Электронный баланс 2.0

1. Электронный баланс

2.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это
реакции, в которых происходит передача электронов от одного
вещества к другому.
+
Обычные реакции:
-
+ -
+ -
+
3+
2+
-
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
2-
0
Окислительно-восстановительные H2​S + Fe2​O3​ → FeS + S + H2​O
реакции:

3. Определение степени окисления

Кислород всегда (2-)
Водород всегда (1+)
Простое вещество (0)
NaCl
Сl2
P2O5
AlCl3

4. Определение степени окисления

Находим в таблице
растворимости
+
-
NaCl
Кислород всегда (2-)
Водород всегда (1+)
Простое вещество (0)
0
Сl2
Простое
вещество
+5 -2
P2O5
Находим в таблице
растворимости
+3
-
AlCl3
2-*5=10Всего 10 минусов
А плюсов минусов должно быть
одинаковое количество
10 : 2 = 5

5.

Определение степени окисления
+ +3 -2
LiNO2
+ +7 -2
HMnO4
+ +6 -2
K2Cr2O7
+3 +6 -2
Fe2(SO4)3
+ +5 -2
KClO3

6.

Определение степени окисления
CH4
ZnS
NO2
Ca3(PO4)2
Al2(SO4)3
SO3
MgSO4
Al2O3

7.

Определение степени окисления
K2S
Na3PO4
NaNO2
ZnSiO3
KClO3
MnO2
SO2
Cl2O7

8. Электронный баланс Реакции ОВР

9. Окислитель – атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны. Восстановитель – атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны.

10.

Задание №1
MnS + HNO3​ → MnSO4​ + NO2 +​ H2​O
1. Составьте электронный баланс этой реакции.
2. Укажите окислитель и восстановитель.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
MnS + HNO3​ → MnSO4​ + NO2 +​ H2​O

11.

Решение задания №1
+6
+5
-2
+4
MnS + HNO3​ → MnSO4​ + NO2 +​ H2​O
1. Составьте электронный баланс этой реакции.
2. Укажите окислитель и восстановитель.
+5
+4
N +1e → N
-2
+6
S -8e → S
MnS – восстановитель
HNO3 – окислитель
1 8
8 1
3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Единица не
пишется
MnS + 8HNO3​ → MnSO4​ + 8NO2 +​ 4H2​O

12.

Задание №2
HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2​O
1. Составьте электронный баланс этой реакции.
2. Укажите окислитель и восстановитель.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2​O

13. Cl2 + Br2 + H2O → HBrO3 + HCl

Задание №3
Cl2 + Br2 + H2O → HBrO3 + HCl
1. Составьте электронный баланс этой реакции.
2. Укажите окислитель и восстановитель.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Cl2 + Br2 + H2O → HBrO3 + HCl

14.

Задание №4
HNO₂ + HI → NO + I₂ + H₂O
1. Составьте электронный баланс этой реакции.
2. Укажите окислитель и восстановитель.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
HNO₂ + HI → NO + I₂ + H₂O

15. SO2 + KClO4 + H2O → KCl + H2SO4

Задание №5
SO2 + KClO4 + H2O → KCl + H2SO4
1. Составьте электронный баланс этой реакции.
2. Укажите окислитель и восстановитель.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
SO2 + KClO4 + H2O → KCl + H2SO4

16.

Задание №6
H2​S + Fe2​O3 → FeS + S + H2​O
1. Составьте электронный баланс этой реакции.
2. Укажите окислитель и восстановитель.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
H2​S + Fe2​O3 → FeS + S + H2​O

17.

Задание №7
Cr + ​O2 +​ HCl→ CrCl3 + H2​O
1. Составьте электронный баланс этой реакции.
2. Укажите окислитель и восстановитель.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Cr + ​O2 +​ HCl → CrCl3 + H2​O