Презентация Морозова

1.

Министерство науки и высшего образования Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
АМУРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
(ФГБОУ ВО «АмГУ»)
Институт компьютерных и инженерных наук
Кафедра безопасности жизнидеятельности
Специальность: 20.03.01 – Техносферная безопасность
НАУЧНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ РАБОТА
на тему: «Исследование качества воды в бассейне
«Студенческий» Амурского государственного университета»
Морозова Елизавета Алексеевна,
студент группы 2108-об1
Руководитель :
Булгаков Андрей Борисович
доцент, канд. техн. наук
г. Благовещенск - 2026
Амурский
Государственный
Университет
1
‹#›

2.

2
‹#›
Цели и задачи
Цель работы:
Оценка качества воды в бассейне «Студенческий» по ключевым физико-химическим
показателям и ее соответствия требованиям СанПин.
Задачи:
Провести отбор проб воды из бассейна «Студенческий».
На базе лаборатории университета выполнить физико-химический анализ проб:
определить щелочность и кислотность воды;
установить концентрацию растворенного кислорода;
измерить массовую концентрацию железа;
оценить общую жесткость воды.
Сравнить полученные результаты с нормативными значениями СанПиН.
Сформулировать заключение о качестве воды в бассейне.
Амурский
Государственный
Университет

3.

3
‹#›
Определение щелочности воды
Щелочность — способность воды нейтрализовать катионы водорода H⁺
Методика: титрование 100 мл пробы 0,1 н раствором HCl с индикаторами:
•фенолфталеин (pH = 8,3) — свободная щелочность
•метиловый оранжевый (pH = 4,5) — общая щелочность
Формула расчета:
Результаты титрования:
Показатель
Объем HCI,
мл
Общая
V1=1,5
щелочность
(по
V2=1,4
фенолфталеину)
V3=1,5
Средний
объем, мл
Vср=1,47
Расчет
Щс=Vср∙0,1∙1000/
V
Результат,
мг-экв/л
1,47
B ∙ 0,1 ∙ 1000
Що =
(мг − экв/л)
V
где В – объем 0,1 н HCI, пошедший
на титрование, мл (В=Vср),
V=100мл – объем пробы.
Амурский
Государственный
Университет

4.

4
‹#›
Определение кислотности воды
Кислотность — способность воды нейтрализовывать гидроксид-ионы OH⁻
Результаты титрования 100 мл пробы 0,1 н NaOH:
Показатель
Объем NaOH, мл
Общая кислотность (по
метиловому
оранжевому, pH=4,5)
V1=0,15
V2=0,15
V3=0,20
Средний
объем, мл
Vср=0,17
Расчет
Результат, мг-экв/л
Ко=Vср∙0,1∙1000/V
0,17
Формула расчета:
B ∙ 0,1 ∙ 1000
Ко =
(мг − экв/л)
V
Амурский
Государственный
Университет

5.

5
‹#›
Определение растворенного кислорода в воде
Метод: йодометрический метод Винклера
Основные реакции:
2MnSO4 + 4КОН + О2 → 2MnО2 + 2К2SO4 + 2Н2О
MnО2 + 4HCl + 2KI → I2 + 2КCl + MnCl2 + 2Н2О
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
Результаты калибровки кислородной склянки: Расчет содержания кислорода:
Масса пустой склянки: m₁ = 113,29 г
A ∙ Cн (Na2 S2 O3 ) ∙ 8 ∙ 1000 8,65 ∙ 0,02 ∙ 8 ∙ 1000
Масса склянки с водой: m₂ = 234,95 г
X=
=
≈ 11,6
Объем склянки: V = m₂ - m₁ = 121,66 мл
V
(121,66 − 2)
Результаты титрования:
Объем тиосульфата натрия Na₂S₂O₃: A = 8,65 мл
Концентрация тиосульфата: Cн = 0,02 моль/л
(0,0200 н)
Норматив СанПиН 1.2.3685-21: не менее 4 мг/л в любой
период года.
Амурский
Государственный
Университет

6.

6
‹#›
Определение массовой концентрации железа
Метод: фотометрический с сульфосалициловой кислотой
Построение градуировочного графика:
0,4
Оптическая
плотность А 0,35
0,3
№ колбы
1
2
3
4
5
6
7
0,25
0,2
V раствора,
мл
0
1
2
5
10
15
20
0,15
0,1
Концентра
ция C, мг/л
0,05
0
0,1
0,2
0,5
1,0
1,5
2,0
0
0
Опт.
плотность
A
0
0
0,024
0,073
0,163
0,255
0,344
После учета уравнения градуировочного графика получены
значения 0,2116 и 0,1974 мг/л.
0,1
0,2
0,5
1
1,5
2
Концентрация С, мг/л
Уравнение градуировочного графика:
y=0,1765x−0,0109
R2=0,9982(коэффициент аппроксимации)
Амурский
Государственный
Университет

7.

7
‹#›
Определение массовой концентрации железа
Расчет с учетом разбавления:
C ∙ 50
X=
V
где V=25 мл – объем пробы, взятый для анализа; 50 мл –
объем, до которого разбавлена проба.
Среднее значение: Xср=(0,2116+0,1974)/2=0,2045 мг/л
Сходимость результатов А,%:
2 X1 − X 2
2 0,2116 − 0,1974