4_P_R_Klassifikatsia_i_tipy_khimicheskikh_reaktsiy_s_uchastiem_neorganicheskikh_veschestv

1. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА Классификация и типы химических реакций с участием неорганических веществ. Химические свойства основных

классов
неорганических веществ (оснований,
кислот, солей и др.).

2.

3. Цель лабораторной работы:

ЦЕЛЬ ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ:
• Исследовать получение и химические
свойства неорганических соединений и
классифицировать их.
• Установить
связь
между
классами
неорганических соединений
• Оборудование и реактивы:
• Оборудование:

4. Опыт1 Получение основания из соли

• Налить в пробирку 1-2 мл раствора соли никеля
(NiSO4 ) прибавить столько же раствора щелочи
NaOH. Наблюдать образование студенистого
осадка. Отметить его цвет.
• Наблюдения
• Химическая реакция

5. Опыт 2. Химические свойства основания

• Содержимое пробирки в Опыте 1 поделить на
две части.
• Испытать растворимость осадков в кислоте и
щелочи.
• Наблюдения
• Химические реакции
• Цвет осадка______________________
• Сделать вывод, какие свойства, кислотные или
основные, проявляет Ni(OH)2.

6. Опыт3 Получение амфотерного гидроксида из соли

• Налить в пробирку 1-2 мл раствора соли
цинка или алюминия (ZnSO4 Al2(SO4)3)
прибавить несколько капель раствора
щелочи NaOH. Наблюдать образование
студенистого осадка. Отметить его цвет
• Наблюдения
• Химическая реакция
Цвет осадка______________________

7. Опыт 4. Химические свойства амфотеного гидроксида

• Содержимое пробирки в Опыте 3 поделить
на две части.
• Испытать растворимость осадков в кислоте и
щелочи.
• Наблюдения
• Химические реакции
• Сделать вывод, какие свойства, кислотные
или основные, проявляет Zn(OH)2.

8. Опыт 5. Получение средней соли

• В пробирку налейте 1 мл 1М раствора
сульфата меди (II) CuSO4, затем добавьте 1
мл 1М раствора фосфата натрия Na3PO4.
• Наблюдение
•Химическая реакция
• Цвет осадка__________________
• Название полученной соли
__________________________

9. Опыт 6. Получение кислой соли из средней соли

• ХОД ОПЫТА
• Возьмите пробирку с полученным в
опыте 5, осадком фосфата меди (II)
Cu3(PO4)2, добавьте к нему 1 мл 1М
раствора ортофосфорной кислоты H3PO4
• Наблюдение
• Химическая реакция
• Название полученной кислой соли_______

10. Опыт 7. Получение основной соли

• В пробирку налейте 1 мл 1М раствора сульфата
меди (II) и прилейте к нему 3 – 5 капель 1М раствора
гидроксида натрия. Перемешайте жидкость с
осадком.
• Наблюдение
• Химическая реакция
• Цвет осадка_______________________________
• Название полученной основной соли______________

11. Опыт 8. Перевод основной соли в основание Получение оксида из основания

• К раствору с осадком, полученному в
предыдущем опыте, добавьте избыток 1М
раствора гидроксида натрия. Укажите цвет
образовавшегося гидроксида меди (II).
• Наблюдение
• Химическая реакция
• Название полученного соединения_______

12. Опыт 9.Получение оксида из основания

• Пробирку с гидроксидом меди (II),
полученого в опыте 8 нагрейте на
спиртовке(горючее) (нагревательные
работы нужно проводить под вытяжкой!),
до образования черного оксида меди (II).
• Наблюдение
• Химическая реакция

13.

14.

• Сделайте выводы по лабораторной
работе.