид кальция:
Са3Р2 + 6НСl —› 3CaCl2 +2PH3

11. Оксиды фосфора (III) – P2O3 - фосфористый ангидрид

Белые хлопья или кристаллы с неприятным запахом.
Ядовитое вещество.
Молекула оксида фосфора(III) существует в форме
димера P4O6, но в рамках школы уравнения можно
писать с простейшей формулой P2O3.
Температура плавления 23,8 °C.
Плотность 2,14 г/см3.

12. Химические свойства

1) Взаимодействие оксидов с кислородом
2) Присоединение воды, образование кислот
P2O3 + 3H2O → 2H3PO3 (фосфористая кислота)
Фосфористая кислота H3PO3 — это двухосновная кислородсодержащая
кислота.

13. Оксиды фосфора (V) – P2O5 - фосфорный ангидрид

Гигроскопичный порошок белого цвета, хорошо
растворимый в воде.
Получают оксид фосфора (V), при горении фосфора на
воздухе или в кислороде:
4Р + 5О2 —› 2Р2О5 - оксид фосфора (V)

14. Метафосфорная кислота HPO3

Метафосфорная кислота в чистом виде представляет собой
стекловидную массу, легко растворимую в воде.
В раствор она переходит в виде полимера, который имеет
кольцевую структуру.
Метафосфорная кислота образуется при взаимодействии
высшего оксида фосфора (P2O5) с водой на холоде - HPO3.
Соли данной кислоты называют метафосфаты.
Получают эту кислоту, при взаимодействии оксида
фосфора (V) с холодной водой
Р2О5 + Н2О —› 2НРО3

15. Ортофосфорная кислота – H3PO4

Твердое бесцветное кристаллическое вещество,
хорошо растворимое в воде.
Получают эту кислоту, при взаимодействии оксида
фосфора (V) с водой при нагревании:
Р2О5 + 3Н2О —› 2Н3РО4

16. Соли ортофосфорной кислоты - фосфаты

При полном замещении всех атомов водорода на
атомы металла, образуются:
Фосфаты – Na3PO4
При неполном замещении атомов водорода на
атомы металла, образуются:
Гидрофосфаты – Na2HPO4;
Дигидрофосфаты – NaH2PO4;

17. Качественная реакция на фосфат-ион

Для определения фосфат – ионов используют нитрат
серебра. Так как в результате данной реакции,
выпадает осадок желтого цвета:
Na3PO4 + 3AgNO3 —› Ag3PO4| + 3NaNO3
осадок желтого цвета

18. Применение фосфора

В производстве удобрений;
Белым фосфором снаряжают боеприпасов,
предназначенные для образования дымовых завес.
Красный фосфор используют в производстве
спичек.

19. Итог урока

Для чего нужен человеку фосфор:
• Формирует крепкие кости и зубы.
• Участвует в образовании нуклеиновых кислот, которые
отвечают за деление клеток и воспроизводство.
• В соединении с азотом, жирными кислотами и
глицерином образует фосфолипиды, которые участвуют во
всех физиологических процессах в организме.
• Подкисляет мочу и снижает вероятность образования
камней в почках.

20. Закрепление

Стр. 69 № 7
Р —›Р2О5 —› Н3РО4 —›Li3РО4
Стр. 67 №6 (решите задачу)
6Р + 5КСLO3 —› 3 P2O5 +5KCl

21. Домашнее задание

Параграф 28 учить. Аллотропные модификации
фосфора - заполнить таблицу (таблицу из
презентации) и биологическое значение - написать в
тетрадь из параграфа. Презентацию прикрепляю.
Упр№ 2, упр № 3 и упр №5 письменно в тетради из
учебника.