960.47K

Category:

chemistry

У-24_ФГОС_Соединения железа — копия

Цель урока:
Формирование умений характеризовать физические и
химические свойства важнейших соединений железа;
описывать области применения его соединений.
Проблемный вопрос урока:
Какими особыми свойствами обладают соединения железа?
Где находят применение соединения железа?

3.

Э-2.Соединения железа.
По распространённости в земной коре железо занимает четвёртое
место среди всех элементов (после кислорода, кремния и
алюминия).
В природе железо образует ряд минералов:
магнитный железняк(магнетит) Fe3O4
красный железняк (гематит) Fe2O3,
бурый железняк(лимонит) 2Fe2O3•3H2O
Все они используются в чёрной металлургии для производства
чугуна и стали.

4.

5.

Э-2.Соединения железа.
Ещё одно природное соединение железа — железный,
или серный, колчедан (пирит) FeS2 — не служит железной рудой для
получения металла, но применяется для производства серной кислоты.

6.

Э-2.Соединения железа.
Для железа характерны два ряда соединений:
соединения железа (II) и железа (III).
Оксид железа (II) FeO и соответствующий ему гидроксид железа
(II) Fe(OH)2 получают косвенно, в частности по следующей
цепочке превращений:
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 →
FeO.
Оксид и гидроксид железа (II) проявляют преимущественно
осно́вные свойства.

7.

Э-2.Соединения железа.
1
Fe → FeCl2
→
Fe(OH)2
→
FeO.
Fe0 +2H+Cl =Fe+2Cl2 + H2
Fe0-2е = Fe+2
2
2H++ 2е = H20 2
1
процесс окисления, Fe0-восстановитель
1
процесс восcтановления, H+ -окислитель
2

8.

9.

10.

11.

12.

13.

Э-2.Соединения железа.
1
Fe → FeCl2
→
Fe(OH)2
→
FeO.
Fe0 +2H+Cl =Fe+2Cl2 + H20
Fe0-2е = Fe+2
2
2H++ 2е = H20 2
1
процесс окисления, Fe0-восстановитель
1
процесс восcтановления, H+ -окислитель
2

14.

15.

16.

17.

18.

19.

20.

Э-2.Соединения железа.
1
Fe → FeCl2
→
Fe(OH)2
→
FeO.
Fe0 +2H+Cl =Fe+2Cl2 + H20
Fe0-2е = Fe+2
2
2H++ 2е = H20 2
1
Fe0-восстановитель, процесс окисления,
1
процесс восcтановления, H+ -окислитель
2

21.

Э-2.Соединения железа.
1
Fe → FeCl2
→
Fe(OH)2
→
FeO.
Fe0 +2H+Cl =Fe+2Cl2 + H20
Fe0-2е = Fe+2
2
2H++ 2е = H20 2
1
Fe0-восстановитель, пр. окисления,
1
H+ (HCl)-окислитель, пр. восcтановления,
2

22.

Э-2.Соединения железа.
Fe → FeCl2
2
→
Fe(OH)2
3
→
FeO.
FeCl2 + 2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCl
р
р
Н
р
Fe2+ +2Na++2OH- = Fe(OH)2 ↓+2Na++2ClFe2+ +2OH- = Fe(OH)2 ↓
Fe(OH) 2 = FeO + H2O

23.

Э-2.Соединения железа.
Fe → FeCl2
2
→
Fe(OH)2
3
→
FeO.
FeCl2 + 2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
р
р
Н
р
Fe2+ +2Na++2OH- = Fe(OH)2 ↓+2Na++2ClFe2+ +2OH- = Fe(OH)2 ↓
Fe(OH) 2 = FeO + H2O

24.

25.

26.

27.

28.

29.

Э-2.Соединения железа.
Fe → FeCl2
2
→
Fe(OH)2
3
→
FeO.
FeCl2 + 2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
р
р
Н
р
Fe2+ +2Cl- +2Na++2OH- = Fe(OH)2 ↓+2Na++2ClFe2+ +2OH- = Fe(OH)2 ↓
Fe(OH) 2 = FeO + H2O

30.

31.

32.

33.

34.

35.

36.

37.

Э-2.Соединения железа.
Катионы железа (II) Fe2+ легко окисляются кислородом воздуха или другими окислителями,
например пероксидом водорода, до катионов железа (III) Fe3+. Поэтому осадок гидроксида
железа (II) Fe(OH)2 на воздухе сначала приобретает зелёную окраску, а затем становится
бурым, постепенно превращаясь в гидроксид железа (III) Fe(OH)3:
0
0
+3 -2
4 Fe(OH)2+ 2H2O + O2= 4 Fe(OH)3
3+
0
Fe -3е =

English Русский Rules