Карбоновые кислоты

1.

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

2.

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – это производные
углеводородов, в которых один или
несколько атомов водорода замещены на
карбоксильную группу -СООН
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
ОДНООСНОВНЫЕ
R–СОOH
МНОГООСНОВНЫЕ
R – (СОOH)x ,
X = 2,3 …..

3.

НОМЕНКЛАТУРА
Метановая кислота,
НСООН
муравьиная кислота
СН3СООН Этановая кислота,
уксусная кислота
С3Н7СООН Бутановая кислота,
масляная кислота
Пентановая кислота,
С4Н9СООН
валериановая кислота
Гексановая кислота,
С5Н11СООН
капроновая кислота

4.

CH3–(CH2)14–COOH
CH3–(CH2)15–COOH
CH3–(CH2)16–COOH
НООС - СООН
Пальмитиновая,
гексадекановая
кислота
Маргариновая,
гептадекановая
кислота
Стеариновая,
октадекановая
кислота
Этандиовая кислота,
щавелевая кислота

5.

Назовите вещества:
а) СН3-СН2-СН-СН2-СООН
СН3
СН3
г) СН-СН2-СН-СООН
СН3
б) СН3-СН-СН-СООН
СН3 СН3
д) СН3-С-СН-СООН
в) СН3-СН-СН2-СН-СООН
С2Н5
СН3
С2Н5
Н3С Сl

6.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Низшие карбоновые кислотыбесцветные жидкости с острым
запахом, хорошо растворимые в
воде.
Высшие карбоновые кислотытвердые вещества, нерастворимые в
воде.

7.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Для карбоновых кислот характерны
все общие свойства кислот (–COOH):
а) с активными металлами;
б) с основными оксидами;
в) с основаниями;
г) с солями более слабых кислот.

8.

Особые свойства:
1) Галогенирование
СН3СООН + Cl2 → СН2СООН + HCl
Cl
2) Этерификация (со спиртами)
CH3– C
O
OH
+ R–OH
t0C
CH3– C
O
OR
+ H2O

9.

ВЫСШИЕ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
Калиевые и натриевые
соли высших карбоновых
кислот - мыла
CH3–(CH2)14–COOH + NaOH
to
CH3–(CH2)14–COONa + H2O
Пальмиат натрия
CH3–(CH2)14–COOH + Na2СО3
to
CH3–(CH2)14–COONa + H2O + СО2

10.

H–С
О
HCOOH
OН
1) Реакция «серебряного зеркала»
HСООН + Ag2O → 2Ag + Н2СО3
2) Реакция разложения
О
to
HС
CO + H2O
OН H2SO4
CO2
H2O

11.

ПРИМЕНЕНИЕ уксусной кислоты