ццццццццццццццццццццццц

1.

2.

Классификация химических элементов
Триады
Li, Na, K
Ca, Sr, Ba
P, As, Sb
S, Se, Te
Cl, Br, I
Источник изображения: Большая российская энциклопедия
Иоганн Вольфганг Дёберейнер

3.

Классификация химических элементов
Триады
в каждой триаде есть средний
элемент, масса атома которого будет
равна средней арифметической
массе двух крайних элементов
Источник изображения: Большая российская энциклопедия
Иоганн Вольфганг Дёберейнер

4.

Щелочные металлы
Серебристо-белые или белые металлы
Хорошо проводят тепло и электрический ток
Мягкие (легко режутся ножом)
Очень активные
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

5.

Щелочноземельные металлы
Лёгкие металлы серебристо-белого цвета (Ca, Ba),
светло-жёлтого (Sr) и белого цвета (Ra)
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
2Ca + O2 = 2CaO

6.

Халькогены
“РОЖДАЮЩИЕ РУДЫ”
Вещество жёлтого цвета, твёрдая,
хрупкая, не проводит электрический
ток
SO3
H2SO4
H2S
Тёмно-серое вещество с коричневым
оттенком, хрупкое, полупроводник
SeO3
H2SeO4
H2Se
Серебристо-серый,
полупроводник
TeO3
H2TeO4
H2Te
хрупкий,

7.

Галогены
“РОЖДАЮЩИЙ СОЛЬ”
Простые вещества образуют двухатомные
молекулы, летучие, имеют запах, активно
реагируют с металлами
ФТОР - светло-жёлтый газ
ХЛОР - жёлто-зелёный
БРОМ - бурая жидкость
ИОД - тёмно-серые кристаллы с металлическим
блеском

8.

Классификация химических элементов
Расположил химические
элементы в прядке возрастания
их атомных масс
Источник изображения: википедия
Александр Эмиль Шанкуртуа

9.

Классификация химических элементов
ОКТАВЫ
Расположил элементы по возрастанию
атомных масс
Каждый 8 элемент напоминает первый
Источник изображения: википедия
Джон Александр Ньюледенс

10.

Классы элементов
металлы
неметаллы
Основные оксиды
и основания
Кислотные
оксиды и кислоты
Противоречие: двойственные свойства оксидов и
гидроксидов некоторых металлов
Йёнс Якоб Берцелиус

11.

Амфотерность
Амфотерность - свойства веществ проявлять кислотные или
основные свойства в зависимости от природы второго реагента,
принимающего участие в реакции
2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
2KOH + Al(OH)3 → 2KAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]

12.

Инертные газы
VIIIA
БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ