Химия 8 класс

1.

Укажите:
а) символы элементов галогенов;
б) формулы простых веществ галогенов;
в) биологическую роль каждого из галогенов;
г) по три продукта питания, содержащих в значительном количестве фтор,
бром, йод.
2. Для ряда веществ F2 — Cl2 — Br2 — I2 укажите закономерность
изменения:
а) температуры плавления;
б) температуры кипения;
в) активности в реакции с водородом;
г) активности в реакции с металлами.
Дайте объяснения.
3. Рассчитайте относительную плотность хлора по воздуху.
4. Рассчитайте относительную плотность фтора по воздуху
5. Рассчитайте относительную плотность брома по воздуху
6. Рассчитайте относительную плотность фтора по кислороду
7. Баллон вмещает 112л при н.у жидкого хлора. Рассчитайте его
количество.

2.

Составьте уравнения реакций:
а) хлора с железом, натрием, йодидом натрия, этаном;
б) брома с железом, алюминием, йодидом натрия,
8. Сколько гр йод образуется при взаимодействие 16,6гр KI c
хлором
9. Сколько гр бром образуется при взаимодействие 16,6гр
KBr c хлором
10.
Хлорнинг хавога нисбатан зичлигини топинг
Фторнинг хавога нисбатан зичлигини топинг
Бромнинг хавога нисбатан зичлигини топинг
Фторнинг кислородга нисбатан зичлигини топинг
33,2 гр KBr нинг хлор билан реакцияси натижасида неча
гр бром хосил булади
6. 16,6 гр KI нинг бром билан реакцияси натижасида неча
гр йод хосил булади
1.
2.
3.
4.
5.

3.

4.

5.

6.

Краткая характеристика.
Элементы седьмой группы главной подгруппы относятся к галогенам- это фтор,
хлор, бром, йод, астат. Слово галогены означает «солерождающий». На
внешнем энергетическом уровне галогенов имеется 7 электронов, т.е для
заполнения внешнего уровня не хватает 1 электрона. С этим и связаны их
свойства – это типичные неметаллы.
Галогены проявляют различные степени окисления. Исключением является фтор,
в своих соединениях он находится в степени окисления -1. Это связано с самой
высокой электроотрицательностью, которой обладают атомы фтора. За
исключением некоторых оксидов, все соединения галогенов соответствуют
нечетным степеням окисления. Это связано с возможностью последовательного
возбуждения спаренных электронов и переходом их на d-уровень, что приводит к
увеличению неспаренных электронов, принимающих участие в образовании
ковалентных связей.
Фтор- это ядовитый газ светло-желтого цвета. Фтор является сильнейшим
окислителем, способный окислить даже благородные газы.
Хлор. В свободном виде может встречаться только в вулканических газах. При
обычных условиях желто-зеленый газ. Важнейшее соединение хлорид натрия- в
водах мирового океана, в соленых озерах и в виде пластов каменной соли. В
небольших количествах входит в состав живых организмах.

7. Фтор- это ядовитый газ светло-желтого цвета. Фтор является сильнейшим окислителем, способный окислить даже благородные газы.

Хлор. В свободном виде может встречаться только в вулканических газах. При
обычных условиях желто-зеленый газ. Важнейшее соединение хлорид натрия- в
водах мирового океана, в соленых озерах и в виде пластов каменной соли. В
небольших
количествах
входит
в
состав
живых
организмах
Бром. В обычных условиях бром является тяжелой жидкостью красно-бурого
цвета. Пары его ядовиты, при попадании на кожу возникают ожоги.
Йод. При нормальных условиях йод представляет собой черно-фиолетовые
кристаллы, которые при нагревании образуют фиолетовые пары, при охлаждении
превращаются
в
кристаллы.

8.

9. Элементы подгруппы кислорода. Сера

10.

11.

12. Флотация – всплывание твердых веществ на поверхности воды

• Сера твердое, желтое
кристаллическое
вещество, не
растворимое в воде.
Плотность равна
2г/см3. Тем.плавление
112,8С, кипение
444,5С.