неmetally

1.

Неметаллы
Неметаллы — это химические элементы, которые
плохо проводят тепло и электричество, не обладают
металлическим блеском и в реакциях обычно
принимают или обобществляют электроны
Неметаллы расположены в правой верхней части
ПС.
Исключение — водород (1 группа, 1 период), но он
тоже неметалл.
Основные группы неметаллов:
14 группа: C
15 группа: N, P
16 группа: O, S, Se
17 группа (галогены): F, Cl, Br, I
18 группа (инертные газы): He, Ne, Ar и др..

2.

Особенности электронного строения
•На внешнем энергетическом уровне 4–8 электронов.
•Склонны:
• принимать электроны (окислители),
• или делиться электронами, образуя ковалентные
связи.
•Высокая электроотрицательность
•Часто образуют молекулы (O₂, N₂, Cl₂) и
атомные кристаллы (C — алмаз).

3.

Изменение 4 важнейших свойств в ПС
Радиус атома
Уменьшается слева
направо в периоде
Увеличивается
сверху вниз в группе
Электроотрицательность
Возрастает слева направо
Уменьшается сверху вниз
Максимум — фтор (F)
Окислительная
способность
Усиливается слева
направо
Ослабевает сверху вниз
Самые сильные
окислители — галогены
Неметаллические
свойства
Усиливаются к правому
верхнему углу ПС
Самые выраженные — у
O, F, Cl

4.

История открытия неметаллов
Некоторые неметаллы были известны человеку задолго до появления
химии как науки, потому что встречались в природе в свободном виде
или легко выделялись.
Углерод (C)
Известен с древнейших времён в виде:
древесного угля,
сажи,
алмаза и графита.
Использовался для огня, письма, украшений.
Сера (S)
Известна в Древнем Египте и Древней Греции.
Применялась:
в медицине,
для дезинфекции,
позже — в порохе.
Эти элементы не «открыли», а узнали и начали использовать.

5.

Именно в XVIII веке учёные начали осознанно открывать
элементы и изучать их свойства.
Кислород (O)
•Открыт в 1774 г. Джозефом Пристли (Англия).
•Независимо от него — Карлом Шееле (Швеция).
•Антуан Лавуазье доказал, что кислород — химический
элемент, и объяснил его роль в горении и дыхании.
Это открытие перевернуло химию и положило конец теории
флогистона.
Водород (H)
Выделен в 1766 г. Генри Кавендишем.
Он заметил, что при реакции металлов с кислотами выделяется
лёгкий газ.
Азот (N)
Открыт в 1772 г. Даниэлем Резерфордом.
Был определён как газ, не поддерживающий горение и
дыхание.

6.

Галогены открывались по мере развития лабораторной
техники.
Хлор (Cl) — 1774 г. (Шееле),
но элементом признан позже (Дэви).
Бром (Br) — 1826 г.
Йод (I) — 1811 г.
Их назвали галогенами, потому что они активно образуют соли
с металлами.
Долгое время считалось, что все элементы уже открыты, но это
оказалось ошибкой.
В 1894–1898 гг. Уильям Рамзай и его коллеги открыли:
аргон,
неон,
криптон,
ксенон,
позже — гелий (ранее обнаруженный в спектре Солнца).
Эти элементы:
не вступают в реакции,
имеют полностью заполненный внешний электронный
уровень.
Их открытие добавило новую группу в Периодическую
систему.