Соли 8 класс

1.

ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
Соли
900igr.net

2.

Соли – это сложные
вещества, состоящие из
атомов металла и кислотного
остатка.
Na Cl
K3 PO4
Ион
металла
Кислотный
остаток
Ион
металла
Кислотный
остаток

3.

Классификация
1. По составу кислотного остатка
средние
Na 2SO4
K3PO4
СОЛИ
кислые
NaHSO4
K2HPO4

4.

• Основные соли
Состоят из металла, гидроксогруппы и
кислотного остатка
NaOHSO4 гидроксосульфат натрия

5.

По растворимости:
• 1. Растворимые
• 2. Нерастворимые
• 3. Малорастворимые

6.

Номенклатура средних солей
1. Название кислотного остатка
2.Наименование металла в
родительном падеже
МgСL2 хлорид магния

7.

Номенклатура солей.
Средние соли
Соли бескислородных кислот: название
элемента с суффиксом «-ид»
Соли кислородсодержащих кислот: если
элемент в максимальной степени
окисления, то суффикс «-ат», если
более низкая степень окисления, то
суффикс
«-ит».

8.

Номенклатура кислых солей
1. Указать название кислотного остатка
2. К названию кислотного остатка
прибавить «гидро-»
3. Наименование металла в
родительном падеже
NaHSO4
гидро сульфат
натрия

9.

Химические свойства
1. Взаимодействие с металлами:
Более активный металл вытесняет
менее активный, начиная с магния
Соль 1+ металл1= соль2 + металл2
SnCl2 + Zn ZnCl2 + Sn

10.

Химические свойства
2. Взаимодействие со щелочами:
Если образуется осадок:
Щелочь +соль =основание +соль
2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

11.

Химические свойства
3. Взаимодействие
солей между собой, если
образуется осадок:
Соль1 +соль2=соль3+соль4
КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3

12.

Химические свойства
4.Взаимодействие с
кислотами:если образуется CO
2
осадок или газ
Соль1+кислота1=соль2+кислота2
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2CO3
Сильные кислоты вытесняют более
слабые из их солей!
H2O

13.

5. Химические свойства
Разложение при нагревании
нерастворимых солей
• Соль= оксид неме + оксид ме
СаСО3= СО2 + СаО

14.

10
способов
Способы получения
10
способов
Основаны на химических свойствах оксидов,
оснований, кислот
• 1. Кислота + основание = соль + вода
• 2. Кислота + металл = соль + водород
• 3. Кислота + основный оксид = соль + вода
• 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.

15.

Способы получения
• 5. Основание + соль = новое основание + новая соль
• 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода
• 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль
• 8. Соль + соль = новая соль + новая соль
• 9. Соль + металл = новая соль + металл
• 10. Металл + неметалл = соль
Написать 10 примеров реакций самостоятельно.
10
способов
10
способов
10
способов

16.

Домашнее задание
• П. 42, упр.1-2-8Б, М
• П.41, упр.1-2-8В