6e3950e3225c406da2fe0ae30b6e17dd

1. Урок химии по теме "Соединения кальция в природе и жизни человека"

Урок химии по теме
"Соединения кальция в природе
и жизни человека"
Подготовила учитель химии СШ РГКП
«Республиканский центр реабилитации
для детей и подростков»
Лепесбаева Сандугаш Кайратовна

2. Цели урока:

•Способствовать формированию у
учащихся знаний о соединениях
кальция и их свойствах для
объяснения природных
процессов;
•Охарактеризовать роль
соединений кальция для живых
организмов и жизни человека.

3. Экскурсия в музей

4. Экспозиция

«Кальций
в литосфере»

5.

Минералы

6.

Горные породы

7.

Кальцит (СаСО3)
• Известковый шпат –
белый, бесцветный или
слабоокрашенный
минерал, малорастворим
в воде, но быстро
реагирует с кислотами.
• Совершенно прозрачный
кальцит, удваивающий
изображение –
исландский шпат

8.

Гипс (СаSO4)
• Минерал пластинчатого,
волокнистого или
зернистого строения
• Обычно белого цвета
• Легко растворим в воде
• Входит в состав
природного гипсового
камня

9.

Ангидрит (CaSO4)
• Безводная разновидность
гипса
• По внешнему виду похож
на гипс, бывает
красновато-белого,
синеватого, серого цвета.
• Залегает вместе с гипсом.

10.

Известняк (СаСО3)
• Может быть плотным
(имеет аморфное
строение, стойкий против
выветривания) и
пористым (в нем видны
уплотненные скелетные
остатки)
• Цвет – от снежно-белого
до разных оттенков
красного, желтого, серого.

11.

Мел (СаСО3)
• Состоит из мелких
частиц раковин
простейших животных.
• По химическому
составу – аналогичен
известняку.
• Прочность невысокая

12.

Мрамор (СаСО3)
• Массивная зернистая
кристаллическая горная
порода, имеющая
высокую плотность.
• Высокопрочен
• Может быть разной
окраски.
• В нем имеются прожилки
и узоры.

13.

Свойства горных пород
• Не растворяются в чистой воде
• Растворимы в кислых растворах (даже в
таких слабых, как природная вода):
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
(тверд.)
природная
вода
(раствор)

14.

Карстовые пещеры

15.

Образование
сталактитов и сталагмитов
Видео- фрагмент

16.

Сталактиты

17.

Сталагмиты

18.

Заполните таблицу
Минерал,
горная
порода
Кальцит
Гипс
Цвет
Твердость
Растворимость
в воде
белый
твердый
мало
белый
твердый
легко
твердый
легко
плотный
не раств-ся
не прочный
не раств-ся
Ангидрит кр., син., сер.
Известняк разн оттенков
белый
Мел
Мрамор разн оттенков
высокопрочный не раств-ся

19.

Экспозиция
«Кальций – важнейший
строительный
материал природы»

20.

Человек широко использует
соединения кальция в
строительстве.
Самые «знаменитые»
строительные камни
известняк и мрамор

21.

Известняки
- используются для кладки стен и
перегородок, в строительстве жилых
домов.
Плотные известняки широко
применяли при строительстве
старой Москвы, в частности Кремля.
Он был построен из превосходных
местных белых известняков,
и за эти светлые и радостные тона
Москву назвали «белокаменной».

22.

Мрамор
- применяют для изготовления плит,
подоконных досок, ступеней,
внутренних лестниц, элементов
внутренней отделки здания.
- используют в архитектуре и
скульптуре

23.

На основе известняка можно получить
вяжущие материалы.
Это порошкообразные материалы,
образующие при смешивании
с водой пластичное вязкое тесто,
самопроизвольно затвердевающее
и постепенно переходящее
в камневидное состояние.

24.

Вяжущие материалы
Гипс, цемент
Известь
получают
Из гипсового камня
CaS04 • 2Н20 путем обжига
строго при 140-170 °С
t°C
CaS04•2H20 = CaSO4•0,5H2O+1,5H2O
Из известняка, мела
СаС03 путем обжига
до 1000-1200 °С
t°C
CaC03 = CaO + C02
химический состав
Гипс CaS04 • 0,5Н2О
Негашеная известь СаО
Цемент СаSiO3
Гашеная известь Са(ОН)2

25.

СаО
оксид кальция,
негашеная известь,
жженая известь
Горение кальция: Са2 + О2 =
2 СаО
Видео-фрагмент

26.

Са(ОН)2
гидроксид кальция,
гашеная известь,
известковая вода,
известковое молоко
Демонстрационный опыт
Гашение извести:
СаО + Н2О = Са(ОН)2

27.

Применение гидроксида кальция
Видео- фрагмент

28.

Изделия из гипса

29.

Получение гипсового слепка
Видео- фрагмент

30.

31.

Химический диктант
СаО
Са(ОН)2
СаСО3
СаSО4
СаSiО3
Кальцит
Гашеная
известь
Ангидрит
Жженая
известь
Известковое
молоко
Известняк
Негашеная
известь
Известковая
вода
Цемент
Мел
Гипс
Мрамор

32.

Кальций –
самый «живой металл»

33.

Са
2
необходимы
для нормальной
работы клеточных
мембран и мышц
участвуют в процессах
свертывания крови
и деления клеток
• Основной компонент костной ткани и зубов,
обеспечивающий их прочность
• 99% - в костях и зубах
• 1% - в плазме и тканях

34.

Фосфат и карбонат кальция –
основные минеральные вещества костей скелета.
80 % Са3(РО4)2
13% СаСО3

35.

Как Са оказывается в клетках
живого организма
• РАСТЕНИЯ поглощают ионы Ca из почвенного раствора
• НАЗЕМНЫЕ ЖИВОТНЫЕ получают ионы
кальция с пищей и водой
ВОДНЫЕ РАСТЕНИЯ И ЖИВОТНЫЕ извлекают ионы
кальция из морской и речной воды

36.

Кальций накапливается в скелетах
коралловых полипов

37.

Применение кораллов
В ювелирном деле:
• Амулеты и четки – из черного коралла
В медицине:
• Искуственные зубы – из белого коралла
• Заменители костей – из белого коралла
• В виде порошка – при болезни
кишечника и желудка

38.

Карбонат кальция накапливается

39.

Жемчуг

40.

Недостаток Са
• У РАСТЕНИЙ вызывает нарушения в работе
корневой системы
• У ЖИВОТНЫХ И ЧЕЛОВЕКА вызывает
рахит, ослабление сердечной
деятельности; кровь, обеднённая
кальцием, плохо свертывается.

41.

• классическими
источниками
кальция
считаются молоко
и сыры

42.

43.

44.

Кальций –
самый «живой металл»
?

45.

Рефлексия
1.На уроке я работал
активно / пассивно
2.Своей работой на уроке я
доволен / не доволен
3.Урок для меня показался
коротким / длинным
4.Мое настроение
стало лучше / стало хуже
6.Материал урока мне был
понятен / не понятен
полезен / бесполезен
интересен / скучен

46. Скачано с www.znanio.ru