Химия: первые попытки классификации химических элементов и группы сходных элементов

1. ХИМИЯ

Первые попытки классификации химических
элементов. Понятие о группах сходных элементов.

2.

В 1817 году немецкий химик
И.В.Дёберейнер выделил триады
элементов со сходными свойствами:
кальций, стронций, барий; литий,
натрий, калий; сера, селен, теллур.

3.

В 1863 году французскому химику А.Э.Шанкуртуа удалось
обнаружить повторяемость свойств химических
элементов. Он расположил известные к тому времени
элементы в порядке возрастания их атомных масс, а
полученный ряд нанёс на поверхность цилиндра по
спирали.

4.

В 1864 году англичанин Д.Ньюлендс
пришёл к выводу о повторяемости
свойств химических элементов
(«закон октав»).

5.

По мере открытия новых химических элементов ученые пытались
разделить их на группы по общим признакам.
Деление элементов на металлы и неметаллы
Металлы
-имеют характерный металлический блеск;
-хорошо проводят электрический ток и тепло;
-ковкие, пластичные;
-все, кроме ртути, при обычных условиях твёрдые (ртуть жидкая);
-взаимодействуют с неметаллами;
-взаимодействуют с кислотами и солями;
-не образуют газообразных соединений с водородом;
-их оксиды и гидроксиды имеют основный характер.
Медь

6.

Деление элементов на металлы и неметаллы
Неметаллы
-как правило, не имеют металлического блеска;
-как правило, не проводят электрический ток и тепло;
-могут быть твёрдыми, жидкими, газообразными;
-вступают в реакции с металлами;
-образуют летучие соединения с водородом;
-их оксиды и гидроксиды имеют кислотный характер.
Йод
Сера

7.

Переходные
элементы
Цинк
Алюминий
Проявляют и кислотные и основные свойства. Значит, для них
характерны свойства и металлов и неметаллов.
Группы сходных элементов
Были обнаружены группы элементов, близких по свойствам.
Среди металлов выделялись своей активностью щелочные
металлы, а среди неметаллов – галогены.

8.

Щелочные металлы
Щелочные металлы (литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb,
цезий Cs).
Мягкие легко режутся ножом.
Легкоплавкие.
Имеют металлический блеск.
Проводят электрический ток и тепло.
Реагируют с водой с образованием щёлочи и водорода.
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
Образуют оксиды с похожими свойствами.
Na2O + H2O = 2NaOH
K2O + H2O = 2KOH
Их гидроксиды растворяются в воде (щёлочи).

9.

Галогены
Галогены (фтор F, хлор CI, бром Br, йод I).
Образуют двухвалентные молекулы.
Летучие, имеют запах.
Активно реагируют с металлами с образованием похожих по
составу солей:
2Na + CI2 = 2NaCI
2Na + Br2 = 2NaBr
Реагируют с водородом с образованием газообразных
соединений.
H2 + F2 = 2HF
H2 + I2 = 2HI
Водные растворы водородных соединений – кислоты.

10.

Щёлочноземельные металлы
К семейству щелочноземельных металлов относятся кальций Ca,
стронций Sr, барий Ba, радий Ra. Похожи по свойствам на
щелочные металлы, но имеют некоторые отличия:
более твердые, чем щелочные металлы;
имеют металлический блеск;
проводят тепло и электрический ток;
реагируют с водой при обычных условиях с образованием
щелочей:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
образуют основные оксиды CaO, BaO;
их гидроксиды растворимые в воде.

11.

Инертные (благородные газы)
К инертным газам относятся гелий He, неон Ne, аргон Ar,
криптон Kr, ксенон Xe. Эти химические элементы отличаются от
всех остальных:
существуют в природе в виде одноатомных молекул.
вступают в химические реакции только в особых условиях.

12.

Домашнее задание
Выучить записи в тетради (устный опрос)