Щелочные металлы: химические свойства и применение

1.

2.

щелочные металлы - элементы
первой группы гл.подг. (водород
мимо офкос)
являются ♂ass♂-элементами
(только ♂ass♂- уровень
заполнен на каждой орбитали)
валентность - 1
степень окисления - 0, +1(во всех
соединениях, кроме простых вв)

3.

м
1) в случае попроще - металлическая
связь, в случае соединений имеет место
быть ионная (ну металлы че)
2) решетка
металлическая(прост вв)
типичная незамысловатая
металлическая решетка
низких
замысловатая решетка поваренной
соли (ионная)

4.

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (НЕ СЛОЖНЫЕ)
цезий нетакуша, серебристо-желтого
цвета
Температура плавления падает с
повышением периода, плотность в
общем растет
мягкие (по шкале Мооса у всех ниже
1.0)
пов ты щелочной металл не в керосине:
(в случае с натрием воды добавить)
настоящее орудие убийства и массового поражения

5.

6.

Хмичеискеи сво
случаи с неметаллами
С водородам образуются гидриды, довольно редкая вещь (водород СО
-1)
С кислородом образуют разные вещества:
Li - оксид 2Li + O2 = 2Li2O
Na - пероксид 2Na + O2 = Na2O2
K и ниже - супероксиды K + O2 = KO2

7.

Хмичеискеи сво
Все же....
2.1) С кислотами
Рожают соль с водородом
Вода
Щелочные металлы
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
относятся к активным
металлам и взаимодействуют Но!
8Na + 5H2SO4(конц.) → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
с водой, вытесняя из нее
водород.
взаимодействии щелочных металлов с азотной
2Na + 2H2O = 2NaOH + При
кислотой разной концентрации выходят различные
H2 + Q (БАБААААХ)
продукты:
(Поэтому не берут в реакции 8Na + 10HNO3 (конц) → N2O + 8NaNO3 + 5H2O
с растворами кислот - кто
10Na + 12HNO3 (разб)→ N2 +10NaNO3 + 6H2O
хочет, чтоб оно рванул о
8Na + 10HNO3 (очень разб) = 8NaNO3 + NH4NO3 +
разбрызгало солянку по
3H2O
лабе?)
4.1) C гидроксидами
+ могут взаимодействовать с веществами, которые
6 Na + 2 Al(OH)3 → 3 H2 + 2
проявляют очень слабые кислотные свойства
Na3AlO3
2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2
2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑ (фенол)
2СH3COOH + 2Li
→ 2CH3COOLi + H2↑ (уксуска)

8.

Хмичеискеи сво
4) Оксиды и
галогениды:
Т.к. очень активны восстанавливают
менее активные
металлы из
соединений
2Na + CuO = Cu + Na2O
3K + AlCl3 = Al + 3KCl
5) В расплаве
4.1) C гидроксидами
6 Na + 2 Al(OH)3 → 3 H2 + 2 щелочные металлы
Na3AlO3
могут
Хим свойства простых веществ - ВСЕЕЕЕ ⚡⚡⚡⚡
взаимодействовать с
некоторыми солями.
3Na + AlCl3 → 3NaCl +
Al

9.

NaCl → Na + Cl2↑ (электролиз расплава
каменной соли)
первая группа в природе
встречается только
связанной

10.

Оксиды
Общий вид: Me2O
Твердые вещества
ионного строения
У лития и натрия бесцветны, калия и
рубидия - желтые, цезия
- оранжевый
Характерны основные
свойства
Получение: для лития 4Li + O2 = 2Li2O
Для других:
1)Взаимодействие с недостатком кислородом при температуре
4Na + O2(недост.) =(t) 2Na2O
2)Реакция Me с (над)пероксидами
2Na + Na2O2 =(t) 2Na2O
KO2 + 3K =(t) 2K2O

11.

Гидроксиды
Общий вид: MeOH
Сильные основания/щелочи,
поэтому нужно в работе исп.
перчатки и очки (а то гг вп)
Твердые белые вещества,
хорошо растворимы в воде
В водных растворах и
расплавах полностью
распадаются на ионы MeOH ->
Me+ + OHИз воздуха могут поглощать
влагу и расплываться, поэтому
хранят в герметичных сосудах
Получение
В основном - гидролизом
водных растворов солей 2NaCl
+ 2H2O =(ток) 2NaOH + H2 +
Cl2
Также могут образовываться
при взаимодействии с водой
других соединений KH + H2O =
KOH + H2

12.

Ионное строение, хорошо
растворимы в воде (кроме
Li3PO4, LiF, Li2SiO3, KClO4)
В общем их свойства
определяются свойствами
кислотных остатков, fe
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 (здесь
LiNO3 искл: 2LiNO3 = 2Li2O +
NO2 + O2)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +
H2O
Na3PO4 + Al(OH)3 = 3 NaOH +
AlPO4
2Na3PO4 + Al2(SO4)3 = 3Na2SO4
+ 2AlPO4
Особая вещщщ :-- растворимые
соли лития, реагирующие с
фторидами, фосфатами ..., то
бишь рожающие ранее
Получение солей щелочных металлов может
включать разные процессы в зависимости от типа
соединения — оксидов, гидроксидов, карбонатов
или сульфатов.
Примеры можно посмотреть, чекнув реакции
ранее

13.

Пероксиды
Твёрдые кристаллические
вещества различного цвета:
пероксид лития — белого,
натрия — слабо-жёлтого, калия
— розового.
Имеют ионную
кристаллическую решётку.
Термически очень устойчивы.
Могут проявлять как окисл,
так и восстан свойства
Сводой важна температура
Na2O2 + 2H2O(хол.) = 2NaOH + H2O2
2Na2O2 + 2H2O (гор.) = 4NaOH + O2
С кислот оксидами 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
С кислотами
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2
2Na2O2 + 2H2SO4(разб.гор.) = 2Na2SO4 + 2H2O + O2
При нагревании разлогаются 2Na2O2 = 2Na2O + O2
С восстановителями проявл. окисл свойства
Na2O2 + CO = Na2CO3
При взаимодействии с сильными окислителями пероксиды
проявляют свойства восстановителей и окисляются, как
правило, до молекулярного кислорода.
5Na2O2 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5O2 + 2MnSO4 + 8H2O +
5Na2SO4 + K2SO4

14.

Получение
Пероксид натрия 2Na + O2 = Na2O2
Пероксид лития 2LiOH + H2O2 =
Li2O2 + 2H2O
Другие тоже получают окислением
кислородом, но либо в присутствии
кого-то, либо при недостатке
(инече будут супероксиды)