cbdbaa4f6482434380ce93f9ac8902c4

1. Алюминий, его физические и химические свойства.

Учебная презентация
для 9 класса

2. Домашнее задание. Допишите уравнения

• Ca +O2=
• Mg + Cl2=
• Ca + HOH =
• Mg + TiO2=
• Ca + V2O5 =
• Ca + HOH =

3.

Император Наполеон ||| на банкете
велел подать для почтенных гостей
приборы из очень дорогого
серебристо-белого металла. А всем
прочим было обидно до слёз: им
пришлось пользоваться золотой и
серебряной посудой. Из чего были
изготовлены вилки?

4. Цели урока:

• Изучить свойства металлов 3 А группы на
примере алюминия.
• Дать характеристику элемента по его
положению в периодической системе
химических элементов.
• На основе строения атома рассмотреть
его физические и химические свойства,
указать области применения алюминия.

5. Из истории открытия

В период открытия алюминия металл был дороже золота.
Англичане хотели почтить богатым
подарком великого русского химика
Д.И Менделеева, подарили ему
химические весы, в которых одна
чашка была изготовлена из золота,
другая - из алюминия. Чашка из
алюминия стала дороже золотой.
Полученное «серебро из глины»
заинтересовало не только учёных, но
и промышленников и даже
императора Франции.

6.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Периоды Ряды
1
1
2
2
3
3
4
5
6
7
4
5
6
7
8
9
10
Группы элементов
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
Характеристика
27
0
Al
+13
Впервые получен в
1. 1825 году Гансом
Эрстедом.
В Периодической
2. системе расположен в
3 периоде, IIIА-группе.
В природе встречается
3. только в виде
соединений.
Серебристо-белый,
легкий металл.
4. Обладает высокой
тепло- и

7.

27
0
P = 13
e− = 13
Степень окисления +3
+13
2
3
8
1
3p
2
6
2p
2
1s 2
2s
3s

8. Физические свойства

Цвет
Серебристо-белый
Металлический блеск
+
Агрегатное состояние
Твердый
Отношение к воде
-
Плотность
Легкий 2,7 г/см3
Пластичность
+ толщина 0,01мм
Теплопроводность
Хорошо
Электропроводность
Хорошо
660°С
Температура плавления

9. Химические свойства

• Алюминий восстанавливает все
элементы, находящиеся справа от него в
электрохимическом ряду напряжения
металлов, простые вещества – неметаллы

10.

Электрические провода
Ювелирные изделия
Стекловарение
Применение алюминия
Пищевая промышленность
Алюминий и его соединения в ракетной технике

11. Хабаровский завод строительных алюминиевых конструкций

12. Химические свойства

• Из сложных соединений алюминий
восстанавливает ионы водорода и ионы
менее активных металлов. Однако при
комнатной температуре на воздухе
алюминий не изменяется, поскольку его
поверхность покрыта защитной оксидной
плёнкой.

13. Взаимодействие с неметаллами

• Al + Br2=
• Al + S=
• Al + C=
• Al + O2=

14. Взаимодействие с кислотами

• Al + HCl =
• Al + H2SO4=
• Al +H3PO4 =

15. Взаимодействие со щелочами

• Al + NaOH=
• Al + KOH =

16. Составьте следующие уравнения реакций:

• Al + Br2 →
• Al + O2 →
• KOH + Al(OH)3 →
• HBr + Al(OH)3 →

17. Металл будущего

• Вывод: Обладая такими свойствами как
лёгкость, прочность,
коррозионноустойчивость, устойчивость к
действию сильных химических реагентов алюминий нашёл большое занимают в
авиационном и космическом транспорте
применение во многих отраслях народного
хозяйства. Особое место алюминий и его
сплавы, электротехнике, а за ними будущее
нашей науки и техники.

18. Итоги урока

• Алюминий – активный металл, но
применяется в быту т. к. на его
поверхности образуется оксидная
плёнка.
• Активный восстановитель,
восстанавливает металлы из оксидов,
этот метод называется алюмотермия.
• Является активным металлом.

19. Домашнее задание

• П.творческое: создать интеллект- карту на
тему «Алюминий»( формат А 4 или А3)

20.

Сейчас прозвенит долгожданный
звонок.
Увы, но к концу подошел наш урок.
Прошу, уберите рабочее место.
Давайте без слов, и пожалуй, без
жестов.
А я благодарность вам всем объявляю,
Проверив работы, в журнал выставляю
Отметки все ваши, надеюсь привычно
Что будут они «хорошо» и «отлично»
Большое спасибо я вам говорю
Мы цели достигли. Благодарю!