основные сведения о строении атомов

1. Основные сведения о строении атомов

2.

Эрнест Резерфорд в 1911 году открыл атомное ядро и предложил
планетарную модель строения атома, согласно которой атом
состоит из крошечного, плотного положительно заряженного ядра,
вокруг которого по орбитам вращаются легкие электроны.
• Ядро – самая тяжелая и самая маленькая часть ядра.
• Вокруг ядра располагаются отрицательно заряженные электроны,
совокупность которых называется электронной оболочкой.
• Ядро состоит из протонов (положительно заряженных частиц,
заряд +1) и нейтронов.
• Протоны и нейтроны называются нуклонами.
• Электроны – отрицательно заряженные элементарные частицы,
обладающие наименьшим электрическим зарядом, принятым за
единицу, у электрона он равен -1.
• Атом не имеет электрического заряда, т.к. число протонов в
ядре равно числу электронов в электронной оболочке.
• Атом – наименьшая электронейтральная частица химического
элемента, состоящая из ядра и электронной оболочки.
• Атомы в процессе хим. Реакций могут отдать или получить один
или несколько электронов, т.е. они перестают быть
электроотрицательными, получают положительный или
отрицательный заряды, т.е. превращаются в ионы.
• Число протонов в ядре равно порядковому номеру хим. элемента в
ПСХЭ.

3.

• Нейтроны не имеют заряда.
• Масса нейтрона и протона равна 1, следовательно масса ядра атома = сумме зарядов
протонов и нейтронов
• Массу ядра называют массовым числом (приблизительно равно атомно массе)
• Число нейтронов находят по формуле N = A – Z, где А – массовое число, а Z –
порядковый номер элемента).
• Изотопы – атомы одного химического элемента, содержащие различное число нейтронов
в ядре и, следовательно, имеющие различные массовые числа.
Электронная оболочка атома
• Электронная орбиталь - область пространства вокруг
ядра, где электрон находится с наибольшей
вероятностью.
• Электронная плотность – распределение в
пространстве электрического заряда.
• Электроны в атоме отличаются своей энергией. Запас
энергии электрона увеличивается по мере удаления от
ядра атома.
• Электронные слои (энергетические уровни) образуют
электроны близкие по запасу энергии.
• Число энергетических уровней соответствует номеру
периода в ПСХЭ.

4.

• Наибольшее число электронов, которое может вместить энергетический уровень,
определяется по формуле N = 2n^2, где n – номер уровня.
• Завершенные энергетические уровни – энергетические уровни, содержащие
максимальное число электронов.
• Причина периодического повторения свойств хим. Элементов и их соединений
заключается в периодическом повторении строения внешнего энергетического
уровня.
Если проанализировать электронное строение атомов, связывая его с положением
химического элемента в Периодической таблице Д.И. Менделеева, то можно сделать
следующие
выводы:
1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у элементов главных подгрупп
равно номеру группы, кроме гелия, так как у него всего
электрона.
2. Химические свойства определяются не всеми электронами, а только теми, которые
обладают наибольшей энергией — так называемыми валентными. Число валентных
электронов равно номеру группы.
3. Число валентных электронов определяет принадлежность элемента к металлам или
неметаллам, свойства образованных этим элементом соединений и его валентность в
этих соединениях. Атомы элементов со сходными свойствами имеют сходное строение
внешних электронных уровней, например: все щелочные металлы содержат на внешнем
уровне один электрон, углерод и кремний — четыре, все галогены — семь.
3. С увеличением порядкового номера элемента число валентных электронов
периодически повторяется, что обусловливает периодическое изменение свойств
элементов и их соединений.