44. Химические свойства и применение оснований. Индикаторы

1.

Выпишите отдельно химические формулы:
оксидов и оснований. Назовите их.
Классифицируйте.
NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO,
CO, BaO, LiOH, KOH, Cu(OH)2, Ba(OH)2, FeCl3,
SiO2, N2O5, Mg(OH)2, Na2O, HCl, NO, H2SO3.

2. Химические свойства и применение оснований. Индикаторы.

3. Роберт Бойль

Приготовил первый
индикатор –
реактив,
изменяющий свою
окраску в
присутствии кислот
и щелочей.

4. Темно-фиолетовые лепестки фиалки стали красными

5. Лакмус

6. Метиловый оранжевый

7. Фенолфталеин

8.

Окраска индикатора в среде
Название
Кислая
Нейтральная
Щелочная
Лакмус
Красный
Фиолетовый
Синий
Фенолфталеин
Бесцветный
Бесцветный
Малиновый
Метилоранж
Розовый
Оранжевый
Желтый

9.

Щёлочи – это основания
растворимые в воде.
К
щелочам
относят
гидроксиды металлов IА и
IIА (с Са) групп: LiOH, NaOH,
KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.

10. Щёлочи:

- едкие
- мылкие на ощупь
- гигроскопичные
- разрушают шерсть, шелк,
ткани

11.

NaOH гидроксид натрия (едкий натр)

12.

Известковая вода
Гашеная известь
Сa(OH)2 гидроксид кальция

13.

KOH гидроксид калия (едкое кали)

14.

Учитель химии
ад
рМ
аАзОрУу"Вш
аскюаятСО
бШ
у"магу, ткани,
древесину.
Давыдова
Все щёлочи называют едкими, т. к. они

15.

Гидроксид калия повреждает ткань

16. Т.Б. при работе со щелочами

17. Химические свойства щелочей

1. ЩЕЛОЧЬ + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД =
СОЛЬ + ВОДА (р. обмена)
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

18.

2. ЩЕЛОЧЬ + КИСЛОТА = СОЛЬ +
ВОДА
(р.
обмена,
р.
нейтрализации)
Ca(OH)2 + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + 2H2O

19.

3. ЩЕЛОЧЬ + РАСТВОРИМАЯ
СОЛЬ
= НОВАЯ СОЛЬ +
НЕРАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕ↓
(р. обмена)
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

20. Химические свойства нерастворимых оснований

1. НЕРАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕ +
КИСЛОТА
=
СОЛЬ
+
ВОДА
(р. обмена)
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

21. 2. НЕРАСТВОРИМОЕ ОКСИД МЕТАЛЛА